Reações Químicas

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Reações Químicas
Introdução;
Componentes;
Tipos de reações;
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Reação:
Transformações de uma ou varias substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final.
Fenômenos:
Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura 
CO2
O2
Físico
Químico
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Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + 3O2 
2CO2 + 3H2O
1º membro
2º membro
Produtos
Reagentes
C + O2
CO2
Combustão do carvão puro
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Componentes de uma Equação Química:
Equação
Química
Química
Numérica
Simbólica
Ele. isolados
Sub. simples
Sub. compostas
índice\atomicidade
coeficiente
C
O2
H2O
2H2O
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Balanceamento de equações (parte inicial)
Índices
CO2
CaCO3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
C =1
O=2
Ca=1
C=1
O=3
Al=1
O=3 (1x3)
H=3 (1x3)
Al=2
S=3 (3x1)
O=12 (4x3)
Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora
Coeficiente:
3 H2O
2 Bi2O3
3 Cu(OH)2
4 Ca3(PO4)2
H =2x3 =6
O =1x3=3
Bi =2x2=4
O =3x2=6
Cu =1x3=3
O =2x3=6
H =2x3=6
Ca =3x4=12
P =2x4=8
O =4x2=8x4=32
Repetem cada elementos químicos de uma molécula
Repetem a molécula completa
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Tipos de equações químicas:
Velocidade 
Lentas – aquela na qual a formação dos produtos e muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato ate a formação dos produtos, e pequeno. 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → NaNO3(aq) + AgCl (S
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
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Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Acontece com liberação de calor 
Endotérmica
 reação só ocorre com absorção de calor
Sentido 
Reversível 
Irreversível 
Se da simultaneamente nos dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
“libera calor”
“recebe ou consume calor”
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Reações de Óxi-Redução
Estudo das reações que ocorrem com transferência de elétrons.
Identificadas através da variação do nox dos elementos.
 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 
Ex: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2
Fe:reduziu(ganhou e-), C:oxidou(perdeu e-)
Fe2O3:Agente oxidante, CO:Agente redutor
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Tipos de Reação
1.Síntese ou Adição
2 ou + reagentes  1 só produto
A + B  AB 
S + O2  SO2 
SO3 + H2O  H2SO4
Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .  
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Tipos de Reação
2.Análise ou Decomposição
1 produto  2 ou + reagentes
AB  A+B , CaCO3  CaO + CO2
 Há 4 tipos de análise , conforme o agente causador da reação .Eletrólise – Corrente elétrica,Fotólise – Luz ,Pirólise – Aquecimento, Hidrólise – Água.
 Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .
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Tipos de Reação
3.Simples troca (Deslocamento Simples) 
 Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta . 
 A + BC  AC+ B 
 Ag°+ HgS AgS + Hg°
 Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre 
c/ oxidorredução .
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Condições Ocorrência
A     +   BC     =>     AC     +     B
 Quando a substância simples  (A) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que B, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade.
Reatividade ou eletropositividade diminui:
 Cs  Li  Rb  K  Ba  Sr  Ca  Na  Mg  Be  Al  Mn  Zn  Cr   Fe  Co  Ni  Sn  Pb  H  Sb  As  Bi  Cu  Ag  Hg  Pt  Au 
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Condições Ocorrência
Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois.
 Na     +     FeCl2     =>     NaCl    +     Fe
A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.
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Condições Ocorrência
Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for memos reativo (eletronegativo)  que o não metal (A). Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade.
Reatividade ou eletronegatividade diminui:
F     O     N     Cl     Br     I     S     C     P
Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois.
Cl2     +    H2S     =>     HCl     +     S
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Tipos de Reação
4.Dupla Troca (Deslocamento Duplo)
 Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas.
AB + CD  AD + CB
NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl↓
Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons. 
 Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução . 
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Condições Ocorrência
Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições:
 forma-se pelo menos um produto insolúvel.
 forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais fraco). 
 forma-se pelo menos um produto mais volátil.
 forma-se pelo menos um produto instável: típico de reações de carbonatos e bicarbonatos com ácidos.
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Exemplos