Aula 02 - Camada de Valencia, Ligacoes Quimicas e exercicios

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QUÍMICA 
GERAL E 
INORGÂNICA
CAMADA DE 
VALÊNCIA
A camada de valência é a camada mais externa que um 
átomo pode apresentar, ou seja, é a camada mais 
distante do núcleo de um átomo. Uma das formas de 
determiná-la é por meio da distribuição eletrônica. 
Como podemos observar no diagrama de Linus 
Pauling, um átomo apresenta sete níveis de energia 
(1 a 7). 
Quando realizamos a distribuição eletrônica, 
a camada de valência será sempre a última. 
Veja os exemplos a seguir:
Exemplo 1: Átomo de sódio (11Na)
Exemplo 2: Átomo de germânio (32Ge)
Analisando a distribuição acima, é possível constatar 
que a camada de valência (nível mais afastado do 
núcleo) é o quarto nível e possui quatro elétrons (nos 
subníveis s e p). 
Exemplo 3: Átomo de urânio (92U)
Analisando a distribuição eletrônica do urânio, é
possível constatar que a camada de valência é
o sétimo nível e apresenta dois elétrons
(no subnível s).
Camada de valência de acordo com famílias e grupos
Família x Número de elétrons
IA: Metais alcalinos x 1
IIA: Metais alcalino-terrosos x 2
IIIA: Boro x 3
IVA: Carbono x 4
VA: Nitrogênio x 5
VIA: Calcogênios x 6
VIIA: Halogênios x 7
VIIIA: Gases Nobres x 8
LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
Uma ligação química ocorre quando há atração entre os 
átomos. Em cada ligação
as partículas positivas são atraídas pelas partículas 
negativas. Se um dos átomos perde
elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os átomos 
possam adquirir cargas
elétricas opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre 
eles.
Toda substância existente na Terra é formada pela
combinação de elementos químicos, exceto os gases
nobres (raros);
os gases nobres estão na coluna 18 (Grupo 8A) da 
Tabela Periódica.
REGRA DO OCTETO
(a) (b)
Eu ficaria mais nobre sem este meu 
elétron no 3º nível. Se você quiser eu lhe 
dou este meu elétron.
Oba! Obrigado! Estava mesmo 
precisando de mais um elétron para 
adquirir estabilidade!
Gases Nobres K L M N O P
Hélio 2
Neônio 2 8
Argônio 2 8 8
Criptônio 2 8 18 8
Xenônio 2 8 18 18 8
Radônio 2 8 18 32 18 8
REGRA DO OCTETO
REGRA DO OCTETO
Percebemos que todos os gases do grupo 18 da tabela
periódica (exceto o hélio) possuem oito elétrons em sua
última camada;
como esses gases pareciam não formar ligação com
outros elementos, foram chamados de gases nobres
pelos cientistas;
estudando os demais elementos, os cientistas
perceberam que, ao formarem ligações, eles também
adquiriam oito elétrons em sua última camada;
assim, uma condição para um átomo possuir
estabilidade é ele adquirir oito elétrons na última camada:
é a Teoria do Octeto!
TIPOS DE LIGAÇÕES 
QUÍMICAS
Características Elementos
Iônica Transferência de
elétrons
Metal H
Semimetal
Ametal
Covalente Compartilhamento de
pares de elétrons
Ametal
H
H
Semimetal
Ametal
Metálica Cátions de elementos
metálicos envoltos em uma 
nuvem eletrônica
Metal Metal
LIGAÇÃO METÁLICA
Os Metais são formados por redes gigantes de átomos
que se unem por meio da ligação metálica.
Esse tipo de ligação explica as principais propriedades dos
metais:
• Conduzem corrente elétrica.
• São brilhantes e maleáveis (podem ser transformados
em lâminas).
• Apresentam alta condutibilidade térmica e temperatura
de fusão elevada.
LIGAÇÃO METÁLICA
LIGAÇÃO IÔNICA
É a ligação que ocorre entre átomos de metais e não 
metais.
Átomos de elementos metálicos se unem a átomos
de elementos não metálicos por meio da transferência de
elétrons.
Os metais doam elétrons transformando-se em cátions
(íons metálicos carregados positivamente), e os não 
metais
ganham elétrons transformando-se em ânions (íons de 
não
metais carregados negativamente).
LIGAÇÃO IÔNICA
Em um composto iônico no estado sólido, os cátions e
os ânions estão ordenados regularmente, originando um
agregado chamado retículo cristalino ou cristal iônico.
Esse tipo de ligação explica as principais propriedades dos
compostos iônicos:
• São sólidos.
• Conduzem corrente elétrica apenas em solução aquosa
ou no estado líquido (quando fundidos).
• Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
LIGAÇÃO IÔNICA
São as ligações que ocorrem a partir da transferência de 
elétrons de um METAL para um AMETAL;
o METAL perderá elétrons e tornar-se-á um CÁTION;
o AMETAL ganhará os elétrons cedidos e tornar-se-á um 
ÂNION.
ClClNa Na
+
–
1
A
7
A
+ +
LIGAÇÃO IÔNICA
ClClMg Mg
2+
–
2
A
7
A
+ +
7
A
+ 2Cl
MgCl2
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO IÔNICA
Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso 
descobrir a carga do íon formada pelos elementos presentes e 
levar em conta que a carga total do composto é nula.
[ Cátion x+ ] y [Ânion 
y- ] x 
O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita.
[ Ca 2+ ]1 [ F 
- ]2 CaF2
LIGAÇÃO COVALENTE
É a ligação que ocorre entre átomos de não metais. Átomos
de elementos não metálicos unem-se pelo compartilhamento
de um, dois ou três pares de elétrons. Esse tipo de
ligação é chamado covalente, e as substâncias formadas
são denominadas moléculas.
As ligações covalentes podem ser polares ou apolares. Se a
ligação ocorrer entre átomos iguais é chamada de ligação
covalentes apolar, e se a ligação ocorrer entre átomos
diferentes é chamada de ligação covalente polar.
LIGAÇÃO COVALENTE
Esse tipo de ligação explica as principais propriedades dos
compostos moleculares:
• Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
• Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e
líquido.
•Apresentam baixos pontos de fusão e de ebulição.
Exemplos: Hidrogênio (H2), água (H2O),
dióxido de carbono (CO2), cloro (Cc2).
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE 
DATIVA
Ligação covalente dativa ocorre quando um átomo 
compartilha seus elétrons. Essa ligação obedece à 
Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando 
adquirir oito elétrons na camada de valência para 
atingir a estabilidade eletrônica. 
O elemento ele faz ligações a mais que o normal!
Exemplo: formação de dióxido de enxofre (SO2).
LIGAÇÃO COVALENTE 
DATIVA
POLARIDADES
As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade 
dos átomos ligados entre si. 
Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações 
covalentes não-polares ( Apolares ) ( como H-H ),
e um relacionamento desigual cria ligações covalentes 
Polares (como o H-Cl). 
Covalente Apolar
H-H
Covalente Polar
H-Cl
POLARIDADES
Definição: acúmulo de cargas elétricas em regiões 
distintas da ligação – pólos. 
Ligações Iônicas: são fortemente polarizadas, cada 
íon define um pólo da ligação.
+
_
POLARIDADES
Ligações Covalentes: é função da diferença de 
eletronegatividade entre os átomos da ligação.
Classificação:
- Apolar: formadas por átomos de 
eletronegatividades iguais, a nuvem não se 
deforma.
- Polar: formadas por átomos de 
eletronegatividade diferentes, a nuvem se deforma.
POLARIDADES
Ligação covalente apolar: 
Ligação covalente polar:
H2 
HCl 
H H 
H Cl 
+ -
POLARIDADES
1) Ligação Covalente Apolar: Ocorre entre átomos iguais. 
Dessa forma, os átomos possuem mesma eletronegatividade 
e atraem, consequentemente, o par eletrônico compartilhado 
com a mesma intensidade.
Ex.: H2, O2, N2
H H
O par eletrônico é 
equidistante aos dois 
núcleos
POLARIDADES
2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos 
diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior 
eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado 
com maior intensidade.
Ex.: HCl. O par eletrônico fica mais próximo do cloro 
pois este átomo atrai mais fortemente os elétrons da 
ligação covalente (porque é mais eletronegativo).
POLARIDADES
H Cl
+  -
A ligação forma 
um dipolo elétrico
POLARIDADES
Obs. Quanto maior a diferença de eletronegatividade
entre os átomos maior a polarização.
F  O  N = Cl  Br  I = S= C  P = H  metais
A cada ligação covalente polar corresponde um dipolo
elétrico.Serão tantos dipolos, quantas forem as ligações
polares.
EXERCÍCIOS
01) Um elemento A, de número atômico 13, combina 
se com um elemento B, de número atômico 17. A 
fórmula
molecular do composto e o tipo de ligação são 
respectivamente:
a) AB2.
b) A2B.
c) A3B.
d) AB3.
e) A7B3
EXERCÍCIOS
02) Um elemento M do grupo 2A forma um composto 
binário iônico com um elemento X do grupo 7A. 
Assinale,
entre as opções abaixo, a fórmula do respectivo 
composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
EXERCÍCIOS
03) Um elemento M da família dos metais alcalino 
terrosos forma um composto binário iônico com um 
elemento X
da família dos halogênios. Assinale, entre as opções 
abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2
EXERCÍCIOS
04) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam 
as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A
2, 8, 1 e B 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon 
(cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação 
que se processa é do tipo iônico.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion 
bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas. 
EXERCÍCIOS
5) Das substâncias abaixo qual alternativa representa uma 
ligação entre Ba e Cl?
A) Ba2Cl ( Cloreto de bário)
B) BaCl2 (Cloreto de bário)
C) Ba2Cl3 (Cloreto de bário)
D) Ba3Cl (Cloreto de bário)
EXERCÍCIOS
6) Representa uma ligação iônica:
A) NaI (iodeto de sódio)
B) HBr (ácido bromídrico)
C) H2O (água)
D) CO2 (dióxido de carbono)
EXERCÍCIOS
07) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19
elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu Isótopo?
a) 18A
41
.
b) 19B
40
.
c) 18C
38
.
d) 39D
58
.
e) 20E
39
EXERCÍCIOS
8) O selênio, elemento químico de número atômico
34, é empregado na fabricação de xampu anticaspa. A 
configuração eletrônica desse elemento químico permite 
afirmar que o número de elétrons no seu nível de valência é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
EXERCÍCIOS
9) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons
apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.
EXERCÍCIOS
10) O Hidrogênio (Z = 1) e o Nitrogênio (Z = 7) 
devem formar o composto de fórmula:
a) N2H
b) NH2
c) NH3
d) NH4
e) NH5
EXERCÍCIOS
11) A fórmula N  N indica que os átomos de 
nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons
b) elétrons
c) pares de prótons
d) pares de nêutrons
e) pares de elétrons.