Tabela Periódica

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Química
Classificação 
Periódica
Química
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de 
 De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands 
Histórico
Química
1869 - D. F. Mendeleiev:      - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes      - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
Histórico
Química
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:     	 - ordem crescente de Z
Histórico
Química
Química
Química
 Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".
      
	Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).      
Química
Elementos Químicos
	Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
 Português		Latim			Símbolo
 Sódio		Natrium		 Na
 Potássio		Kalium		 K
 Enxofre		Sulphur		 S
 Fósforo 	Phosphurus		 P
 Ouro			Aurum		 Au
Química
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
	São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
Química
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
	Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
Química
Química
Química
1
2
 13 14 15 16 17
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
Famílias ou grupos
Química
Metais, Ametais e Gases Nobres
Química
Metais
- Eletropositivos
 Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
 Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Química
Eletronegativos;
Quebradiços;
Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono Grafite).
Ametais
Química
 Foram moléculas monoatômicas;
 São Inertes mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);
 São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
Química
Resumo
Química
http://www.tabela.oxigenio.com/
Química
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
Química
Propriedades
Aperiódicas
Não se repetem em períodos regulares.
calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.
Periódicas
Assumem valores que crescem e decrescem em cada período.
raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição ...
Química
Propriedades periódicas
Eletronegatividade
Eletropositividade
Potencial/Energia de ionização 
Raio atômico
Afinidade Eletrônica
Densidade / PF e PE
Química
Raio Atômico
Nas famílias: quanto maior o número atômico (Z) maior o número de níveis ou camadas na eletrosfera, portanto, maior o raio atômico.
Nos períodos: quanto maior o número atômico (Z) maior a força de atração (carga nuclear) sobre um mesmo número de camadas da eletrosfera, portanto, menor o raio atômico.
Química
Raio Atômico
Química
Raio Atômico: Elementos de Transição
Química
Nos elementos de transição, o decréscimo do raio atômico é moderado em relação à dos representativos. A estruturação da configuração eletrônica dos elementos de transição é caracterizada pelo aumento gradual de elétrons na segunda camada externa (n -1) d , e não na camada de valência, n. Uma vez que os elétrons são colocados entre o núcleo e a camada de valência, eles protegem parcialmente os elétrons da camada de valência da força de atração exercida pelo núcleo. Esse efeito, chamado de efeito de blindagem, reduz a carga nuclear efetiva, mantendo os elétrons de valência do átomo. Portanto, o raio atômico ao longo das séries dos elementos de transição não decresce tão rapidamente como nas dos representativos.
Química
He
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Raio Atômico
	É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
Química
Raio Iônico
Química
Potencial ou Energia de Ionização
É a energia necessária para arrancar um mol de elétrons de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon (cátion) gasoso.
E(g) + 1ª E.I. → E+(g) + e- 
Relação com raio:
Química
EI: Elementos Representativos
Química
EI’s Sucessivas
E(g) + 1ª E.I. → E+(g) + e- 
E+ (g) + 2ª E.I. → E+2(g) + e- 
E+2 (g) + 3ª E.I. → E+3(g) + e- 
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I. 
Justificativa: Diminuição do raio.
Química
 He
 Ne
 Ar
 Kr
 Xe
 Rn
H
Fr
Potencial de Ionização
	
Química
B C N O F
 Cl
 Br
 I
H
Fr
Eletronegatividade ou Caráter Ametálico:
	É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.
Química
F
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
	É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).
	Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.
Química
 He
 Ne
 Ar
 Kr
 Xe
 Rn
H
B C N O F
 Cl
 Br
 I
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização
Eletropositividade; Raio atômico
Química
Afinidade Eletrônica
Energia liberada ao receber elétrons, difícil de ser medida. Maior nos ametais.
Química
Pontos de Fusão e Ebulição
Química
Densidade
Química
Tabela de Prova
*