Relatório Controle de Qualidade FISICO QUIMICA

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: CONTROLE DE QUALIDADE FÍSICO QUÍMICO 
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: FARMACIA
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
		
TEMA DE AULA: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES FARMACOPEICAS 
RELATÓRIO:
1. Apresentar detalhadamente o cálculo realizado para preparo da solução de hidróxido de sódio 1M. Correlacionar molaridade e concentração massa/volume.
CALCULO: 
20g de hidróxido de sódio (NaOH) 
500ml de água destilada 
500ml = 0,5L 
 
1M = NaOH 
---------------------------------
Mm = 23 + 16 + 1 = 40g 
 
M = m (g) 
------------------------ 
 Mm x v (L) 
 
M = 1M (NaOH)
 40 x 0,5 
 
NaOH = 20g
1 mol NaOH ------------ 1 mol de biftalato de potássio 
40g---------- 204,220g 
X ------------- 5,0326g 
204,220x = 201,304g 
X= 201,304g
 ------------- 
 204,220 
X= 0,98g 
 
M (NaOH) = m(g) 
-----------------------
 Mm x v(L) 
M (NaOH) = 0,98g 
-------------------------
 40 x 0,025L 
M (NaOH) = 0,98g 
------------------------
 1
M (NaOH) = 0,98M 
Há uma diferença de concentração teórica (1M) para concentração real. O fator de 
correção foi:
Fator de correção = Concentração teórica 
 ------------------------------ 
 Concentração real 
FC = 1M 
 -------
 0,98M 
FC = 1,02 
 
50ml x FC 
-------------- = 51 ml
50 x 1,02 
2. Apresentar os cálculos utilizados para titulação.
Na titulação de 10 mL da solução alcalina preparada, estima-se gastar o mesmo volume (10 mL) de solução de HCl 1 mol/L. A titulação se encerra quando
o número de mols de NaOH for igual ao número de mols de HCl. Vale ressaltar que a titulação deve ser realizada em triplicata.
Titulação:
10ml de solução 
Ponto final formação permanente da cor rósea com uso de fenolftaleína.
Usando o cálculo para diluição: C1.V1=C2.V2 podemos calcular a nova concentração, sendo V1 a média dos volumes encontrados na titulação em triplicada: 
 V1=v1 + v2 + v3/3
 V1= 10,5+10,4+10,6/3 
 V1=10,5 ml
C1 x V1 = C2 x V2 = C1 x 10,5 = 0,1 x 10 = C1 = 0,0952 mol/L
3. Fazer uma breve descrição sobre a fenolftaleína. 
A fenolftaleína, é um composto bastante empregado em química1, principalmente na verificação de acidez e basicidade de substâncias. Este composto é um indicador de pH, ou seja, apresenta mudança de coloração em função do pH. Ficando rosa em contato com soluções alcalinas.
			TEMA DE AULA: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO E ENSAIOS DE PUREZA. ANÁLISE DE MATÉRIA PRIMA
RELATÓRIO:
1. Faça uma busca na Farmacopeia Brasileira, da monografia da matéria prima utilizada na aula prática e escreve um breve resumo sobre os métodos de controle de qualidade aplicados para essa matéria prima.
DIPIRONA MONOIDRATADA COMPRIMIDOS 
Contém, no mínimo, 95,0% e, no máximo, 105,0% da quantidade declarada de C13H16N3NaO4S.H2O. 
IDENTIFICAÇÃO 
A. Pesar e pulverizar 20 comprimidos. Pesar quantidade de pó equivamente a 0,5 g de dipirona monoidratada e adicionar algumas gotas de peróxido de hidrogênio concentrado. Desenvolve-se uma coloração azul, que desaparecerá rapidamente passando a vermelha intensa (reação fortemente exotérmica). 
B. Misturar 0,5 g do pó dos comprimidos com algumas gotas de persulfato de potássio a 10% (p/v). Desenvolve coloração amarelo intensa após cinco minutos de reação. 
CARACTERÍSTICAS 
Determinação de peso - Cumpre o teste. 
Teste de dureza - Cumpre o teste. 
Teste de friabilidade - Cumpre o teste. 
Teste de desintegração - Cumpre o teste. 
Uniformidade de dose unitária - Cumpre o teste. 
TESTE DE DISSOLUÇÃO (5.1.5) 
Meio de dissolução: ácido clorídrico 0,1 M, 500 mL. 
Aparelhagem: pás, 50 rpm 
Tempo: 45 minutos 
Procedimento: após o teste, retirar alíquota do meio de dissolução, filtrar e diluir em ácido clorídrico 0,1 M, até concentração adequada. Medir as absorvâncias das soluções em 258 nm, utilizando o mesmo solvente para ajuste do zero. Calcular a quantidade de C13H16N3NaO4S.H2O, dissolvida no meio, comparando as leituras obtidas com a solução de dipirona SQR em concentração conhecida, preparada no mesmo solvente. 
Tolerância: no mínimo 70% (Q) da quantidade declarada de C13H16N3NaO4S.H2O se dissolvem em 45 minutos. 
TESTES DE SEGURANÇA BIOLÓGICA 
Contagem do número total de micro-organismos mesofílicos (5.5.3.1.2). Cumpre o teste. Pesquisa de micro-organismos patogênicos (5.5.3.1.3). Cumpre o teste.
DOSEAMENTO
Pesar e pulverizar 20 comprimidos. Pesar quantidade do pó equivalente a 0,35 g de C13H16N3NaO4S.H2O e transferir, quantitativamente, para erlenmeyer. Adicionar 25 mL de água, 5 mL de ácido acético glacial e agitar até dispersão homogênea. Titular com iodo 0,05 M SV, em temperatura abaixo de 15 °C, utilizando 1 mL de amido SI, como indicador. Cada mL de iodo 0,05 M SV equivale a 17,57 mg de C13H16N3NaO4S.H2O. 
2. Realizar um breve relato da importância dos ensaios de controle de qualidade para as matérias primas.
Os ensaios de controle de qualidade para matérias-primas são fundamentais para garantir a eficácia, a segurança e a consistência dos produtos finais em diversas indústrias, como farmacêutica, alimentícia, cosmética e química. Esses ensaios visam verificar se os materiais utilizados na fabricação de produtos atendem aos padrões de pureza, identidade e potência especificados, além de avaliar a presença de possíveis impurezas ou contaminantes. Ao assegurar que as matérias-primas estão dentro das especificações estabelecidas, o controle de qualidade previne problemas durante o processo produtivo, reduzindo riscos de falhas e retrabalho. Esse cuidado também evita problemas legais e sanitários, já que o uso de insumos de baixa qualidade pode comprometer a saúde e a segurança dos consumidores.
3. Diferenciar ensaios de identificação de ensaios de pureza.
Os ensaios de identificação confirmam a identidade de determinado composto e são divididos em clássicos (mudança de cor, infravermelho, pH) e instrumentais (HPLC, espectrofotômetro e índice de refração). Ensaios de pureza são específicos para cada insumo farmacêutico, e cada monografia descreve a metodologia a ser aplicada na determinação de impurezas presentes em cada amostra e seus limites.
4. Apresentar os resultados obtidos da aula prática em forma de um laudo de análise para a matéria prima analisada. Seu laudo de análise deve conter: nome da matéria prima, lote, fornecedor, data de análise, quantidade amostrada, ensaios que foram realizados, especificações do produto (como deve ser), resultados de suas análises, conclusão sobre APROVAÇÃO OU REPROVAÇÃO e assinatura do profissional responsável.
Laudo de Análise
Nome da Matéria-Prima: Hidróxido de Sódio (NaOH)
Lote: 2024/001
Fornecedor: Química XYZ Ltda.
Data de Análise: 21 de Outubro de 2024
Quantidade Amostrada: 100 g
Ensaios Realizados
1. Identificação
· Teste de reação com ácido clorídrico (HCl)
· Espectroscopia de UV-Vis
2. Pureza
· Titulação ácido-base
· Cromatografia em camada fina (TLC)
3. Características Físico-Químicas
· Ponto de fusão
· Solubilidade em água
4. Testes de Contaminantes
· Análise microbiológica
Especificações do Produto
· Identificação: De acordo com a Farmacopeia Brasileira, o Hidróxido de Sódio deve apresentar reação positiva com HCl e espectro característico.
· Pureza: Mínimo de 98% de NaOH.
· Características Físico-Químicas: Ponto de fusão> 318 °C; solubilidade em água: totalmente solúvel.
· Contaminantes: Ausência de microrganismos patogênicos.
Resultados das Análises
1. Identificação:
· Teste com HCl: Reação positiva (formação de sal e água).
· Espectroscopia de UV-Vis: Padrão correspondente ao NaOH.
2. Pureza:
· Titulação: 99,5% de NaOH.
· TLC: Padrão de pureza atingido, sem impurezas significativas.
3. Características Físico-Químicas:
· Ponto de fusão: 318 °C (especificação atendida).
· Solubilidade: Totalmente solúvel em água (especificação atendida).
4. Testes de Contaminantes:
· Análise microbiológica: Ausência de microrganismos patogênicos detectados.
Conclusão
Resultado Final: APROVAÇÃO
O Hidróxido de Sódio analisado atende a todas as especificações da Farmacopeia Brasileira e requisitos de qualidade.
Assinatura do Profissional Responsável:
Andre Jhonathan Dantas
Farmáceutico
CRF 000000
19/10/2024
			TEMA DE AULA: ENSAIOS FÍSICOS
RELATÓRIO:
1. Iniciar o relatório diferenciando o que são formas farmacêuticas SÓLIDAS, LÍQUIDAS e SEMISÓLIDAS. Não esqueça de citar exemplos.
As formas farmacêuticas representam os diferentes tipos de preparações usadas para administrar medicamentos. Elas são classificadas de acordo com o estado físico do medicamento e o método de administração. 
1. Formas Farmacêuticas Sólidas: São aquelas em que o medicamento se apresenta em estado sólido. São geralmente de fácil manuseio, têm boa estabilidade e são amplamente usadas para administração oral.
 - Exemplos Comprimidos (ex. paracetamol em comprimidos), cápsulas (ex. amoxicilina em cápsulas).
2. Formas Farmacêuticas Líquidas: Os medicamentos estão em estado líquido, permitindo fácil administração e absorção, sendo indicados especialmente para pacientes com dificuldades de deglutição.
 - Exemplos: Soluções (ex. solução oral de dipirona), xaropes (ex. xarope de guaifenesina para tosse), suspensões (ex. suspensão de ibuprofeno), elixires e solução injetável.
3. Formas Farmacêuticas Semissólidas: Estão entre o sólido e o líquido e são comumente utilizadas para aplicação tópica (na pele ou mucosas). Têm consistência cremosa, pastosa ou gelatinosa.
 - Exemplos: Cremes (ex. creme de corticoide para pele), pomadas (ex. pomada antibiótica), géis (ex. gel de diclofenaco para dor muscular), e pastas dentais (ex. creme dental com flúor).
2. Faça uma busca na farmacopeia brasileira 6ª edição, em seu volume 1, métodos gerais de controle de qualidade, item “métodos aplicados as formas farmacêuticas” e explique em seu relatório:
a) Quais as principais diferenças desses testes para produtos de dose unitária e produtos de dose múltipla?
Para produtos em dose unitária, o teste possibilita verificar se as unidades de um mesmo lote apresentam uniformidade de peso e volume principalmente. Exemplo. Para produtos acondicionados em recipientes para doses múltiplas, o teste permite verificar a homogeneidade no envase.
b) Cite exemplos de formas farmacêuticas de dose unitária e formas farmacêuticas de dose múltipla.
Formas Farmacêuticas de Dose Unitária: São aquelas que contêm uma única dose do medicamento em cada unidade, facilitando a precisão da dosagem. Exemplo:
Comprimidos
Cápsulas
Supositórios
Injetáveis em ampola
Formas Farmacêuticas de Dose Múltipla: São aquelas que permitem várias doses do medicamento a partir de uma única embalagem, com medições para a quantidade administrada. Exemplo:
Xaropes 
Suspensões 
Pomadas e Cremes em Tubo 
Frascos Multidose de Insulina
3. Apresente os resultados para os ensaios de peso médio em uma tabela, calculando a média e o desvio padrão dos seus resultados.
PESO MEDIO
· Pesar individualmente 20 comprimidos: peso total – 4,831g
· Calcular a media: 0,24g 
· Intervalo: ± 7,5% 7,5.0,24/100= ~ 0,02g para mais ou para menos. 
CRITERIO DE ACEITAÇÃO:
1. Não pode haver mais do que 02 unidades fora do controle do intervalo permitido
2. Não pode haver uma unidade com o dobro da variação permitida
DESVIO PADRÃO
· Calcular desvio padrão seguindo a formula:
	DIPIRONA
	MEDIA
	DESVIO PADRÃO
	0,24g
	0,002g
4. Descreva o equipamento utilizado para os testes de dureza. 
Durômetro é um instrumento usado para medir a dureza de materiais, que é a resistência de uma superfície à deformação, principalmente à penetração. Os comprimidos de dipirona não inseridos no equipamento e medido a força em newton ate o ponto de quebra.
5. Descreva o equipamento de friabilidade.
O equipamento de friabilidade é um aparelho utilizado para medir a resistência mecânica de comprimidos e outros materiais sólidos à abrasão e ao impacto. O teste de friabilidade é fundamental para assegurar que os comprimidos não se desintegrem ou percam peso antes de serem utilizados. Os comprimidos são inseridos no equipamento e entram rotação controlada para se verificar a degradação dos comprimidos após o tempo exposto.
6. Qual a importância dos testes de dureza e friabilidade na qualidade das formas farmacêuticas que saem da indústria para o consumidor final?
Esses equipamentos são essenciais para garantir que os materiais atendam aos padrões e requisitos de resistência e durabilidade necessários para suas aplicações. Além de ser um indicador da qualidade do processo de fabricação, o teste previne perdas de eficácia devido à degradação do produto durante a sua vida útil.
7. Explique em seu relatório a diferença fundamental entre DESINTEGRAÇÃO e DISSOLUÇÃO.
A diferença fundamental entre desintegração e dissolução está na etapa do processo e na forma como o medicamento é disponibilizado para absorção pelo organismo. A desintegração é o processo pelo qual um comprimido, cápsula ou outro formato sólido de medicamento se quebra em partículas menores ao entrar em contato com um meio líquido, como o suco gástrico. Esse processo não implica a liberação dos princípios ativos em uma forma solúvel, apenas a desagregação física do comprimido em fragmentos. A desintegração é, portanto, um passo inicial para a disponibilização do medicamento, pois torna o fármaco acessível para a próxima etapa, que é a dissolução. A dissolução ocorre após a desintegração e é o processo no qual o princípio ativo do medicamento se dissolve no meio líquido, formando uma solução onde as moléculas individuais do fármaco ficam dispersas. Somente quando o princípio ativo está dissolvido é que ele pode ser absorvido pelo organismo através das membranas biológicas e, assim, exercer o efeito terapêutico. A taxa de dissolução é crucial para a biodisponibilidade do fármaco, pois determina a velocidade e a quantidade do princípio ativo disponível para absorção. Sendo assim a Desintegração é a Fragmentação física do comprimido (pré-requisito para a dissolução) e a Dissolução e a Solubilização do princípio ativo em um meio líquido (etapa essencial para a absorção e efeito do fármaco). 
8. Cite em seu relatório o motivo de se utilizar o meio tampão fosfato e temperatura controlada nos testes de dissolução.
O uso de meio tampão fosfato e temperatura controlada em testes de dissolução de medicamentos é fundamental para simular o ambiente fisiológico do trato gastrointestinal e garantir resultados consistentes e reprodutíveis. Esses fatores são essenciais para avaliar adequadamente como o princípio ativo se comporta e se dissolve no organismo.
		TEMA DE AULA: ENSAIOS DE POTÊNCIA (DOSEAMENTO) 
RELATÓRIO:
1. Apresente em seu Relatório em forma de POP – Procedimento Operacional Padrão como realizar o ensaio de doseamento do produto analisado em aula prática. Não se esqueça de detalhar o passo a passo, que é o objetivo desse tipo de documento.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
1. Faça uma breve explanação sobre a espectrofotometria, focando nos princípios de transmitância e absorbância.
A espectrofotometria é uma técnica analítica que mede a quantidade de luz absorvida por uma substância em função do comprimento de onda. É amplamente utilizada em química, bioquímica e outras áreas para quantificar e identificar substâncias com base em como elas interagem com a luz. Doisconceitos fundamentais nesse processo são a transmitância e a absorbância. A transmitância é a fração da luz que passa através de uma amostra sem ser absorvida. Ela é definida como a razão entre a intensidade da luz que atravessa a amostra e a intensidade da luz incidente, ou seja, se 100% da luz passa pela amostra (sem absorção), a transmitância é 100%; se a amostra absorve parte da luz, a transmitância é menor que 100%. A absorbância é uma medida logarítmica da quantidade de luz absorvida pela amostra e está relacionada inversamente com a transmitância, diferente da transmitância, a absorbância aumenta com a concentração da substância absorvente na amostra. A relação entre absorbância e concentração é descrita pela Lei de Beer-Lambert, que afirma que a absorbância é diretamente proporcional à concentração da substância e à espessura da amostra percorrida pela luz. Transmitância e absorbância são conceitos fundamentais na espectrofotometria, pois permitem quantificar a concentração de uma substância na amostra. A maioria das análises espectrofotométricas utiliza a absorbância, que é linear em relação à concentração e facilita o cálculo quantitativo.
1. Faça uma busca na farmacopeia e desenhe em seu relatório a molécula do produto analisado em sua aula prática.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
1. Apresentar os cálculos utilizados para o resultado de potência.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
1. Apresentar os resultados em forma de laudo de análise, contendo pelo menos:
4. Substância analisada,
4. Fornecedor / lote,
4. Testes realizados,
4. Especificações,
4. Resultados,
4. Conclusão sobre APROVAÇÃO / REPROVAÇÃO.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
			TEMA DE AULA: AVALIAÇÃO DE MATÉRIA PRIMA: CÂNFORA, PARACETAMOL E ÁCIDO SALICILICO
RELATÓRIO:
1. Preparar um quadro comparativo para os resultados obtidos para as três matérias primas no teste de características organolépticas.
	CÂNFORA
	ÁCIDO SALICILICO
	Solido
	Pó
	Cristalino
	Cristalino
	Branco
	Branco
	Odor acre
	Inodoro
	Sabor levemente amargo
	Sabor levemente amargo
	Textura fria ao tato
	Textura levemente granulada 
1. Preparar um quadro comparativo para os resultados obtidos para as três matérias primas no teste de solubilidade. Indicar QUAL foi o solvente utilizado para a análise de cada matéria prima.
	CÂNFORA
	ÁCIDO SALICILICO
	Pouco solúvel em água
	Muito solúvel em etanol
	Pouco solúvel em água
	Muito solúvel em etanol
 
1. Preparar um quadro comparativo para os resultados obtidos para as três matérias primas no teste de Ponto de fusão.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
1. Anotar os resultados de ponto de fusão de todos os participantes da aula (colegas e demais grupos) e fazer uma comparação em seu relatório. Houve variações de resultados? Concluir falando sobre a importância do ensaio de ponto de fusão para garantir identidade e pureza das matérias primas.
PRATICA NÃO FOI REALIZADA
1. Faça uma busca na literatura sobre os valores de ponto de fusão para:
9. Canfora;
O ponto de fusão da cânfora é em torno de 175–177°C
9. Paracetamol
O ponto de fusão do paracetamol é em torno de 168–172°C
9. Ácido salicílico.
O ponto de fusão do ácido salicílico é aproximadamente 158–161°C
Comparando com os seus resultados obtidos. Faça uma breve discussão entre os dados.
A cânfora é um composto orgânico sólido, ceroso, com um forte odor característico, e devido ao seu ponto de fusão relativamente elevado, ela é estável em temperatura ambiente e volatiliza lentamente, o que contribui para seu aroma forte. O ponto de fusão do paracetamol é menor que o da cânfora, essa característica ajuda a garantir a estabilidade do paracetamol em condições normais de armazenamento, mas ele precisa ser manuseado com cuidado em processos de fabricação que envolvem aquecimento, para evitar degradação. O ponto de fusão do ácido salicílico é relativamente alto o mantém estável em temperatura ambiente, mas é importante controlar o aquecimento em processos laboratoriais e industriais para evitar sua decomposição ou sublimação.
			
TEMA DE AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES PARA ANÁLISE EM CONTROLE DE QUALIDADE FQ.
RELATÓRIO:
1. Apresente o passo a passo para preparo da solução de hidróxido de sódio;
Solução de Hidróxido de Sódio
Materiais Necessários:
· Hidróxido de sódio (NaOH) em pellets ou sólido
· Água destilada
· Béquer ou frasco de vidro
· Proveta ou balança para medição
· Bastão de vidro para agitação
· Pipeta (opcional para ajuste fino)
· Luvas de proteção e óculos de segurança
Procedimento:
1. Calcule a Quantidade de NaOH Necessária:
 - Determine a concentração desejada para a solução (ex: 1 mol/L) e o volume final.
 - A quantidade de NaOH (em gramas) é calculada através da fórmula:
2. Adicione Água Destilada no Recipiente:
 - Coloque aproximadamente 80-90% do volume final de água destilada em um béquer ou frasco resistente ao calor.
 - Adicionar água primeiro evita reações violentas, pois o NaOH libera calor ao dissolver-se.
3. Adicione o NaOH Lentamente à Água:
 - Com cuidado, adicione o NaOH à água destilada. Sempre adicione o sólido ao líquido para minimizar o risco de respingos.
4. Agite a Solução:
 - Use um bastão de vidro para mexer a solução até que todo o NaOH esteja dissolvido.
5. Complete com Água até o Volume Final:
 - Após o NaOH se dissolver completamente e a solução esfriar, transfira-a para um frasco volumétrico e complete com água destilada até atingir o volume final desejado.
6. Armazenamento e Identificação:
 - Coloque a solução em um frasco rotulado com a concentração e a data de preparo.
 - Guarde a solução tampada e longe de fontes de calor e umidade.
1. Apresente o passo a passo para o preparo da solução de ácido sulfúrico;
Solução de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
Materiais Necessários
· Ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄)
· Água destilada
· Balança analítica
· Becker ou frasco apropriado para dissolução
· Balão volumétrico (1 L ou conforme necessário)
· Pipeta ou conta-gotas
· Bastão de vidro (para agitação)
· Equipamento de proteção individual (EPIs): luvas, óculos de proteção, jaleco
Cálculos
1. Cálculo da Massa de Ácido Sulfúrico:A concentração desejada depende da aplicação. Para uma solução comum de 1M, você precisará calcular a massa de ácido sulfúrico concentrado necessário. A massa molar do H₂SO₄ é aproximadamente 98 g/mol.Para 1 litro (1 L) de solução 1M, a massa de H₂SO₄ necessária é 98g. 
Procedimento
1. Pesagem do Ácido Sulfúrico Concentrado:Com a balança analítica, pesa aproximadamente 100 g de ácido sulfúrico concentrado.
2. Dissolução do Ácido:
· Em um becker, adicione lentamente os 100 g de ácido sulfúrico concentrado a aproximadamente 800 mL de água destilada. (Atenção: sempre adicione o ácido à água, e não o contrário, para evitar reações exotérmicas violentas.)
· Agite a solução com um bastão de vidro até que o ácido esteja completamente misturado.
3. Completação do Volume:
· Transfira a solução para um balão volumétrico de 1 L.
· Enxágue o becker com água destilada para garantir que todo o ácido seja transferido.
· Complete o volume até a marca de 1 L com água destilada.
4. Mistura Final: Tampe o balão volumétrico e agite suavemente para homogeneizar a solução.
5. Rotulagem: Rotule o frasco com o nome da solução (Ácido Sulfúrico 1M), data de preparo e seu nome.
Armazenamento
Armazene a solução em um frasco de vidro ou plástico apropriado, bem fechado e identificado, em um local fresco e seco, longe de materiais incompatíveis.
1. Apresente o passo a passo para o preparo da solução de cloreto férrico.
Solução de Cloreto Férrico (FeCl₃)
Materiais Necessários
· Cloreto férrico hexahidratado (FeCl₃·6H₂O) em pó
· Água destilada
· Balança analítica
· Becker ou frasco apropriado para dissolução
· Balão volumétrico (1 L ou conforme necessário)
· Pipeta ou conta-gotas
· Bastão de vidro (para agitação)
· Equipamento de proteção individual (EPIs): luvas, óculos de proteção, jaleco
Cálculos
Cálculo da Massa de Cloreto Férrico:
· Para preparar uma solução 1M, a concentração desejada é de 1 mol/L. A massamolar do cloreto férrico hexahidratado (FeCl₃·6H₂O) é aproximadamente 270 g/mol.
· Para 1 litro (1 L) de solução 1M, a massa de FeCl₃·6H₂O necessária é 270g
Procedimento
Pesagem do Cloreto Férrico:Com a balança analítica, peso 270 g de cloreto férrico hexahidratado (FeCl₃·6H₂O).
Dissolução do Cloreto Férrico:
· Em um becker, adicione os 270 g de cloreto férrico a aproximadamente 800 mL de água destilada.
· Agite a solução com um bastão de vidro até que o cloreto férrico esteja completamente dissolvido.
Completação do Volume:
· Transfira a solução para um balão volumétrico de 1 L.
· Enxágue o becker com água destilada para garantir que todo o FeCl₃ seja transferido.
· Complete o volume até a marca de 1 L com água destilada.
Mistura Final: Tampe o balão volumétrico e agite suavemente para homogeneizar a solução.
Rotulagem: Rotule o frasco com o nome da solução (Cloreto Férrico 1M), data de preparo e seu nome.
Armazenamento
Armazene a solução em um frasco de vidro ou plástico adequado, bem fechado e identificado, em um local fresco e seco, longe de materiais incompatíveis.
1. Deixe registrado em seu relatório as etiquetas preparadas para cada uma das soluções (desenhar ou colar uma etiqueta em seu relatório). 
O professor pediu para colocar as imagens no lugar das etiquetas.
REFERÊNCIAS 
DUARTE, F.D. TESTES FÍSICOS DE CONTROLE DE QUALIDAD E EM COMPRIMIDOS DE PARACETAMOL 750 MG SIMILARES E GENÉRICOS. FACULDADE DE EDUCAÇÃO E MEIO AMBIENTE - ARIQUEMES – RO 2013. Disponível em: http://repositorio.faema.edu.br:8000/xmlui/handle/123456789/311
CRISTIANE, S.M.H. Avaliação dos parâmetros físico-químicos no controle de qualidade dos comprimidos de paracetamol: uma revisão da literatura. 2022.
KOTZ, J.C; TREICHEL, P.M.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações Químicas. Tradução de Flávio Maron Vichi. 6 ed. Volume 1. São Paulo: Cengage,2011.
Farmacopeia Brasileira, 6ª Edição Disponível em:
https://www.gov.br/anvisa/pt-br/assuntos/farmacopeia/farmacopeia-brasileira
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