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Qual é a diferença entre líquido saturado e líquido comprimido? 
Comprimido é o nome que se dá a qualquer líquido que se encontra a uma 
determinada pressão e temperatura e que nessas condições encontra-se em estado 
líquido. Liquido saturado é aquele que está numa determinada temperatura a pressão 
eminente de iniciar a transformação para o estado vapor. 
Qual é a diferença entre vapor saturado e vapor superaquecido? 
Temperatura de saturação – O termo designa a temperatura na qual se dá a 
vaporização de uma substância pura a uma pressão. Essa pressão é chamada 
pressão saturada para a temperatura dada. Assim, para a agua a 100ºC, a pressão de 
saturação é de 1,014 bar. Vapor Saturado – Quando o vapor está a uma temperatura 
maior que a temperatura de saturação, é chamada de vapor superaquecido. A pressão 
e a temperatura do vapor superaquecido são propriedades independentes, e neste 
caso, a temperatura pode ser aumentada para uma pressão constante. Em verdade, 
as substancias que chamamos de gases são vapores altamente superaquecidos. 
 Há alguma diferença entre as propriedades intensivas do vapor saturado a uma 
determinada temperatura e as propriedades intensivas do vapor em uma mistura 
saturada à mesma temperatura? 
Não. 
Se a pressão de uma substância sofre um aumento durante um processo de 
ebulição, a temperatura irá também aumentar ou vai permanecer constante? Por 
quê? 
Sim. A temperatura também irá aumentar uma vez que a temperatura de ebulição ou a 
saturação de uma substancia pura depende da pressão. 
Por que a temperatura e a pressão são propriedades dependentes na região de 
mistura saturada? 
Porque uma depende de outra não podendo ser variada, mantendo a outra constante. 
Ou seja, quando se altera uma o mesmo acontece a outra. 
Qual é diferença entre o ponto crítico e o ponto triplo. 
Durante a mudança de fase o liquido-vapor a pressão constante, a temperatura se 
mantém constante; observamos assim a formação de patamares de mudança de fase 
de um diagrama de propriedades do plano T x v ou P x v. Quanto maior a pressão na 
qual ocorre a mudança de fase liquido-vapor maior será a temperatura. Aumentando-
se a pressão observa-se no diagrama que as linhas de liquido saturado e vapor 
saturado se encontram no ponto de encontro dessas duas linhas define o chamado 
"ponto crítico". Pressões do ponto crítico resultam em mudança de fase liquido para 
vapor úmido. Ponto triplo-corresponde ao estado no qual as três fases (sólido, líquido 
e gasosa) se encontram em equilíbrio. 
É possível verificar vapor de água a -10℃℃℃℃? 
Sim. 
Uma pessoa cozinha carne no vapor em uma panela que está (a) destampada, (b) 
coberta com uma tampa leve e (c) coberta com uma tampa pesada. Em qual caso 
o tempo de cozimento será menor? Por quê? 
Quando o recipiente é coberto com uma tampa pesada. Porque com o peso da tampa 
maior será a pressão no recipiente, e assim maior será a temperatura para cozimento. 
Como o processo de ebulição a pressões supercríticas difere do processo de 
ebulição sob pressões subcríticas? 
A pressão supercrítica não existe em um processo de mudança de fase distinta. O 
liquido uniformemente expande-se gradualmente em vapor. A pressão subcrítica há 
sempre uma superfície distinta entre as fases.