SIMULADO DE QUIMICA

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1a Questão (Ref.: 201401856071) Pontos: 0,0 / 0,1 
O verão de 1994 foi particularmente quente nos Estados Unidos da América. A diferença entre a máxima 
temperatura do verão e a mínima do inverno anterior foi de 60ºC. Qual o valor desta diferença na escala 
Fahrenheit? 
 
 
92ºF 
 108ºF 
 
33ºF 
 140ºF 
 
60ºF 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401855475) Pontos: 0,1 / 0,1 
A Temperatura é a propriedade de um sistema que implica as noções comuns de "quente" ou "frio". Em geral a 
matéria com a temperatura maior é dita mais quente. Marque a alternativa que contradiz essa afirmação. 
 
 
A temperatura é devida à transferência da energia térmica, ou calor, entre um e outro sistema. Quando 
dois sistemas são na mesma temperatura, eles são em equilíbrio térmico e não há transferência de calor. 
 
A temperatura está ligada à quantidade de energia térmica ou calor num sistema. Quanto mais se junta 
calor a um sistema, mais a sua temperatura aumenta. 
 
As propriedades precisas da temperatura são estudadas em termodinâmica. A temperatura tem também 
um papel importante em muito campos da ciência, entre outros a física, a química e a biologia. 
 A transferência de calor pode acontecer por condução, convecção ou dilatação. 
 
Quando existe uma diferença de temperatura, o calor será transferido do sistema de temperatura maior 
para o sistema de temperatura menor até atingir um novo equilíbrio térmico. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401856073) Pontos: 0,1 / 0,1 
A energia que associamos ao vento, à água em movimento, à corrente elétrica no circuito, ao som e à agitação 
das partículas do ar junto de um aquecedor, se refere a energia: 
 
 Cinética. 
 
Termodinâmica. 
 
Potencial. 
 
Termoquímica. 
 
Elástica. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401855581) Pontos: 0,1 / 0,1 
Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte 
aspecto: 
 
Sabe-se que a água tem densidade de 1,0 g/cm
3
, o benzeno 0,90 g/cm
3
, e o clorofórmio 1,53 g/cm
3
. 
Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias 
A, B e C com as mencionadas na questão e marque a alternativa correta. 
 
 O benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, 
ficando na parte inferior, deixando a água no meio. 
 
Isso se dá porque os sólidos em questão ficam sobre os mais densos. 
 
Isso se dá porque os líquidos mais densos ficam sobre os menos densos. 
 
O benzeno é o menos denso, ele fica no meio; e como o clorofórmio é o mais denso, ele fica na 
superfície, ficando na parte inferior, deixando a água no fundo. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401855793) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): 
 
 
Carbono (C) 
 
Nitrogênio (N) 
 
Flúor (F) 
 Enxofre (S) 
 
Hidrogênio (H) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201401867424) Pontos: 0,0 / 0,1 
Definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. 
Trata-se de: 
 
 
eletronegatividade. 
 
afinidade eletrônica. 
 raio atômico. 
 
massa do elétron. 
 energia de ionização. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401870431) Pontos: 0,1 / 0,1 
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para 
moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares 
solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a 
geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal? 
 
 
Metano. 
 
Etanol. 
 
Propano. 
 
Formaldeído. 
 Água. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401870283) Pontos: 0,0 / 0,1 
Tipo de ligação que ocorre geralmente entre metais e não metais, onde é observada a migração de um ou mais 
elétrons de um átomo para outro: 
 
 
ligação metálica. 
 
ligação química. 
 ligação iônica. 
 ligação covalente. 
 
Ligação covalente dativa. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401855470) Pontos: 0,1 / 0,1 
Há várias formas de energia: a energia mecânica, que engloba as energias potencial (de posição) e cinética (de 
movimento), a energia elétrica, a energia química, a energia nuclear e assim por diante. Marque a alternativa 
que contradiz sobre Energia. 
 
 A energia cinética e a energia potencial são formas de energia que não tem relação ao movimento e à 
posição do sistema em relação a um referencial externo. 
 
Uma queda de água pode ser usada para transformar energia potencial em energia elétrica. 
 
A energia química se transforma em elétrica quando acionamos a bateria de um carro, e assim por 
diante. 
 
A energia elétrica se transforma em luminosa quando acendemos uma lâmpada ou em energia térmica 
quando ligamos um aquecedor. 
 
Energia é também tudo o que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401866892) Pontos: 0,1 / 0,1 
A mecânica ondulatória é a teoria que explica o comportamento dos elétrons nos átomos e a sua natureza dual 
onda-partícula. E foi sugerida por: 
 
 Louis de Broglie 
 
Joseph John Thomson 
 
Robert Andrews Millikan 
 
Niels Bohr 
 
Ernest Rutherford 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201401914269) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius: 
 
 HCl 
 
KOH 
 
NaO 
 
Na2CO3 
 
LiH 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401914262) Pontos: 0,0 / 0,1 
O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a Eletricidade. A água pura (H2O) é um 
composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, 
formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: 
 
 
dissociação da água em H+ e OH¿ 
 
reação de neutralização do H+ da água com o Cl ¿ do HCl 
 ionização do HCl, formando H3O+ e Cl ¿ 
 
transferência de elétrons do HCl para a água 
 
transferência de elétrons da água para o HCl 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401070366) Pontos: 0,0 / 0,1 
 Considerando as reações mostradas a seguir: 
I. H2O(l) --> H2O(s) 
II. 2O2(g) + 2SO(g) --> 2SO3(g) 
III. 2CH3OH(g) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 4H2O(l) 
IV. I2(s) --> I2(l) 
Podemos afirmar que a entropia aumenta: 
 
 Somente em II , III e IV 
 
 Somente em II 
 
 Somente em IV 
 
 Somente em I e II 
 
 Somente em I, II, e IV 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401077368) Pontos: 0,1 / 0,1 
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre 
a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por 
molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
 3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401146136) Pontos: 0,1 / 0,1 
No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram 
gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa 
substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5) 
 
 
15 
 
10 
 
1 
 100 
 
1,5 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201401753882) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo-se que um sistema executou um trabalho igual a 40 kcal e quea sua variação de energia interna foi 
igual a - 60 kcal, então pode-se afirmar que ele: 
 
 
recebeu 60 kcal sob a forma de calor. 
 
não recebeu nem cedeu calor. 
 
cedeu 40 kcal sob a forma de calor. 
 cedeu 20 kcal sob a forma de calor. 
 
recebeu 20 kcal sob a forma de calor. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401753881) Pontos: 0,1 / 0,1 
Algumas substâncias, em contato com a pele, nos dão uma sensação de estarem frias. Dentre elas podemos 
destacar o éter sulfúrico (éter comum). Isso ocorre porque: 
 
 
estamos diante de uma substância que sublima. 
 
o éter ao cair na pele evapora, e esse é um processo exotérmico. 
 o éter, ao cair na pele, evapora, e esse é um processo endotérmico. 
 
o éter foi anteriormente resfriado. 
 
nenhuma das alternativas. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401739760) Pontos: 0,0 / 0,1 
Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta 1. A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) --> 4 CO2 
(g) + 6 H2O (g) ΔH = 100 KJ é uma reação endotérmica 2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ 
de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ. 3. Na poluição 
atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio 
com o etileno: O3 (g) + C2H4 (g) --> 2 CH2O (g) + O (g). São necessários 5 mols de C2H4 (g) para formar 10 
mols de formaldeído. 4. Em uma reação espontânea, ΔS<0. 
 
 Apenas a afirmativa 3 é verdadeira. 
 
Apenas a afirmativa 4 é verdadeira. 
 
Apenas a afirmativa 2 é verdadeira. 
 
Apenas a afirmativa 1 é verdadeira. 
 As afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401069183) Pontos: 0,0 / 0,1 
 As sucessoras das baterias de Ni-Cd podem ser consideradas as baterias de níquel-hidreto metálico (Ni-MH), 
porque estas últimas, possuem a vantagem de não conter metais tóxicos em sua composição e de apresentar 
maior densidade de energia. Considerando os dados fornecidos, assinale a única opção correta. 
Dados: 
NiOOH + H2O + e
-  Ni(OH)2 + OH 
-
 E0 = - 0,52 V 
M + H2O + e
-  MH + OH 
-
 E0 = - 0,83 V 
 
 
O Ni(OH)2 é consumido no cátodo dessa pilha. 
 
O NiOOH está no ânodo dessa pilha. 
 
A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 1,35 V 
 A diferença de potencial gerada nessa pilha é de 0,31V 
 A água é consumida no ânodo dessa pilha. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401074191) Pontos: 0,1 / 0,1 
Cubas eletrolíticas ligadas em série, realizam depósitos proporcionais aos equivalentes químicos das espécies 
depositadas. Duas cubas eletrolíticas ligadas em série contêm, respectivamente, solução aquosa de Zn+2 e 
solução aquosa de Ag+. Após a passagem de uma corrente elétrica I durante um tempo t, foi obtido um depósito 
de 20g de zinco na primeira cuba. Determine quantos gramas de prata se depositaram na segunda cuba. 
Dados: mol do Zn = 65g Mol do Ag = 108g 
 
 
13,29 
 
39,87 
 
53,16 
 66,46 
 
26,58