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TECNOLOGIA EM ALIMENTOS – SEGUNDO PERÍODO- QUÍMICA ANALÍTICA ANÁLISE VOLUMÉTRICA – PROFESSORA: AILEY AP. C. TANAMATI 01. Defina análise volumétrica. 02. Por que chamamos “acidimetria”e “alcalimetria? 03. Defina ponto de equivalência e ponto final. 04.Se na titulação de 10 ml de HCl com NaOH 1 mol/L (f=0,99987) você gastou 20 mL da solução padrão, qual é a concentração, em mol/L e g/L da solução ácida? 05. Como você prepararia uma solução padrão de HCl 0,1mol/L? 06. Por que os ácidos clorídrico e sulfúrico são chamados de mono e dipróticos, respectivamente. 07. Se o HNO3 concentrado apresenta título de 65% e densidade 1,40 que volume será usada para obter 1 litro de HNO3 1mol?L? 8. Que massa de NaOH, 98%, deverá ser utilizada para preparar 200 mL de solução aquosa 0,25 mol/L ? 9. Na padronização de 10 mL da base, preparada no exercício 8, foram consumidos na primeira titulação 24,7 mL de HCl 0,1 mol/L (f=0,9333) e numa segunda titulação 24,8 mL do mesmo ácido. Qual a concentração exata e o fator de correção da base? 10. Com base no resultado do exercício 9, determine a concentração g/L de HNO3, quando 0,5 mL do ácido consomem 12,0 mL da base numa 1a titulação e 11,7 mL numa 2ª titulação. 11. Ainda com base no resultado do exercício 10, determine a pureza do H2SO4 comercial, quando uma massa de 0,0640 g do ácido consumiram na titulação 4,3 mLl de NaOH. 12. 20,1795 g de vinagre foram empregados na preparação de 100 ml de solução. Para análise, retirou-se duas alíquotas de 15 ml e titulou-se pelo NaOH do exercício 12. Na 1ª titulação gastou-se 7,6 ml da base e na 2ª titulação 7,9 ml. Determine o índice percentual de acidez do vinagre. 13. Sabendo-se que o índice de acidez rotulado no frasco de vinagre é de 4,2% , determine o erro relativo percentual. 14.Determine a concentração g/l de hidróxido de potássio (KOH) numa solução, sabendo que 25,0 ml desta base consumiram na titulação 15,8 ml de H2SO4 0,1133 N. (K=39; O=16; H=1) 15. Quanto pesar de Na2CO3 para titular 22 mL de solução 0,15 mol/L de HCl ?
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