uma amostra de pirita fe s2 foi oxidado com brono e ácido nítrico. o sulfato obtido foi precipitado forma de ba so4 ,se 0,331g de pirita geraram 0....

Para encontrar a porcentagem de FeS2 na amostra, você pode seguir estes passos: 1. Calcular a massa de BaSO4 formada a partir de 0,331g de pirita (FeS2): Massa molar do BaSO4 = 137,3 (Ba) + 32,1 (S) + 4 * 16 (O) = 233,4 g/mol 0,331g de FeS2 * (1 mol FeS2 / 119,98 g FeS2) * (1 mol BaSO4 / 1 mol FeS2) * (233,4 g BaSO4 / 1 mol BaSO4) = massa de BaSO4 formada 2. Calcular a porcentagem de FeS2 na amostra: (Massa de FeS2 / Massa total da amostra) * 100 Realize esses cálculos para encontrar a porcentagem de FeS2 na amostra.