Efeito tampão

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PH CORPORAL
O CORPO HUMANO
PRECISA QUE SEU PH,
PARA UM BOM
FUNCIONAMENTO DAS
CÉLULAS, VARIE EM
DECRESCIMOS PROXIMOS
AO VALOR DE 7. CASO
OCORRA ALTERAÇÕES
BRUSCAS DESSE VALOR O
SEU METABOLISMO
CELULAR PODE SE
ALTERAR
COMPLETAMENTE,
COMPROMETENDO TODAS
AS REAÇÕES QUÍMICAS.
O QUE MANTÉM ESSE
EQUILÍBRIO SÃO OS
SISTEMAS TAMPÃO.
EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE
O PH é uma escala que
varia entre 0 à 14 usada
para medir o nível de acidez
e alcalinidade de certo
meio, sendo que quanto
menor o número mais ácido
é, e quanto mais próximo
de 14 mais básico.
Um ácido pode ser definido
como uma substância
capaz de liberar íons H+ e
uma base, uma substância
capaz de recebe-los. Esses
são capazes de se dissociar
alterando p PH do meio que
estão inseridos.
A manutenção do PH
extracelular é também
conhecida como equilíbrio
ácido base, e este tende a
neutralizar o PH corporal
regulando a quantidade de
ácidos e bases fracas no
corpo, tentando os tornar o
mais semelhante possível.
EFEITO
TAMPÃO 
E CAPACIDADE TAMPONANTE
DA SALIVA 
Ana Luiza Marques Simões 
Hellen Rizia 
EFEITO TAMPÃO
Este, é o mecanismo responsável
por manter a neutralidade do meio
extracelular, através de ácidos
bases fracos, já que estes, podem-se
associar ou dissociar equilibrando o
sistema. Por conseguinte,
compreende-se que se for
adicionado uma base em maior
quantidade, o ácido se dissocia e
aumenta a concentração de íons H+
afim de impedir variações bruscas
de PH e vice versa.
A equação que determina este
equilíbrio é: Keq= [H=] [A-]= Ka
CAPACIDADE TAMPONANTE
DA SALIVA
______
[HA]
Os valores de Ka jamais irão variar,
pois se ocorrer variações dos valores
de ácido e base, ocorrerá o
deslocamento da equação para
liberar H+, A- ou HA. A menos que
precise tamponar mais de 10 vezes a
concentração de H+, seja para baixo 
 ou para cima.
A saliva é um fluido biológico que
apresenta uma solução tampão,
esta é capaz de neutralizar o PH da
cavidade oral protegendo a boca de
duas maneiras: evitando a
hospedagem de bactérias (já que
muitas delas necessitam de um PH
específico para se desenvolverem),
e neutralizando os ácidos
produzidos por elas .
O PH da boca, varia principalmente
após refeições já que os alimentos
podem ter caráter ácido ou básico
interferindo neste meio, esta
capacidade tamponante permite
sua homeostasia.
Se a saliva se tornar ácida, passa a
doar mais sais minerais ao meio
bucal contribuindo para o
aparecimento de cáries.
Se a saliva se tornar alcalina, é
incapaz de fazer uma troca
equilibrada com o esmalte dentário e
assim o dente torna-se mais
suscetível ao aparecimento de
tártaro.
O sistema tampão presente na saliva
é o bicarbonato. 
O íon bicarbonato (HCO3 − ) se
dissocia em carbonato (CO3 2− ) e H+
com pKa de 10,2. A formação do íon
bicarbonato pela dissociação do
ácido carbônico (H2CO3 ) em
bicarbonato e H+ tem pKa de 3,77. 
H2CO3 H+ + HCO3-↕
(ácido carbônico) (bicarbonato)
K1= [H+] [HCO3-]_________
[H2CO3]
Fontes bibliográficas:
https://statics-
shoptime.b2w.io/sherlock/books/firstChapter/1323
38302.pdf
https://arquivos.cruzeirodosuleducacional.edu.br/p
rincipal/old/revista_odontologia/pdf/janeiro-
abril_2016/Odonto_01_2016_37-42.pdf
https://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP8_T
ampao.pdf
Bioquímica Básica - Anita Marzzoco e Bayardo
Baptista Torres
Ana Luiza Marques Simões 
Hellen Rizia 
https://statics-shoptime.b2w.io/sherlock/books/firstChapter/132338302.pdf
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https://www1.univap.br/spilling/FQE2/FQE2_EXP8_Tampao.pdf