Reações Químicas

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Balanceamento das Equações
Frente: 03 Aula: 03 
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Prof: THOMAS JEFFERSON 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
São transformações de substâncias em que são 
rompidas as ligações existentes e constituídas ligações 
novas - há transformação de substâncias em outras, com 
propriedades bem diferentes. Uma transformação de 
substâncias, isto é, as reações químicas são evidenciadas 
por certos indícios, tais como a mudança de coloração, a 
liberação de gás, como acontece na efervescência, a 
precipitação pela formação de um composto insolúvel. A 
reação química é representada por uma equação química 
que consta de dois membros: 
 
 N2 + 3H2 → 2NH3 
 Reagentes Produtos 
 (1ºmembro) (2º membro) 
 
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
O balanceamento de uma equação baseia-se na 
igualdade do número total de átomos dos reagentes com o 
número total de átomos dos produtos, através dos 
coeficientes. Uma das formas de balanceamento é o 
método por tentativas. 
 
 
 
 
 
 
OBS: Os coeficientes são os menores números 
inteiros que estão ao lado esquerdo de cada 
substância da reação. 
 
3 Vamos ajustar as reações abaixo: 
 
1) C + O2 → CO2 
 
 
2) P + O2 → P2O5 
 
 
3) Fe + O2 → Fe2O3 
 
 
4) SO2 + O2 → SO3 
 
 
5) N2O5 + H2O → HNO3 
 
 
6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O 
 
 
7) Hg2O → Hg + O2 
 
 
8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2 
 
 
9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 
 
 
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 
 
 
11)) Al + HCl ⎯→ AlCl3 + H2 
 
 
12) SO2 + MgO + O2 ⎯→ MgSO4 
 
 
13) N2H4 + O2 ⎯→ N2 + H2O 
 
 
14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr 
 
 
15) CaCO3 + HCl ⎯→ CaCl2 + H2O + CO2 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES 
Com base em alguns critérios, como a natureza das 
substâncias (simples ou composta), as reações estão 
assim classificadas: 
 
1- REAÇÕES DE SÍNTESE OU ADIÇÃO 
Ocorrem quando, a partir de vários reagentes, é 
obtido um único produto. 
Exemplo: P4 + 5 O2 → 2 P2O5 
 
2- REAÇÕES DE ANÁLISE DECOMPOSIÇÃO 
Ocorrem quando vários produtos são obtidos a 
partir de um único reagente. Uma substância composta 
decompõe-se em duas ou mais substâncias. 
São, portanto, reações contrárias às reações de 
síntese. Os casos mais comuns são: a pirólise 
(decomposição pelo calor), a fotólise (decomposição pela 
luz), eletrólise (decomposição pela passagem da corrente 
elétrica). 
Exemplo: 2 Au2O3 → 4 Au + 3 O2 
 
3- REAÇÕES DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO 
Ocorrem entre uma substância simples e uma 
composta e produzem novas substâncias: uma simples e 
outra composta. 
 
Exemplo: 3 Ca + 2 AlCl3 → 3 CaCl2 + 2 Al 
 
4- REAÇÕES DE DUPLA TROCA 
Ocorrem entre duas substâncias compostas, 
produzindo duas novas substâncias, onde o cátion de uma 
se liga ao ânion da outra e vice-versa - isto é, com 
substituição mútua de cátions e ânions. 
Exemplo: 
3 BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3 BaSO 4 + 2 AlCl3 
 
 
 
 
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EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES 
 
1) Determinar se as reações químicas a seguir estão 
balanceadas: 
 
a) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H20 
 
 
 
 
b) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 2H2O 
 
 
 
 
c) H2CO3 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O 
 
 
 
 
d) H3PO4 + Ni(OH)3 → NiPO4 + 3H2O 
 
 
 
 
e) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 
 
 
 
 
f) KOH + HCN → KCN + H2O 
 
 
 
 
g) Fe(OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + H2O 
 
 
 
 
h) 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 
 
 
 
 
i) 3H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + 3H2 
 
 
 
 
j) Na + HClO4 → NaClO4 + H2 
 
 
 
 
l) C6H6 + 5/2O2 → 3CO2 + 3H2O 
 
 
 
 
m) 2Ca(OH)2 + 3H3BO3 → Ca3(BO3)2 + 6H2O 
 
 
 
 
o) Ba(OH)2 + H2CO3 → BaCO3 + 2H20 
 
 
 
 
p) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 2H2O 
 
 
 
 
q) H2SO3 + Mg(OH)2 → MgSO3 + H2O 
 
 
 
 
r) H3PO4 + Ni(OH)2 → Ni3(PO4)2 + 3H2O 
 
 
 
 
s) 3H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3H2 
 
 
 
 
t) NaOH + HI → NaI + H2O 
 
 
 
 
u) Fe(OH)2 + H3BO3 → Fe3(BO3)2 + H2O 
 
 
 
 
v) 2HBr + Ca → CaBr2 + H2 
 
 
 
 
x) 3H2CO3 + Al → Al2(CO3)3 + 3H2 
 
 
 
 
z) K + HIO4 → KIO4 + H2 
 
 
 
 
w) C2H2 + 5/2O2 → 3CO2 + 3H2O 
 
 
 
 
k) 2Ca(OH)2 + 3H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O