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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE DEPARTAMENTO DE NUTRIÇÃO PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES TERESINA – PI PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES TERESINA – PI INTRODUÇÃO Grande parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no nosso dia a dia estão na forma de soluções. Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para experimentos de laboratório, são utilizadas principalmente soluções líquidas, obtidas pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou gasoso) em um solvente líquido. A base hidróxido de sódio é um sólido branco, cristalino, altamente tóxico e corrosivo, com ponto de fusão igual a 318 ºC. Ele é bastante solúvel em água, e quando em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único ânion a hidroxila OH-. Quando ocorre a dissolução ela é chamada de exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor. No contexto de um laboratório, a preparação de soluções é uma técnica de fundamental importância, devido ao seu uso em uma série de procedimentos experimentais. Diante disso o objetivo do presente trabalho é caracterizar e identificar os aspectos envolvidos na preparação de soluções visando um desenvolvimento seguro e prospero das práticas laboratoriais. METODOLOGIA Materiais - Balança analítica - Becker - Água destilada - Espátula - Pratinho - Proveta - Balão volumétrico - Bastão de vidro - NaOH 40% - Funil de vidro - Ambar Procedimentos Realizada no laboratório de Bromatologia no departamento de Nutrição da UFPI, a pratica de preparação de soluções decorreu-se da seguinte maneira: pegou-se o NaOH com auxilio da espátula, e pesou-se 80 g. Após, com a ajuda da proveta, mediu-se 200 ml de água destilada, transferiu-se 150ml para um Becker e acrescentou-se aos poucos o NaOH pesado anteriormente, mexendo simultaneamente. Tranferiu-se a solução para um balão volumétrico completando-o com água destilada até atingir-se 200 ml. Após transferiu-se para o ambar com a assistência de um funil de vidro. RESULTADOS E DISCUSSÃO Discussão A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de determinada massa (previamente calculada) do sólido, em determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, o solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada depende de dois fatores: 1) da concentração da solução que se deseja preparar, e 2) do volume de solução que se deseja preparar. O hidróxido de sódio, NaOH (soda caustica), é obtido a partir do cloreto de sódio por eletrólise e por outros processos industriais. É bastante solúvel em água e muito utilizado na fabricação de detergentes para a indústria de alimentos e uso doméstico, bem como para a limpeza dos equipamentos de fabricação, principalmente os de produtos de origem animal, seja para produção de leite como para produção de carne, para limpar os resíduos de matéria orgânica. A soda cáustica é muito utilizada em limpezas pesadas, mas deve-se tomar muito cuidado com a sua utilização, pois como ela é corrosiva, pode destruir os tecidos vivos e causar queimaduras graves. Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro. É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água. Visto que reage lentamente com o vidro, a soda cáustica deve ser guardada em frascos feitos de plástico. Sabe-se que o hidróxido de sódio tem 40 gramas por mol e geralmente 97% de pureza. Dessa forma, sabendo que 1 mol de NaOH tem 40 gramas, e como só é necessário 100 mL de solução, logo utiliza-se 40 gramas de NaOH. (UFF, 2013). Já que na prática aqui descrita precisa-se de 200 ml de solução utiliza-se 80 gramas de soluto (Figura 1). Essa caracterização de 1 mol de NaOH ter 40 gramas justifica a expressão “NaOH 40%”. No preparo de soluções comuns não é necessário a utilização de vidraria volumétrica (que possui maior exatidão), usa-se geralmente béqueres para dissolver e provetas para avolumar (Figura 2), tendo cuidado em mexer bem (Figura 3), caso não se aplique o uso do agitador magnético, e não ficar próximo a solução, evitando contato direto. Quando pronta, a solução de NaOH deve ser guardada em frasco ambar, por conta de seu material próprio para esses fins (Figura 4). Sendo a identificação imprescindível. A solução NaOH, pode ser utilizada como um reagente para a detecção de proteínas nos alimentos, assim como para teste de acidez titulável do leite. Resultados Figura 1 – Pesagem de NaOH Fonte: UFPI Figura 1: 80g de NaOH, pesadas em balança analítica. Figura 2 – Medição de água destilada ´ Fonte: UFPI Figura 2: medição de 100 ml de água destilada para utilização da mesma como solvente para a solução de NaOH. Duas medidas de 100 ml é quantidade necessária para o preparo aqui descrito. Figura 3 – Processo de dissolução Fonte: UFPI Figura 3: Dissolução de NaOH em água destilada. Figura 4 – Frasco ambar Fonte: UFPI, Figura 4: Frasco ambar para armazenamento da solução, o qual constará o nome da substância, a concentração e a data de preparo. CONCLUSÃO Diante do que foi visto, podemos concluir que o preparo de soluções envolve segurança, prática, atenção e acima de tudo conhecimento. Sendo fundamental a compreensão dos métodos de preparo e o reconhecimento do soluto utilizado, fato que garante o desenvolver das atividades de forma fluida e assertiva. REFERÊNCIAS CRUZ. Gustavo Novaes. Preparação de soluções por dissoluções. Portal LABIQ. São Paulo, 2012. Disponível em: <http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=10&idTopico=74#.Vk4L8tKrQdV> Acesso em: 19 nov. 2015. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA (UFF). Roteiro para as Aulas Experimentais de Química Geral. Apostila – Instituto de Química, Universidade Federal Fluminense, 2013. Disponível em: <http://www.uff.br/organica/apostila-quimica-organica-experimental.htm> Acesso em: 22 nov. 2015. FOGAÇA. Jennifer Rocha Vargas. Manual da química. Assunto: Hidróxido de sódio. 2014. Disponivel em: <http://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/hidroxido-sodio.htm> Acesso em: 22 nov. 2015. MINISTÉRIO DA SAÚDE. Agência Nacional de Vigilância Sanitária. Informe Técnico nº 33, de 25 de outubro de 2007. Assunto: Hidróxido de Sódio (soda caustica) – INS 524. Disponível em: <http://www.anvisa.gov.br/alimentos/informes/33_251007.htm> Acesso em: 22 nov. 2015.
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