Ligações Químicas

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Ligações Químicas
Prof. Juan Rachid
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Porque os átomos se ligam?
Busca de estabilidade! Como? ENERGIA!
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Quanto menor a energia potencial, maior a estabilidade.
Formar ligações: libera energia.
Romper ligações: absorve energia.
Modelos: Gases Nobres → Estáveis!
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Teoria do Octeto
Alguns átomos ligam-se a fim de adquirirem uma configuração mais estável, geralmente com 8 elétrons na última camada. (Representativos)
Os átomos, ao se ligarem, fazem-no por meio dos elétrons da última camada, podendo perder, ganhar ou compartilhar os elétrons até atingirem a configuração estável.
Surgem, assim, as ligações químicas.
Alguns estabilizam com a mesma configuração de Hélio (Hidrogênio e Lítio).
Outros não seguem a teoria do octeto! (Transição)
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Ligação Iônica ou Eletrovalente
É a ligação que se estabelece entre íons, unidos por fortes forças eletrostáticas. Ocorre com transferência de elétrons do metal para o ametal, formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos), respectivamente, ou do metal para o hidrogênio.
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Retículo Cristalino iônico
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Cloreto de Magnésio
MgCl2
 
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Óxido de Alumínio
Al2O3
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Fórmulas
Eletrônica (Lewis): Esta fórmula representa os elementos através dos elétrons do último nível (elétrons de valência), indicando-os por pontos ou cruzetas.
Íon-fórmula ou Fórmula Mínima: NaCl
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Propriedades Gerais
Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos maior o caráter iônico da ligação.
Cristais duros e quebradiços.
Altos pontos de fusão e ebulição(sólidos).
Solúveis em solventes polares (água).
Não conduzem corrente elétrica sólidos.
Conduzem eletricidade fundidos e em solução aquosa.
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Propriedades Gerais dos Compostos Iônicos
Formam sólidos duros e quebradiços.
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Propriedades Gerais dos Compostos Iônicos
Altos pontos de fusão ebulição.
NaCl(s) → Na+(L) + Cl-(L) (800⁰C)
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Solubilidade em Água (Polar)
Dissociação: NaCl(S) → Na+(aq) + Cl-(aq)
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Condutividade Elétrica
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Ligação Covalente
A ligação covalente ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de ganhar elétrons. Não há transferência de elétrons de um átomo para outro, e sim um compartilhamento de elétrons entre eles.
A ligação covalente ocorre geralmente entre:
 Ametal + Ametal (incluindo o Hidrogênio)
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Ligação Covalente Apolar
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Ligação Covalente Apolar
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Ligação Covalente Polar
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Ligação Covalente Polar
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Tipos
Simples, dupla, tripla.
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Ligação Covalente Coordenada ou Dativa
Apenas um dos átomos entra com o par compartilhado.
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Dativa
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Anomalias do Octeto