Lista de Exercício Ligação Química

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LISTA DE EXERCÍCIOS – Ligação Química 1
1) Explique por que os elementos do grupo 13 formam compostos iônicos como AlF3 e Al2O3, enquanto que os do grupo 2 formam compostos do tipo MX2 (ex. MgCl2) e não formam do tipo MX3 (ex. MgCl3).
2) 3) Para cada um dos pares, a seguir, indique o composto com maior energia de rede: 
a) CaO 	ou 	Al2O3 		(justifique)
b) NaCl 	ou 	NaI		(justifique)
	
3) Monte a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: ; C2H4, SO3 , BrF5; XeO3 e CCl4. 
4) Considere o composto H3PO3:
a) Utilizando o conceito de carga formal determine quais as duas estruturas de Lewis possíveis para representa-lo.
b) Considerando que uma das ligações P-O apresenta um comprimento menor que as outras duas, qual a geometria desta molécula (desenhe).
5) Considere o composto HClO3:
a) Utilizando o conceito de carga formal determine quais as duas estruturas de Lewis mais apropriadas para representa-lo.
b) Dê as geometrias esperadas para cada uma destas estruturas. Explique como voce faria para definir qual delas é a correta.
6) Monte a estrutura de Lewis, desenhe o arranjo de elétrons ao redor do átomo central e desenhe a geometria das seguintes espécies químicas: H2S; BCl3; PH4+ e XeOF4.
LISTA DE EXERCÍCIOS – Ligação Química 2
1) Desenhe a estrutura de Lewis e dê a geometria (nome e desenho) das seguintes espécies químicas:
a) SF4 	 b) XeO3 	c) XeF2 		d) FClO3 e) PF5
2) Quais das espécies químicas acima são polares? Justifique.
3) Justifique o fato de que: i) o momento dipolar de NF3 é menor que o de NH3; ii) O momento dipolar de SiCl4 é menor que o do SeCl4. Coloque estas quatro moléculas em ordem crescente de ponto de ebulição, justifique? 
4) Nos conjuntos abaixo determine, em cada item, quem apresenta o maior momento dipolar: (Justifique): 	i) H2S e SF2 ; 			ii) SiF4 e SF4.
 
5) Coloque as quatro moléculas da questão (3) em ordem crescente de ponto de ebulição, justifique? 
6) Justifique o fato do BF3 ( Peb.= 172 K) ser um gás a temperatura ambiente, enquanto
 que o LiF e o AlF3 são sólidos que apresentam pontos de fusão muito altos (por volta de
 1000 K).
LISTA DE EXERCÍCIOS – Ligação Química 3
1) Considere as moléculas abaixo:
i) CHCl3 		ii) C2H4		iii) C2H2		iv) H2SO4
a) Quantas ligações sigma ( σ ) e quantas pi ( π ) exitem em cada uma delas?
b) Quais os orbitais utilizados para formar cada uma destas ligações?
c) Identifique quais destas moléculas são polares. Justifique. 
2) Explique por que o SiCl4 reage com íons cloreto (Cl-), para formar SiCl62-, enquanto que o CCl4 não reage com estes íons (cloreto). Qual a hibridização, para o átomo central, em cada uma dessas três espécies químicas. Dê a estrutura de Lewis e a geometria de cada uma delas.
3) Considere a molécula e íons a seguir:	O2+,	O2,	O2-,	N2.
Construa um diagrama de Orbitais Moleculares (TOM) para cada uma delas e calcule suas ordens de ligação. Determine quais destas espécies químicas são paramagnéticas e quais são diamagnéticas. Coloque-as em ordem crescente de comprimento de ligação.
4) Considere as moléculas e íons a seguir: N2+, N2, N2-, NO, CO, CN, O2.
a) Indique qual o diagrama de Orbitais Moleculares (OM) mais apropriado, dê a configuração eletrônica e a ordem de ligação para cada uma delas.
b) Quais destas espécies químicas são paramagnéticas. Justifique. 
c) Coloque em ordem crescente de comprimento de ligação as espécies NO, CO e CN.