BDQ 4 quimica geral

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08/06/2016 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201502126214 V.1 
Aluno(a): ISABELLE DUCA DE SOUSA COELHO Matrícula: 201502126214
Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: 04/06/2016 20:39:27 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201502832692) Pontos: 0,1  / 0,1
Você é responsável por uma determinada área de produção na indústria que acaba de ocorrer um acidente
ambiental com o derramamento de 10 mil litros de ácido sulfúrico no solo. Você sabe que este ácido é
extremamente corrosivo e apresenta reações explosivas. Ao chegar no local do acidente seus operadores lhe
dão as seguintes opções abaixo, baseado em seus conhecimentos qual a alternativa correta:
Ligar a bomba e enviar todo conteúdo para o ralo
Neutralizar com uma base forte e se afastar pois a reação endotérmica libera muito calor e pode ser
explosiva
Jogar muita água e aquecer, pois esta reação é endotérmica e precisa de calor
colocar outro ácido de pH menor para reduzir a acidez e diminuir os danos
  Neutralizar com base forte e se afastar pois é uma reação exotérmica que libera muito calor e pode ser
explosiva.
  2a Questão (Ref.: 201502823374) Pontos: 0,0  / 0,1
A bateria de 12 V de um carro é um conjunto de seis pilhas de 2 V cada ligadas em série. Devido a uma reação
de oxirredução, ocorre a geração de energia elétrica. Essa reação é representada pela seguinte equação:
PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) ­­> 2 Pb SO4(s) + 2 H2O(l). Na bateria, o polo negativo ou anodo da pilha é:
  a) Pb
c) PbSO4
  e) H2SO4
d) H2O
b) PbO2
  3a Questão (Ref.: 201502823348) Pontos: 0,1  / 0,1
A pilha de Daniell, operando a 25 °C, tem, num determinado momento, a condição indicada na notação abaixo.
Zn(s) | Zn2+ (aq) (0,1 mol/L) || Cu2+ (aq) (0,01 mol/L) | Cu(s) Assim, o valor calculado de potencial (ΔE) que
mais se aproxima ao que a pilha desenvolveria nesse momento é: Dado: Potencial padrão (ΔE°) da pilha de
Daniel é 1,10 V
b) 1,02 V
  d) 1,07 V
c) 1,05 V
a) 1,00 V
e) 1,12 V
08/06/2016 BDQ Prova
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  4a Questão (Ref.: 201502747155) Pontos: 0,0  / 0,1
Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma
reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise).
Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I ­ As pilhas comuns são dispositivos que
aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, utilizando uma fonte de energia elétrica.
II ­ Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III ­ O fenômeno da eletrólise é
basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (ΔEº > 0), o da
eletrólise é não­espontâneo (ΔEº < 0). Assinale a alternativa correta.
  Somente as proposições I e III são verdadeiras.
Todas as proposições são verdadeiras.
Somente as proposições I e II são verdadeiras.
  Somente a proposição III é verdadeira.
Somente a proposição I é verdadeira.
  5a Questão (Ref.: 201502801043) Pontos: 0,1  / 0,1
A corrosão é uma preocupação nos projetos envolvendo  transporte de petróleo via  oleodutos  (tubulações de
aço). Uma forma de prevenir a corrosão dessas tubulações é conectar a elas uma barra de metal que se oxida
mais  facilmente  que  o  aço,  a  qual  funciona  como  eletrodo  de  sacrifício.  No  esquema  a  seguir,  o  metal  do
eletrodo de sacrifício é o magnésio.
 
Considerando essas informações, é correto afirmar:
O magnésio é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
A tubulação de aço é o anodo, que recebe o fluxo de elétrons.
O magnésio é o catodo, de onde sai o fluxo de elétrons.
  O magnésio é o anodo, de onde sai o fluxo de elétrons.