Aula 5 1 - Reações químicas e equações químicas

Prévia do material em texto

Reações químicas e equações químicas
Apresentação
A capacidade de transformação das substâncias entre si para formação de outras substâncias é 
conhecida como reação química, fenômeno em que os átomos permanecem sem alterações. 
Durante as reações, as moléculas iniciais são rearranjadas em novas moléculas. 
Nesta Unidade de Aprendizagem, observaremos as reações químicas e como elas acontecem por 
meio das equações químicas.
Bons estudos.
Ao final desta Unidade de Aprendizagem, você deve apresentar os seguintes aprendizados:
Diferenciar reações químicas e equações químicas.•
Reconhecer elementos essenciais à representação de equações químicas.•
Identificar critérios básicos de balanceamento de equações químicas.•
Desafio
O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor, denso, tóxico, não inflamável, com um odor sufocante. 
Em condições naturais, o SO2 é expelido do solo, principalmente pelos vulcões. Também é formado 
quando compostos voláteis de enxofre produzidos pela decomposição de matéria animal e vegetal 
são oxidados no ar.
A principal fonte de emissão desse gás para a atmosfera é a combustão de materiais que 
contenham enxofre na sua composição, dentre os quais se destacam os combustíveis fósseis. 
Embora o enxofre se apresente na forma de diferentes compostos, a reação pode ser representada 
pela seguinte equação geral:
 
 
Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão indicados na tabela de forma incompleta. 
Descubra os valores de x, y e z com o auxílio das leis de Lavoisier (lei de conservação das massas) e 
de Proust (lei das proporções constantes).
Infográfico
A forma pela qual a reação química é representada é denominada equação química. Portanto, a 
equação química é a representação gráfica da reação química. Nela, colocamos de forma abreviada 
os elementos que estão envolvidos na reação, e como ela aconteceu, por meio de símbolos já 
padronizados.
As equações químicas representam a escrita usada pelos químicos de forma universal, ou seja, é a 
mesma em qualquer país. As substâncias que participam da reação química são chamadas de 
reagentes e produtos de reação.
Confira o Infográfico.
Conteúdo do livro
As reações químicas estão presentes em diversos momentos do nosso cotidiano. Como, por 
exemplo, na formação na ferrugem e na fotossíntese. A ferrugem é formada pela oxidação do ferro 
e pela redução do oxigênio, já a fotossíntese consiste na síntese de compostos orgânicos realizada 
pelas plantas na presença de luz, água e gás carbônico. Para escrevermos uma reação química, 
devemos ter em mente que as substâncias são constituídas por átomos que se conservam durante 
as transformações. Isto significa que o mesmo número de átomos de determinado elemento 
químico existente nos reagentes deve constar também nos produtos.
Este conceito está relacionado a lei de conservação de massas de Lavoisier, que propôs que, na 
natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. As reações químicas são representadas 
por equações químicas, assim, em uma equação química descreve-se de maneira abreviada, através 
de símbolos padronizados, os elementos envolvidos na reação e como esta ocorreu.
No capítulo Reações Químicas e Equações Químicas, base teórica desta Unidade de Aprendizagem, 
você vai estudar as reações químicas e sua representação através de equações químicas. Mais 
precisamente, compreenderá a diferença entre reagentes, produtos e a simbologia utilizada para 
descrever uma reação através de uma equação. Além disso, você também estudará as etapas do 
balanceamento químico de uma equação e como realizá-lo, vendo sua aplicação em exemplos.
QUÍMICA GERAL
OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
 > Diferenciar reações químicas e equações químicas.
 > Reconhecer elementos essenciais à representação de equações químicas.
 > Identificar critérios básicos de balanceamento de equações químicas.
Introdução
Ao nosso redor, existem diversos fenômenos químicos que ocorrem a todo ins-
tante. Eles são processos que envolvem a mudança ou transformação da matéria, 
alterando sua constituição em nível molecular. Tais fenômenos são conhecidos 
como reações químicas e não envolvem apenas uma mudança de estado (de sólido 
para líquido ou de líquido para vapor), mas também um rearranjo dos átomos.
Para expressar uma reação química, a equação química é a forma mais utilizada. 
Nela, as fórmulas químicas são utilizadas para indicar, de forma escrita, a reação 
entre as substâncias. Essa descrição de uma reação pela sua equação química 
permite que qualquer reação química possa ser compreendida e interpretada no 
mundo todo.
Neste capítulo, você vai estudar conceitos importantes relacionados às rea-
ções químicas e às equações químicas. Além disso, vai ver a definição de reação 
química e de equação química, bem como suas diferenças e a forma de identificar 
reagentes e produtos. Por fim, vai conhecer as simbologias utilizadas em equações 
químicas e o balanceamento químico, compreendendo como este ocorre por meio 
de exemplos.
Reações químicas e 
equações químicas
Bianca Thaís Dalberto
Representação de reações químicas 
por meio de equações químicas
Existem fenômenos de transformação da matéria a todo momento. 
Exemplos visíveis desses fenômenos são o amadurecimento das frutas, 
a combustão da madeira em uma fogueira, a formação de ferrugem e o 
apodrecimento dos alimentos. Todas essas transformações também são 
chamadas de reações químicas. As reações químicas são o resultado da 
transformação que ocorre nas substâncias, quando os átomos se rearran-
jam, modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem 
alterações, gerando novas moléculas. Por exemplo, na reação de combustão 
da madeira, ao início do processo, temos uma substância formada por 
carbono e hidrogênio (madeira) que, ao interagir com o oxigênio, após o 
auxílio de uma ignição inicial (fogo), forma gás carbônico, água e libera 
energia na forma de calor.
Esse tipo de evidência, como a liberação de energia na forma de calor, é 
um meio de reconhecer que a reação química de fato ocorreu. Além disso, 
existem outros fenômenos, como a formação de sólidos, precipitados e 
gases, a mudança na coloração, a liberação ou absorção de energia na 
forma de calor, entre outros. Contudo, de acordo com Atkins, Jones e La-
verman (2018), cabe destacar que não se deve basear a ocorrência de uma 
reação apenas por esses fenômenos. A forma mais confiável de se obter 
informações sobre a natureza dessas transformações é pelo isolamento 
das substâncias obtidas e pela caracterização delas.
Na formação da água, mais especificamente na reação de formação 
de uma molécula de água, é necessário que as substâncias hidrogênio e 
oxigênio reajam, utilizando condições especiais, como energia em forma 
de calor (CHANG; GOLDSBY, 2013). Na Figura 1, que representa a reação 
química, é possível ver que a reação está representada pela equação 
molecular e pela equação química. A equação química é a forma mais 
utilizada. Nela, as fórmulas químicas são utilizadas para expressar, de 
forma escrita, a reação entre as substâncias. Essa descrição de uma reação 
pela sua equação química permite que qualquer reação química possa 
ser compreendida e interpretada, independentemente da localização 
geográfica do estudante.
Reações químicas e equações químicas2
Figura 1. Representação da reação química de formação da água.
Fonte: Adaptada de Chang e Goldsby (2013).
Reagentes Produto
Duas moléculas de hidrogênio + Uma molécula de oxigênio Duas moléculas de água 
2H2 O2 2H2O+
+
Equação química
As equações químicas são representações gráficas das reações químicas 
que ocorrem entre os diversos elementos presentes na tabela periódica. 
Por exemplo, a reação química de combustão do metano gera, ao final do 
processo, duas moléculas de água e uma de dióxido de carbono. A equação 
molecular descrita na Figura 2 representa essa reação.
Figura 2. Representação da equação molecular da combustão do metano.
Fonte: Adaptadade Acerto de equações (c2022).
Entretanto, como vimos, a forma mais utilizada para representar uma 
reação química é a equação química. A representação da reação química de 
combustão do metano pode ser dada pela seguinte equação química (Figura 3).
Reações químicas e equações químicas 3
Figura 3. Representação da equação química da combustão do metano.
Na próxima seção, vamos estudar os elementos essenciais e a simbologia 
utilizada em equações químicas.
Elementos essenciais e simbologia 
empregada em equações químicas
Uma equação química baseia-se no uso de símbolos químicos para mostrar 
o que ocorre durante uma reação química. Nesse sentido, uma reação é 
simbolizada pelo seguinte esquema:
Reagentes → Produtos
Como exemplo, é possível citar a reação do metal sódio com água, que 
leva a uma reação violenta, formando gás hidrogênio e hidróxido de sódio. Na 
Figura 4, é possível observar a equação química da reação do sódio metálico 
com a água. Nela, a água e o sódio são os reagentes, já o hidróxido de sódio 
e o hidrogênio são os produtos.
Figura 4. Equação química e reação do sódio metálico com a água.
Fonte: Adaptada de Sergey Merkulov/Shutterstock.com.
Reações químicas e equações químicas4
Como mostra a Figura 4, uma reação química é escrita por meio de uma 
equação química, e esta tem reagentes e produtos. Os reagentes, localizados 
à esquerda da seta, são as substâncias em seu estado inicial. Os produtos são 
localizados à direita da seta. Os reagentes água e sódio são representados 
pelas fórmulas Na e H2O, respectivamente. Já os produtos hidróxido de sódio 
e hidrogênio são representados pelas fórmulas químicas NaOH e H2. Além 
disso, o sinal matemático de soma (+) nos reagentes indica a interação/reação, 
ou seja, o sódio reage com a água. Por outro lado, como o sinal + também 
aparece nos produtos, ele também passa a ter o significado de “e”, ou seja, 
ocorre a formação de NaOH e H2 (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018).
A seta “→” indica o sentido da reação química. Quando a seta apresenta 
apenas uma direção, como na Figura 4 (da esquerda para a direita), significa 
que a reação é irreversível e ocorre na direção dos reagentes para os pro-
dutos. Quando ocorre uma reação reversível ou em equilíbrio, a seta “↔” é 
utilizada para indicar o fenômeno (BRADY; RUSSEL; HOLUM, 2002). O Quadro 
1 mostra outras simbologias associadas ao sentido da reação e ao modo 
como ela vai se desenvolver.
Quadro 1. Simbologias empregadas na descrição de equações químicas
Símbolo Descrição
∆ Calor
↔ Reação reversível
↓ Formação de precipitado
↑ Formação de gás
aq Aquoso
cat Catalisador
λ Energia luminosa
Quando uma reação requer temperatura elevada, utiliza-se a simbologia ∆ 
(delta) sobre a seta. No processo industrial para obtenção do óxido de cálcio 
(cal), ocorre a conversão do calcário a 800 °C (ATKINS; JONES; LAVERMAN, 2018). 
Essa reação pode ser descrita pela Equação 1 a seguir.
 (1)
Reações químicas e equações químicas 5
Por outro lado, quando um catalisador é adicionado, este deve ser indicado 
escrevendo sua fórmula química sobre a seta da reação. Por exemplo, na 
reação de formação do SO3, o NO2 é utilizado como catalisador, como mostra 
a Equação 2 a seguir.
 (2)
Outro fator importante a ser observado é que, logo depois da repre-
sentação da fórmula química, aparecem algumas letras subscritas 
entre parêntesis. Elas indicam o estado físico da substância em questão. Quando 
a substância apresenta estado gasoso, utiliza-se a simbologia (g). Quando ela 
apresenta estado sólido ou líquido, a simbologia subscrita é (s) e (l), respec-
tivamente. Além disso, também ocorrem reações em que os reagentes e/ou 
produtos estão em solução com a água. Nesses casos, utiliza-se a simbologia 
(aq), que indica que determinado composto está dissolvido em água ou solução 
aquosa (BROWN; LEMAY JR.; BURSTEN, 2005).
Na reação entre o sódio metálico com a água, a equação química completa 
é, portanto, a Equação 3 a seguir.
 (3)
Uma equação química é a representação simplificada do fenômeno 
que ocorre na reação química. Ela contém símbolos com significados 
importantes que, quando articulados, possibilitam expressar uma riqueza 
de informações.
Balanceamento de equações químicas
Para complementar o estudo sobre reações químicas e a representação 
dos fenômenos por meio das equações químicas, é importante conhecer-
mos outro conceito. Tal conceito diz que, para escrevermos uma reação 
química, devemos ter em mente que as substâncias são constituídas por 
átomos que se conservam durante as transformações. Isso significa que 
o mesmo número de átomos de um determinado elemento químico exis-
tente nos reagentes deve constar também nos produtos. Esse conceito 
Reações químicas e equações químicas6
está relacionado à lei de conservação de massas de Lavoisier, que propôs 
que, na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma (KOTZ; 
TREICHEL, 2005).
É essencial saber reconhecer se uma reação química está balanceada ou 
não. Também deve-se saber como realizar o balanceamento dela. Balancear 
uma equação é importante porque, usando as equações químicas balance-
adas, podemos realizar cálculos estequiométricos e prever a quantidade 
de reagentes utilizados e produtos formados a partir das proporções que 
viabilizam as reações químicas.
O primeiro passo para realizar o balanceamento de uma equação química 
é identificar todos os reagentes e produtos da reação e, em seguida, escrever 
suas fórmulas corretamente. Depois, devemos agrupá-los, ou seja, escrever 
os reagentes ao lado esquerdo da seta e os produtos ao lado direito da seta. 
Essa equação descrita pode não estar balanceada, ou seja, os números de 
cada tipo de átomo em ambos os lados da equação podem não ser os mes-
mos. Então, para balanceá-la, conforme Chang e Goldsby (2013), podem ser 
seguidas as cinco etapas a seguir.
1. Identificar todos os reagentes e produtos e escrever as suas fórmulas 
corretas nos lados esquerdo (reagentes) e direito (produtos) da reação.
2. Iniciar o balanceamento químico observando os elementos que apa-
recem apenas uma vez e com igual número de átomos em cada lado 
da equação (as fórmulas que contêm esses elementos devem ter o 
mesmo coeficiente). Não é necessário ajustar os coeficientes desses 
elementos neste momento.
3. Observar os elementos que aparecem apenas uma vez, mas com nú-
meros de átomos diferentes em cada lado da equação. Realizar o 
balanceamento desses elementos.
4. Realizar o balanceamento dos elementos que aparecem em duas ou 
mais fórmulas de um mesmo lado da equação.
5. Conferir se a equação está devidamente balanceada por meio de uma 
pequena tabela, certificando-se de que o número total de cada átomo 
em ambos os lados da seta da equação seja o mesmo.
Vamos ver um exemplo que demostra o balanceamento da reação de 
combustão do etano empregando esses passos. Na reação de combustão do 
etano (C2H6) em oxigênio ou ar atmosférico, presente no gás natural, a reação 
leva à formação de dióxido de carbono e água (CHANG; GOLDSBY, 2013). Assim, 
Reações químicas e equações químicas 7
de acordo com o passo 1, determinamos os produtos da reação, que são o 
dióxido de carbono (CO2) e a água (H2O), e os reagentes, que são o etano (C2H6) 
e o oxigênio (O2). Com essas informações, escrevemos a equação química:
No caso dessa reação, os números de átomos em ambos os lados da 
equação não são os mesmos para qualquer um dos elementos (C, H e O). Além 
disso, vemos que C e H aparecem apenas uma vez em cada lado da equação, já 
O aparece nos dois compostos no lado direito (CO2 e H2O) (passo 2). Assim, para 
acertar os átomos de C, devemos colocar o número 2 antes do CO2 (passo 3):
Para acertar os átomos de H, devemos colocar o número 3 antes de H2O 
(ainda passo 3):
Após essa etapa, podemos observar que os átomos de C e H estão balan-
ceados, mas os átomos de O não, pois há sete átomos de O nos produtos e 
apenas dois nos reagentes. Por isso, realizamos o passo 4. Para eliminaressa 
desigualdade, devemos nos perguntar quantos pares de átomos de oxigênio 
são necessários para igualar sete átomos de oxigênio. Assim, molé-
culas de O2 igualam sete átomos de oxigênio. Por isso, devemos adicionar o 
número antes do O2:
No entanto, é preferível, em geral, expressar os coeficientes com núme-
ros inteiros. Diante disso, devemos multiplicar toda a equação por 2, para 
converter o número em 7:
Reações químicas e equações químicas8
Por fim, podemos realizar o passo 5, em que conferimos se a equação 
está devidamente balanceada. Para isso, o número total de cada átomo em 
ambos os lados da seta da equação deve ser o mesmo. Veja:
Reagentes Produtos
C (4) C (4)
H (12) H (12)
O (14) O (14)
Outra situação em que podemos estudar o balanceamento químico é na 
formação do óxido de alumínio (CHANG, 2010). Essa substância é formada 
quando o alumínio metálico é exposto ao ar, formando uma camada protetora 
de óxido de alumínio em sua superfície. Esse fenômeno é muito importante 
porque graças a ele é possível realizar o armazenamento de bebidas e ali-
mentos em latas de alumínio sem que elas sejam corroídas. Seguindo os 
passos já vistos para o balanceamento da equação, devemos, inicialmente, 
identificar todos os reagentes e produtos e escrever as suas fórmulas corretas 
nos lados esquerdo e direito da reação:
A partir dessa equação química, devemos iniciar o balanceamento. Po-
demos notar que há um átomo de alumínio nos reagentes e dois átomos de 
alumínio nos produtos. Para realizarmos o balanceamento desse elemento, 
devemos colocar o coeficiente 2 antes do alumínio presente nos reagentes:
Há dois átomos de oxigênio nos reagentes e três átomos de oxigênio no 
lado dos produtos. Para termos o mesmo número de átomos de O nos pro-
dutos e nos reagentes, devemos colocar o coeficiente antes do O2 presente 
nos reagentes:
Reações químicas e equações químicas 9
Essa equação química obtida está balanceada, pois há o mesmo número 
de átomos dos mesmos elementos em cada um dos lados da equação. Entre-
tanto, como as equações devem ser balanceadas com os menores coeficientes 
dos conjuntos possíveis de números inteiros, podemos multiplicar toda a 
equação por 2. Veja:
Por fim, devemos conferir se a equação está devidamente balanceada. 
Como visto, para isso, o número total de cada átomo em ambos os lados da 
seta da equação deve ser o mesmo.
Reagentes Produtos
Al (4) Al (4)
O (6) O (6)
Como há o mesmo número total de cada átomo (Al e O) em ambos os 
lados da seta da equação, podemos concluir que a equação está balanceada.
Neste capítulo, vimos que as reações químicas são definidas como o 
resultado da transformação que ocorre nas substâncias quando os átomos 
se rearranjam e modificam seu estado inicial. Vale lembrar que as reações 
químicas são representadas por equações químicas. Assim, uma equação 
química é definida como a representação gráfica de uma determinada rea-
ção. Nessa representação gráfica, existem diferentes símbolos empregados 
que fornecem informações importantes sobre a reação em questão, como o 
estado físico de cada composto (sólido, líquido ou gasoso) ou a necessidade 
de condições especiais para a ocorrência da reação (calor, luz ou catalisador). 
Além disso, por meio da equação química, podemos reconhecer se a reação 
está balanceada ou não. Balancear uma equação é importante porque, ao usar 
equações químicas balanceadas, podemos realizar cálculos estequiométricos 
e prever a quantidade de reagentes utilizados e os produtos formados a partir 
das proporções que viabilizam as reações químicas.
Reações químicas e equações químicas10
Referências
ACERTO de equações. Explicatorium, c2022. Disponível em: http://www.explicatorium.
com/cfq-8/escrita-acerto-de-equacoes.html. Acesso em: 28 jun. 2022.
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna 
e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.
BRADY, J. E.; RUSSEL, J. W.; HOLUM, J. R. Química: a matéria e suas transformações. 3. 
ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v. 1.
BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Rio de 
Janeiro: Pearson, 2005.
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2010.
CHANG, R.; GOLDSBY, K. A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013.
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M. Química geral e reações químicas. 5. ed. São Paulo: Pioneira 
Thomson Learning, 2005. v. 1.
Os links para sites da web fornecidos neste capítulo foram todos 
testados, e seu funcionamento foi comprovado no momento da 
publicação do material. No entanto, a rede é extremamente dinâmica; suas 
páginas estão constantemente mudando de local e conteúdo. Assim, os editores 
declaram não ter qualquer responsabilidade sobre qualidade, precisão ou 
integralidade das informações referidas em tais links.
Reações químicas e equações químicas 11
Dica do professor
As reações químicas fazem parte do nosso cotidiano, desde as mais simples, como o processo de 
ferrugem, até as mais complexas, como as reações bioquímicas (respiração, digestão, excreção). Ou 
seja, a reação química é um processo de transformação, em que ocorrem quebra ou formação de 
ligações químicas e estas transformações são representadas por equações químicas. 
No vídeo da Dica do professor, você verá as definições de reações químicas, assim como um 
exemplo de balanceamento de reação e a diferença entre reação reversível e irreversível.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
https://fast.player.liquidplatform.com/pApiv2/embed/cee29914fad5b594d8f5918df1e801fd/0cec6e834bc9843399ccb03bda056974
Exercícios
1) O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio e o 
oxigênio da atmosfera, conforme a reação a seguir:
Qual a alternativa correta sobre essa reação química?
A) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas moléculas de NO2.
B) O coeficiente 2 em 2NO indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de 
oxigênio.
C) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro 
mols de átomos de O nos reagentes.
D) A ausência de coeficiente para o O2 indica que ele não participa efetivamente da reação.
E) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente 
uma nos reagentes.
2) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95g do 
ácido reagem com 76g do hidróxido, formando 53g de água e “x” gramas de cloreto de sódio. 
 
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine a massa do 
outro produto dessa reação – o cloreto de sódio.
A) 94g.
B) 118g.
C) 167g.
D) 109g.
E) 21g.
3) Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de óxido de alumínio 
(Al2O3), de acordo com a reação já balanceada:
A quantidade, em gramas, de Al2O3 produzida pela reação de 7,4g de Al com excesso de O2 é:
A) 28g.
B) 14g.
C) 8,5g.
D) 27g.
E) 9g.
4) O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata 
(AgCl), conforme a reação:
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Para produzir 430,5g de AgCl, quanto de NaCl é necessário?
A) 175,5g.
B) 148,15g.
C) 8,5g.
D) 35,5g.
E) 726,8g.
Sobre a reação a seguir, assinale a alternativa correta:5) 
A) Nessa reação irreversível, A e B são reagentes.
B) A e B são produtos.
C) C e D são reagentes.
D) C é reagente.
E) Trata-se de uma reação reversível.
Na prática
A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), 
diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos visíveis 
que confirmam a ocorrência da reação. Dentre esses fatos, podemos destacar desprendimento de 
gás e luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, entre outros. 
Um exemplo de reação química muito comum em nossocotidiano é a combustão. Para que ela 
ocorra, é necessária a presença de três fatores:
Essa reação consiste na queima de um combustível, que pode ser gasolina, álcool, entre outros, por 
meio da energia de ativação (calor de uma chama ou faísca elétrica), na presença de um 
comburente, que, em geral, é o oxigênio do ar (O2). Alguns exemplos de reações químicas do 
cotidiano são:
- oxidação de uma maçã cortada; 
- azedamento do vinho; 
- fotossíntese; 
- queima da vela; 
- aparecimento da ferrugem. 
 
Saiba +
Para ampliar o seu conhecimento a respeito desse assunto, veja abaixo as sugestões do professor:
Química geral
Para aprofundar seus conhecimentos sobre cálculos com base em equações químicas, acompanhe a 
leitura das páginas 43 a 46 da obra de Rosenberg, Epstein e Krieger.
Conteúdo interativo disponível na plataforma de ensino!
Química geral: conceitos essenciais
Leia o trecho que trata sobre reações químicas e equações químicas (páginas 71 a 73).
Conteúdo interativo disponível na plataforma de ensino!
A influência da ligação de hidrogênio em reações químicas: 
reação de Prileschajew
Neste artigo, é descrita a influência da ligação de hidrogênio nas ligações químicas, com base em 
um estudo avaliando as interações entre átomos, moléculas, acompanhado por cálculos teóricos e 
em que foi possível descrever interações mais fortes entre moléculas contento hidrogênio, na 
forma de hidroxilas, por exemplo, comparadas a ligações covalentes, avaliadas por comprimento de 
ligação.
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
Comparação do potencial da enzima lipase frente a catalisadores 
homogêneos na reação de transesterificação para produção de 
biodiesel
O artigo faz uma comparação entre os catalisadores homogêneos e a utilização das lipases como 
catalisador nas reações de transesterificação. Destacando a importância dos catalisadores para 
redução de tempo no processo de síntese.
https://www.scielo.br/pdf/qn/v38n1/0100-4042-qn-38-01-0001.pdf
Aponte a câmera para o código e acesse o link do vídeo ou clique no código para acessar.
https://to.catolica.edu.br/revistas/index.php?journal=riu&page=article&op=view&path%5B%5D=534&path%5B%5D=280