Sistema Tampao

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Funcionamento da regulação de ácido e base no corpo humano e o 
funcionamento dos tampões. 
Regulação ácido/base 
 A regulação de H+ no corpo e de grande importância, pois todas os sistemas de 
enzimas no corpo são influenciadas pela concentração de H+, logo as variações de pH, 
alteram praticamente todas as funções corporais. 
Ácidos e bases e suas definições 
 Moléculas cujastem a capacidade de liberar ions H+, são conhecidas como acidas, 
como por exemplo o ácido carbônico H2CO3 H+ + HCO3¯, a base por sua vez e 
aquela a qual possui a capacidade de receber os ions H+, como o seguinte exemplo 
HCO3¯ + H+ H2CO3. 
Obs.: o termo alcalose e referido ao processo de saída excessiva de H+ do sangue do 
mesmo modo que acidose e dado pelo processo de aumento dos ions H+. 
Obs.: os tampões são formados por ácidos e bases fracas pois esses não realizam o 
processo de dissociação completo em H+ e OH¯, exemplo de ácido e base fracos são 
H2CO3 e HCO3¯. 
pH 
 É considerado acidose no corpo quando há em maior índice de H+ no corpo e 
alcalose quando a menor índice deste íon. O corpo humano trabalha em uma faixa 
delimitada de pH, a qual gira e torno de 7,35 a 7,45, sendo que valores acima ou abaixo 
destes são considerados alcalose e acidose respectivamente. Os pH´s mínimos em que 
uma pessoa consegue se manter viva pelo no máximo algumas horas e o de 6,80 a 6,90 
para acidose e 8,0 para alcalose, causando com isso a desnaturação proteica e enzimática. 
 O pH da célula geralmente e um pouco mais baixo que no plasma sanguíneo, pois 
o metabolismo celular produz ácido, principalmente o H2CO3. 
Defesas contra variações da concentração de H+: tampões, pulmonares e renais 
Existem três mecanismos que auxiliam no processo de manutenção do pH do 
corpo humano, os quais são: 
1) Os sistemas de tampões químicos ácido/básicos dos líquidos corporais, os 
quais combinam-se imediatamente com ácido ou base para evitar alterações 
significativas na concentração de H+. 
2) Centro respiratório que regula a remoção de CO2 do corpo (e, portanto, 
H2CO3), do liquido extracelular. 
3) Rins que podem excretar tanto urina acida quando urina básica, rejustando a 
concentração de H+ no liquido extracelular para os níveis normais, durante a 
acidose ou alcalose. 
Os dois primeiros mecanismos funcionam quase que imediatamente no corpo 
humano, evitando que haja uma variação muito acentuada de pH no corpo humano, já o 
terceiro mecanismo é o mais lento, mas quando comparada com os dois anteriores este e 
o de maior eficiência de controle do pH. 
Tamponamento de H+ nos líquidos corporais 
Tampão e qualquer substancia capaz de se ligar, reversivelmente, ao H+, sendo a 
forma geral da reação representado abaixo. 
Tampão + H+ HTampão 
 Quando a concentração de H+ e alta a reação vai para a direita, já quando ocorre 
o inverso a reação tende a ir para a esquerda. 
Sistema tampão de bicarbonato 
O sistema tampão de bicarbonato consiste em uma solução aquosa contendo dois 
ingredientes 1) acido fraco que e o H2CO3, e 2) um sal bicarbonato como o NaHCO3. 
O H2CO3 e formado no corpo pela reação do CO2 com o H2O. 
 
CO2 + H2O H2CO3 
 Essa reação e bastante produzindo pequenas quantidades de H2CO3, formando 
no caso a Anidrase Carbônica não esteja presente na reação. A maior abundancia das 
enzimas é nos alvéolos pulmonares onde ocorre a liberação de CO2, sendo que a enzima 
ainda está presente nos túbulos renais onde o CO2 reage com o CO2, formando o H2CO3. 
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3¯ 
Quando há grande quantidade de H+ a reação acontece da seguinte maneira 
H+ + HCO3¯ <H2CO3> H2O + CO2 
 Já quando acontece o contrario ocorre quando há o acrecimo de uma base 
fazendo com que haja a seguinte reação. 
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O 
 Neste caso o OH¯ do NaOH une-se ao H2CO3, formando um HCO3¯, desta 
forma a base fraca substitui a forte NaOH, sendo que ao mesmo tempo a concentração 
de H2CO3, diminui (pois reage com o NaOH). 
CO2 + H2O H2CO3 HCO3¯ + H+ 
 NaOH Na 
Sistema tampão fosfato 
 Este tampão tem papel importante no funcionamento intracelularmente e nos 
tubulos renais, os principais constituintes desse tampao são H2PO4¯ e o HPO4²¯. 
Quando e adicionado um acido forte o funcionamento do tampo e dado pelo HPO4²¯, 
sendo convertido em H2PO4¯, como no exemplo a seguir 
HCl + Na2HPO4 NaH2PO4 + NaCl 
 Já quando e adicionado uma base forte ao sistema a reação ocorre da seguinte 
maneira. 
NaOH + NaH2PO4 Na2PO4 + H2O 
 Neste caso a base forte (NaOH) e trocada pela base fraca (Na2HPO4 ), causando um 
discreto aumento de pH. 
 A concentração desse tampao no sistema extracelular e de apenas 8% da 
concentração do tampao bicarbonato, a maior importancia desse tampao e nos liquidos 
tubulares nos rins, por duas razoes. 
1) O fosfato geralmente fica muito concentrado nos tubulos renais aumentando dessa 
forma o poder de tamponamento do fosfato. 
2) O liquido tubular tem um pH, consideravelmente maior do que o extracelular, 
fazendo com que a faixa operacional do tampao fique por volta de 6,8 do sistema. 
As proteínas são importantes tampões intracelulares. 
 As proteinas estao entre os tampoes mais abundantes no corpo, devido suas 
concentrações elevadas especialmente no interior das celulas. Quando há variação de pH 
do liquido extracelular existe a difusão do CO2, para dentro do meio intracelular, sendo 
por isso o tampao de proteinas importante para que não haja alteração do pH extracelular, 
mas este pode demorar ate horas para atingir seu funcionamento maximo. 
 Nas hemacias a hemoglobina é o tampão mais importante como segue a reação. 
H+ + Hb HHb 
 Aproximadamente 60% a 70% do tamponamento dos liquidos corporais se da no 
interior das celulas, ajudando a previnir a mudança de pH extracelular.