1.3. QUÍMICA EXERCÍCIOS PROPOSTOS VOLUME 1

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– 161
1. Considerando-se um átomo que apresente número de massa igual
ao dobro do número atômico, é correto afirmar que
a) possui mais elétrons do que nêutrons.
b) possui a mesma quantidade de elétrons, nêutrons e prótons.
c) possui duas vezes mais prótons do que nêutrons.
d) possui duas vezes mais nêutrons do que prótons.
e) o número atômico é o dobro do número de nêutrons.
2. São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número
atômico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo
isoeletrônico de A. Os átomos A e B têm o mesmo número de nêutrons
e os átomos B e C têm o mesmo número de massa.
Determine o número de prótons do átomo B.
3. (UNESP-SP – MODELO ENEM) – De acordo com o modelo
atômico atual, prótons e nêutrons não são mais considerados partículas
elementares. Eles seriam formados de três partículas ainda menores,
os quarks. Admite-se a existência de 12 quarks na natureza, mas só
dois tipos formam prótons e nêutrons, o quark up (u), de carga elétrica
positiva, igual a 2/3 do valor da carga do elétron, e o quark down (d),
de carga elétrica negativa, igual a 1/3 do valor da carga do elétron. A
partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta
corretamente a composição do próton e do nêutron.
RESOLUÇÃO: 
P = (– 1/3) + 2 (+ 2/3) = + 1
N = (+ 2/3) + 2(– 1/3) = 0
Resposta: C
MÓDULO 1
ESTRUTURA DO ÁTOMO: CONCEITOS BÁSICOS
RESOLUÇÃO:
A = 2Z = Z + N
2Z – Z = N ∴ Z = N
np = ne
Resposta: B
RESOLUÇÃO:
80
35
A B C (N = 47)
– A e C são isoeletrônicos (igual número de elétrons; como são
átomos, igual número atômico).
– Número atômico de C = 35
– Número de massa de C e B = 35 + 47 = 82
– Número de nêutrons de A e B = 80 – 35 = 45
– Número de prótons de B = 82 – 45 = 37
Próton Nêutron
a) d, d, d u, u, u
b) d, d, u u, u, d
c) d, u, u u, d, d
d) u, u, u d, d, d
e) d, d, d d, d, d
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
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1. O tecnécio (Z = 43) é um elemento artificial, sendo seus isótopos
radioativos, entre eles 99Tc. Este radioisótopo emite radiação gama,
com tempo de meia vida de 6,02 h, características que permitem seu
uso em medicina nuclear diagnóstica, possibilitando imagens cin -
tilográficas de alta resolução. A série dos lantanídeos é constituída de
15 metais quimicamente muito parecidos, entre eles, o cério (Z = 58),
um componente usado em ligas para a limpeza do aço e para melhorar
o desempenho de catalisadores, filtros e escapamentos dos auto mó veis.
Sobre a configuração eletrônica do tecnécio e do cério, escreva para
cada um deles:
a) a ordem energética; 
b) a ordem geométrica;
c) o número de elétrons da camada de valência. 
2. Um átomo no estado fundamental tem somente um nível de energia
contendo 32 elétrons e 5 elétrons na ca mada de valência. Esse átomo
apresenta quantos elétrons no quinto nível de energia?
3. A soma dos elétrons dos subníveis s e f é igual a 16 de um átomo
de um certo elemento químico. Determine o número atômico desse
elemento.
RESOLUÇÃO: 
O subnível 4f começa a ser preenchido quando o subnível 6s está completo
(ver diagrama de Pauling) 1s22s23s24s25s26s2 total = 12 elétrons.
Concluímos: 4f4
MÓDULO 2
ESTUDO DA ELETROSFERA
E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
RESOLUÇÃO: 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
43Tc: ordem energética – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
ordem geométrica – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
camada de valência – 5s2 → 2 elétrons 
58Ce: ordem energética – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6 6s2 4f2 
ordem geométrica – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2
camada de valência – 6s2 → 2 elétrons 
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f4
5s2 5p6 5d 5f
6s2 6p 6d
7s 7p 
Resposta: Z = 60
RESOLUÇÃO: 
2 K 1s2
8 L 2s2 2p6
18 M 3s2 3p6 3d10 Na camada O, há 18 elétrons 
32 N 4s2 4p6 4d10 4d14
18 O 5s2 5p6 5d10 5f
5 P 6s2 6p3 6d
Q 7s 7p
162 –
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1. (UFRRJ-MODELO ENEM) – O envenenamento por chumbo é
um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam
esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo
humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos,
substituindo o cálcio. Isso ocorre porque os íons Pb2+ e Ca2+
apresentam a mesma carga elétrica e são similares em tamanho,
fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em
pesssoas que têm deficiência de cálcio. Com relação ao Pb2+, seu
número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente,
Dados: n.o atômico do Pb = 82 n.o de massa do Pb = 207
a) 82, 125 e 80. b) 82, 125 e 84. c) 84, 125 e 82.
d) 82, 127 e 80. e) 84, 127 e 82. 
RESOLUÇÃO:
207
82Pb
2+ Z = 82; A = 207
P = 82, N = A – Z ∴ N = 207 – 82 ∴
N = 125
2+ : perdeu 2 elétrons e = 80 
Resposta: A
2. Beber refrigerante em excesso é um risco à saúde dos ossos. A
ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva
o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma
ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento
da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus
íons. Indique a alternativa correta:
Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31); S (Z = 16 e A = 32)
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S2–.
c) O fósforo contém 15 nêutrons.
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons.
e) O íon P3– apresenta 15 prótons e 18 elétrons.
3. (FATEC-SP) – O íon Sc3+ (Número atômico = 21) e o íon P3– são
isoeletrônicos. O número atômico de P é:
a) 15 b) 18 c) 21 d) 24 e) 19
Comentário: “Isoeletrônico” significa com o mes mo número de elétrons.
4. (UNIRIO) – Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH
biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para
seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco
solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o
interior das células. Indique a opção que corresponde à configuração
eletrônica do íon Cr3+.
Dado: 18Ar 24Cr
a) [Ar] 4s2 3d1
b) [Ar] 3d2
c) [Ar 3d3
d) [Ar] 4s2 3d4
e) [Ar] 4s2 3d5
RESOLUÇÃO: 
Ca: 20p, 20n, 20e enquanto seu íon Ca2+ apresenta 20p e 18e
P: 15p, 16n, 15e enquanto seu íon P3– apresenta 15p, 16n, 18e
S: 16p, 16n, 16e enquanto seu íon S2– apresenta 16p, 16n, 18e 
Resposta: E
RESOLUÇÃO: 
O Sc3+ e o P3– apresentam 18 elétrons, portanto o átomo de fósforo P
contém 15 prótons.
Resposta: A
RESOLUÇÃO: 
24Cr 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4
24Cr3+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d3
18Ar 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
Resposta: C
MÓDULO 3
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS
– 163
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1. (FATEC-SP) Se 5726Fe e 5727Co são espécies de elementos diferentes
que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os
distingue sempre é o número de
a) prótons na eletrosfera
b) elétrons no núcleo.
c) nêutrons na eletrosfera.
d) prótons no núcleo.
e) prótons mais nêutrons no núcleo. 
2. Um certo íon negativo de carga 3– tem 36 elétrons e seu número de
massa é 75. Identifique o símbolo do elemento químico, isótono deste
íon, que apre senta número de massa 80.
a) 30Zn b) 35Br c) 37Rb d) 38Sr e) 40Zr
RESOLUÇÃO: 
íon X3– ⇒ 36 elétrons
átomo X ⇒ 33 elétrons ∴
A = Z + N
75 = 33 + N ⇒ N = 42
isótonos
X Y
átomo Y ⇒ N = 42 e A = 80
A = Z + N
80 = Z + 42 ⇒ 
Resposta: D
3. Três átomos guardam entre si a seguinte relação:
A e B são isótopos;
B e C são isóbaros;
A e C são isótonos.
Sabe-se ainda que
— o número atômico de B é 21;
— o número de massa de B é 43;
— o elemento C possui 22 prótons.
Pedem-se
a) o número de massa do átomo A.
b) a configuração eletrônica nos subníveis para o ion B2+
RESOLUÇÃO:a)
Número atômico de A = 21, pois A e B são isótopos.
Número de massa de C = 43, pois B e C são isóbaros.
Número de nêutrons de C = 43 – 22 = 21.
Número de nêutrons de A = 21, pois A e C são isótonos.
Número de massa de A = 21 + 21 = 42.
b) Átomo B0 (21 prótons, 21 elétrons)
Íon B2+ (21 prótons, 19 elétrons)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
RESOLUÇÃO: 
57
26Fe
57
27Co
p = 26 p = 27
Uma característica que os distingue sempre é o número de prótons.
Resposta: D
Z = 33
Z = 38
isótonos
A CB 43
21
isóbarosisótopos
22
MÓDULO 4
ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
4s2
N
3s2 3p6 3d1
M
2s2 2p6
L
1s2
K
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
164 –
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4. A soma dos números de nêutrons de três átomos, J, L e M, é 88,
enquanto a soma dos números de prótons é 79. Sabe-se ainda que L
tem 30 nêutrons, J e L são isótopos, L e M são isóbaros e J e M são
isótonos. Calcule o número atômico e o número de massa de cada um
deles.
RESOLUÇÃO:
N’ + N + N’ = 88 ⎯→ 2N’ + 30 = 88
Z + Z + Z’ = 79 N’ = 29
–––––––––––––––
A’ + A + A = 167
A’ + 2A = 167
Z + 29 + 2 (Z + 30) = 167
3Z = 78 ∴ Z = 26
2Z + Z’ = 79
Z’ = 27
55
26J
56
26L
56
27M
N’ = 29 N = 30 N’ = 29
1. (MODELO ENEM) – Um átomo que tenha perdido ou ad quirido
elétrons terá uma carga positiva ou negativa, depen dendo da partícula,
próton ou elétron, em excesso. Um átomo ou grupo de átomos
carregado é chamado de íon. O íon posi ti vo tem o nome de cátion e o
íon negativo é denominado ânion.
Quando átomos com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 reagem com
átomos com configuração 1s2 2s2 2p5 há for mação de cátions e ânions,
respe c tivamente:
a) monovalentes e monovalentes.
b) monovalentes e bivalentes.
c) bivalentes e monovalentes.
d) bivalentes e bivalentes.
e) bivalentes e trivalentes.
RESOLUÇÃO:
O átomo A cede dois elétrons e
transforma-se no cátion bivalente A2+.
O átomo B recebe um elétron e
trans forma-se no ânion mono va -
lente B1–.
Resposta: C
2. (MODELO ENEM) – O fósforo é um não metal que não é
encontrado livre na natureza, mas na forma de fosfatos principalmente.
É encontrado na forma de fosfato de cálcio nos ossos e nos dentes. O
potássio é um metal de baixa densidade que se oxida rapidamente na
presença de oxigênio da at mosfera. O átomo de fósforo (P) apresenta
cinco elétrons de valência e o potássio (K) tem um elétron de valência.
Esses átomos combinam-se por transferência de elétron resultando a
substância de fórmula:
a) K3P2 b) KP3 c) K3P d) KP e) K2P
A'
Z J
A
Z L
A
Z'
M
isótonos
isóbaros
isótoposN'
N'N = 30
MÓDULO 5
LIGAÇÕES QUÍMICAS: A LIGAÇÃO IÔNICA
A:
1s2 2s2 2p6 3s2
K
2
L
8
M
2
B:
1s2 2s2 2p5
K
2
L
7
RESOLUÇÃO:
K – metal alcalino – tendência para doar um elétron
P – não metal - tendência para receber três elétrons
••
K • → • P • ← • K K1+3 P
3–
•↑
•
K
Resposta: C
– 165
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3. (MODELO ENEM) – As reservas mundiais de bauxita somam
34 bilhões de toneladas, das quais o Brasil detém 3,5 bilhões de to -
neladas, sendo um grande produtor de alumina, atrás somente da
Austrália. As principais empresas produtoras são:
No Brasil: MRN 70%, CBA 12%, Vale 12% 
No mundo: Comalco, Alcan, Alcoa, Rio Tinto e BHP na Austrália,
Chalco na China, CVG na Guiné.
A alumina ( óxido de alumínio) é o principal componente da bauxita,
purificada pelo processo Bayer. O rubi e a safira são constituídos
principalmente por alumina e as suas colorações são características de
traços de impurezas. Os átomos de alumínio e oxigênio combinam-se
por transferência de elétrons, resultando a substância de fórmula
Dados: 13Al; 8O
a) AlO b) Al2O c) AlO3 d) Al2O3 e) Al3O2
1. (UFF-RJ) – O leite ma terno é um alimen to rico em substâncias
orgâ nicas, tais como proteínas, gordu ras e açúcares, e subs tâncias mi -
ne rais como, por exem plo, o fos fa to de cálcio. Esses compostos orgâ -
nicos têm co mo característica principal as ligações co va lentes na
for ma ção de suas molé culas, enquanto o mineral apresenta tam bém
ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corre ta mente os con ceitos de li ga -
ções covalente e iônica 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos or gâ nicos.
b) A ligação covalente se faz por trans fe rên cia de elé trons, e a ligação
iônica, pelo com par tilha men to de elé trons na camada de valência.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos, e a
ligação iônica, por separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de áto mos em moléculas, e a
ligação iônica, por união de átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compar tilhamento de elétrons, e a
ligação iônica, por transferência de elétrons.
2. A ligação covalente (compartilhamento de pares de elé trons) ocorre
quando átomo de não metal liga-se a átomo de não metal ou
hidrogênio. Dar as fórmulas dos compostos for mados por:
(I) A (Z = 1) e B (Z = 7)
(II) E (Z = 6) e F (Z = 17)
RESOLUÇÃO:
I) A(Z = 1) K (hidrogênio) 
1
II) E(Z = 6) K L
2 4
F(Z = 17) K L M
2 8 7
ou EF4MÓDULO 6
A LIGAÇÃO COVALENTE
RESOLUÇÃO:
Ligação iônica: transferência de elétrons.
Ligação covalente: compartilhamento de elé trons. 
Resposta: E
B(Z =7) K L
2 5
••
A x • B • x A ou A3B
•
x
A
xx
x
x F xx
x
xx • xx
x
x F x • E • x F xx
xx • xx
x
x
x Fxx
xx
RESOLUÇÃO:
13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → Al3+: 1s2 2s2 2p6
8O: 1s2 2s2 2p4 → O2–: 1s2 2s2 2p6
Fórmula do composto: Al3+
2 
O2–
3 → Al2O3
Resposta: D
166 –
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3. (MODELO ENEM) – Moléculas existem nas substâncias em que
os átomos estão ligados covalentemente (com par tilha mento de pares de
elétrons). 
A Estrutura de Lewis de um átomo é uma representação que mostra os
seus elétrons de valência.
••
Exemplo: • P •
•
Qual das fórmulas abaixo é pre vis ta para o composto for mado por
átomos de fósforo e flúor, consi derando o nú mero de elétrons da
camada de valência de cada átomo?
Dados: P: Z = 15; F: Z = 9.
RESOLUÇÃO:
P(Z = 15) K L M F(Z = 9) K L
2 8 5 2 7
ou 
Resposta: D
4. O peróxido de hi drogênio (H2O2 – água oxigenada), subs tância uti -
li zada como agente bactericida em ferimentos; ácido carbônico
(H2CO3), utilizado em refrigerantes; bicarbonato de sódio (NaHCO3),
utilizado como antiácido e soda cáustica (NaOH), utilizada em pro -
dutos de limpeza, são, respec tivamente, compostos:
a) molecular, iônico, iônico e molecular.
b) molecular, iônico, iônico e iônico.
c) molecular, molecular, iônico e iônico.
d) iônico, molecular, molecular e iônico.
e) iônico, molecular, molecular e molecular.
Dados:
RESOLUÇÃO:
Moleculares: H2O2 e H2CO3
Iônicos: NaHCO3, NaOH
Resposta: C
xx • • xx
x
x F x • P • x F xx
xx • xx
x
x
x Fxx
xx
F — P — F|
F
H •
• •
•
• O •
•
•
• C •
•
Na •
a) P F b) P — F F c) F — P F
d) F — P — F e) P — F — P
F P
H — O –
C = O�H — O — O — H Na+ �
O
H — O 
C = O Na+ [O — H]–
H — O
– 167
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1. (MACKENZIE-SP)
Relativamente à fórmula estrutural acima, dados os números atômicos
Ca = 20, O = 8 e S = 16, é correto afirmar que
a) existem somente ligações covalentes normais.
b) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio.
c) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio.
d) o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada
de valência.
e) há ligação iônica entre o cátion cálcio e o ânion sulfato, duas liga -
ções covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes
coor denadas).
RESOLUÇÃO:
Há ligação iônica formada pela presença do metalcálcio, duas ligações
covalentes normais observadas pelo compartilhamento de elé trons entre
oxigênio e enxofre e duas ligações dativas, nas quais o átomo de enxofre
“empresta” o par de elétrons não ligante.
Resposta: E
2. A hidrazina, N2H4, é um líquido fumegante, de odor semelhante ao
da amônia, e é doador de elétrons, pois o nitrogênio possui um par de
elétrons não ligante. A mistura com o tetróxido de dinitrogênio, N2O4,
é utilizada como combustível para foguetes, ônibus espaciais e mís seis
teleguiados. A hidrazina age como agente redutor na produção de
espelhos de prata e cobre.
Escreva as fórmulas eletrônicas e estruturais das substâncias em ne -
grito no texto.
Dadas as estruturas de Lewis: 
RESOLUÇÃO:
3. (MODELO ENEM) – Gilbert N. Lewis foi professor de Química
na Universidade Berkeley, Califórnia – Estados Unidos, e tornou-se
conhecido por formular conceitos sobre ácidos e bases, como também
elaborar a teoria das ligações químicas covalentes.
O termo dativa deriva do latim dativus, que significa “próprio ao ato de
dar”, por isso chamamos a ligação, na qual o objetivo é “em prestar”
o par de elétrons, de ligação covalente dativa, que só ocorre quando
não for mais possível realizar uma ligação covalente normal.
Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, “X” representa um elemento
químico.
As fórmulas moleculares dos compostos I, II, III, IV, são res -
pectivamente:
a) H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3
b) HClO3, HNO3, H3PO4, H2CO3
c) HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4
d) HNO3, H2SO4, HClO3, HNO3
e) H3PO4, H2CO3, HClO3, H2SO4
Dados:
MÓDULO 7
FÓRMULAS ELETRÔNICAS E ESTRUTURAIS
O O
Ca2+ � S �
2–
O O
H •
• •
O •
•
• •
• N •
•
O
N — N
O
O
O
O
N N
O
O
O
Estrutural Eletrônica
N2O4
N2H4
H N N H
•• ••
•• •• ••
H
••
H
••
Estrutural
H — N — N — H
H H
Eletrônica
••
••
••••
••
••••
••
••••••
• •
••
••
••
•• ••
H — O — X
O
I.
→
↓
O
X OIII.
H O
H O
II. X
H O
H O
↓O
↓
O
IV. X
H O
H O
OH O 
• •
• N •
•
• •
• O •
• •
•
S 
•
•
Cl
• •
H •
•
• C •
•
• •
• P •
•
168 –
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RESOLUÇÃO:
As fórmulas estrututurais estão esquematizadas abaixo, levando em con -
sideração o número de pares de elétrons disponíveis para a ligação dativa
de cada átomo representado pela letra X.
Resposta: C
4. Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de
enxofre (SO3), do hidróxido de sódio (NaOH) e do perclorato de cálcio
(Ca(ClO4)2).
• • • • • •
Dados: • O •• ; • S ••; • Cl ••; Ca ••; Na •; H •
• • • •
RESOLUÇÃO:
1. (UNIFESP) – Na figura, são apresentados os desenhos de algumas
geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias
moleculares
a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I.
d) IV, I e II. e) IV, II e I.
Dados: 
RESOLUÇÃO:
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência, as moléculas descritas têm as seguintes geometrias:
Resposta: E
H — O
H — O — P O
H — O
—
H — O
S
—
O
O
↗
↘
H — O
—
H — O —
C = O
H — O — N = O 
←
O
H — O
←
O
•••
•
•
•
•
•
S ••••O••
•
• •
• O
••
••
•
•
SO3
O
S
O——O
ou
O
S
O——O
—
—
NaOH Na1+ O
•••
•
• •
•• H
1–
� � Na1+ [O – H]1–
Ca(ClO4)2
ClO4
– HClO4 O
•••
•
• •
•• Cl
•
•
•
•
O
•
•
•
•
• •
O
•••
•
•
•
• • O
••
••
•• H O Cl — O — H
O
O
ou O — Cl — O— H
O
—
—
O
Ca2+ O
••
••
•
• • • Cl•
•
O
•
•
•
•
• •
•
•
O
•••
•
•
•
• • O
•••
•
• •� �
1–
2
ou O — Cl OCa2+
O
O
� �
1–
2
MÓDULO 8
TEORIA DA REPULSÃO DOS 
PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA
4Be 8O 16S 17Cl 1H
O
••
•
•
•
•
•
•
S•
••
•O
•
•
O••
•
•
•
•
•
•
•
•
IV
3 conjuntos de 
pares de elétrons
ligantes
S••
•
•
•
• •
•
H H
II
{ geometria 
trigonal
4 pares de elétrons,
sendo 2 ligantes 
{ geometria 
angular
Cl •• Be •• Cl
••
••
•
•
••
••
•
•
I
2 pares de elétrons
ligantes 
{ geometria 
linear
– 169
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 169
2. Assinale a molécula cuja geometria está assinalada incorreta -
mente.
RESOLUÇÃO:
a) linear (3 átomos e átomo central sem par de elétron não ligante).
b) angular (3 átomos e átomo central com par de elétron não ligante).
c) pirâmide trigonal (piramidal) (4 átomos e átomo central com par de e–
não ligante).
d) plana trigonal (4 átomos e átomo central sem par de e– não ligante).
e) tetraédrica (5 átomos).
Resposta: D
3. Associe as estruturas de Lewis das espécies abaixo com a sua
geometria molecular apresentada na forma de modelos de bolas.
RESOLUÇÃO:
I) Os pares eletrônicos do átomo central dirigem-se para os vértices de
um triângulo equilátero. O íon é plano trigonal (B).
II) Os pares eletrônicos do átomo central dirigem-se para os vértices de
um tetraedro, mas não existe átomo em dois dos vértices. A molécula
é angular (E).
III) Os pares eletrônicos dirigem-se para os vértices de um tetraedro, mas
não há átomo em um dos vértices. A molécula é piramidal trigonal (D).
IV) Os pares eletrônicos dirigem-se para os vértices de um tetraedro. O
íon é tetraédrico (C).
V) Os dois pares eletrônicos do berílio ficam em lados opostos com relação
ao núcleo. A molécula é linear (A).
4. (UFPA) – O ácido sulfúrico, H2SO4, é um líquido incolor, viscoso
e oxidante. É uma substância muito utilizada nas indústrias
petroquímica, de papel e de corantes, embora seu maior consumo seja
na fabricação de fertilizantes. Pode ser produzido, via processo de
contato, de acordo com as equações químicas representadas de maneira
simplificada nas etapas abaixo:
Etapa 1: S + O2 → SO2
Etapa 2: 2SO2 + O2 → 2SO3
Etapa 3: SO3 + H2O → H2SO4
As geometrias das moléculas produzidas nas etapas 1 e 2 são, respec -
tivamente,
a) linear e angular.
b) angular e linear.
c) trigonal plana e angular.
d) angular e trigonal plana.
e) piramidal e tetraédrica.
Dado:
RESOLUÇÃO:
Etapa 1 – produção de SO2
•
• S •• •• O •• S = O
• • • • ↓
•
• O •• O angular
• •
Etapa 2 – produção de SO3
• •
•
• O •• S •• •• O •• O ← S = O
• • • • • • ↓
•
• O •• Otrigonal plana
• • 
Resposta: D
 O C O
•••• •• •• •• •• ••••a) S O••
•• •• ••
••
••••
 O
••
••
b)
H P H
•• ••
••
H
••
c) H C O
 Cl
••••
••••
••••
••
•• •••• ••••
••
H
d)
 Cl Si Cle) ••••
••
••
•• Cl
•••• ••
••
linear
angular
piramidal piramidal
tetraédrica
O — C — O
— —
O••
•
•
� �
2–
I) II) S
—
—
Cl
••
—
P — Cl
—Cl
III)
IV) H — N — H
—
—
H
H
� �
+
V) Cl — Be — Cl
H H
•
••• ••
•• ••
••
•
•
••
••
•
•
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
••
••
•
•
• •
•
• S •
•
••
•
• O •
•
170 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 170
1. (MODELO ENEM) – Um estudante realizou o seguinte expe -
rimento:
I. Abriu a torneira de uma bureta até obter um fino fio de água.
II. Atritou um bastão de plástico num tecido.
III.Aproximou o bastão o mais próximo possível do fio de água sem
tocá-lo.
O filete de água sofreu um pequeno des vio, ou seja, a água foi atraída
pelo bastão.
A ocorrência do fenômeno consiste na pro priedade da água de possuir
moléculasa) simétricas. b) lineares. c) apolares.
d) polares. e) alótropas.
RESOLUÇÃO:
As moléculas de água são polares. O polo ne gativo da molécula é atraído
pelo bastão positivo.
Resposta: D
2. (FGV-SP – MODELO ENEM) – O conhe cimen to das estru turas
das molé culas é um as sunto bastante relevante, já que as formas das
moléculas deter minam pro priedades das subs tân cias como odor, sabor,
coloração e solubilidade. As figuras apre sentam as estruturas das
moléculas CO2, H2O, NH3, CH4 e H2S.
Quanto à polaridade das moléculas consi deradas, as moléculas apolares
são
a) H2O e CH4. b) CH4 e CO2.
c) H2S e H2O. d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
RESOLUÇÃO:
Considerando-se μR como o vetor resultante:
Resposta: B
MÓDULO 9
POLARIDADE DA LIGAÇÃO COVALENTE
– 171
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 171
3. A respeito de ligações químicas, julgue os itens.
(1) A geometria molecular angular da água se deve aos dois pares de
elétrons não ligantes do átomo de oxigênio.
(2) A geometria molecular da amônia é do tipo piramidal (ou pirâmide
trigonal).
(3) A molécula de metano (CH4) é apolar, mas a molécula de hidreto de
berílio (BeH2) é polar.
(4) A molécula de gás carbônico (CO2) é linear e apolar, no entanto
suas ligações interatômicas são polares.
Dados:
RESOLUÇÃO:
(4) Verdadeiro.
O = C = O
linear
apolar
ligações polares
4. (PUC-SP) – Sabe-se que
– a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa
solubilidade em água;
– a molécula do diclorometano (CH2Cl2) apre senta polaridade,
devido à sua geometria e à alta eletr onega tividade do elemento Cl;
– o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa tem -
peratura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias
são, respectivamente,
RESOLUÇÃO:
Amônia: NH3
Diclorometano: CH2Cl2
Dissulfeto de carbono: CS2
S = C = S – Linear, apolar.
Resposta: B
H • Be •
•
•
• 
C •
•
•
•
• 
O •
•
•
• •
• N •
•
O
— —
H H
••
••
angular
polar
N
— —
H H
piramidal
polar
—
H
••
C
—
—
H H
tetraédrica
apolar
—
H
—
H
H — Be — H
linear
apolar
(1) Verdadeiro. (2) Verdadeiro. (3) Falso.
a)
b)
c)
d)
e)
H H
H
HH
H
H H
N
N
H
N
H H
HN
HH
H
N
Cl
Cl
H C Cl
H
C
S
S
H
H
Cl
C S SC
Cl H
H
Cl
C C
S
S
Cl
H C
Cl
H S SC
S SC
Cl
H C Cl
H
HH
N
• •
H
– Piramidal, polar
– Se a molécula fosse plana, ela seria apolar.
H
C
H
– Tetraédrica, polar
172 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 172
1. (UPF-RS) – Considere as seguintes interações inter moleculares:
I) CH3OH H2O II) HI HI III) CH4 CH4
As interações intermoleculares predominantes que atuam, em cada
caso, são respectivamente,
a) ligação dipolar; ligação de hidrogênio; força de van der Waals.
b) ligação dipolar; força de van der Waals; ligação de hidrogênio.
c) ligação de hidrogênio; força de van der Waals; ligação dipolar.
d) força de van der Waals; ligação dipolar; ligação de hidrogênio.
e) ligação de hidrogênio; ligação dipolar; força de van der Waals.
Nota: Ligação dipolar: entre dipolos permanentes.
RESOLUÇÃO:
I) Entre as moléculas de álcool e de água, há ligação (ponte) de
hidrogênio.
II) Entre as moléculas de HI, a força é de van der Waals entre dipolos
permanentes (ligação dipolar).
III) Entre as moléculas de metano (apolar), a força é de van der Waals
entre dipolos induzidos (força de London).
Resposta: E
2. (MODELO ENEM) – “O nadador Michael Phelps ingere,
diariamente, 12 000 calorias para treinar seis dias, o equivalente à dieta
de cinco homens, metade da engorda de um boi e tudo que uma modelo
come em quinze dias. No café da manhã, come cinco ovos mais três
sanduíches de ovos, queijo, salada e maionese.”
(Revista Veja)
As proteínas ingeridas são formadas por várias cadeias peptídicas que
se mantêm unidas por ligações do tipo I, II, III e IV, formando uma
estrutura complexa, como a esquematizada a seguir.
As ligações I, II e III são denominadas, respectivamente, de
a) covalente, ponte de hidrogênio e iônica.
b) ponte de hidrogênio, covalente e covalente.
c) iônica, iônica e covalente.
d) covalente, iônica e iônica.
e) insaturada, ponte de enxofre e covalente.
RESOLUÇÃO:
I) Ligação covalente S — S
II) Ponte de hidrogênio
III) Ligações covalentes entre átomos e uma ligação iônica entre:
+
CO–2 NH3
Resposta: A
MÓDULO 10
FORÇAS INTERMOLECULARES
N — H ..... O C
– 173
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 173
3. (UEPG-PR) – Com base nas características fundamentais das li -
ga ções químicas que se estabelecem entre átomos e das atrações que
ocorrem entre moléculas, assinale o que for correto.
01) Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão ligados cova -
lentemente.
02) O hidrogênio liga-se ao cloro na razão 1:1 por compar tilha mento,
formando uma molécula que apresenta polaridade.
04) No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na e H é do
tipo eletrostática.
08) Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força que mantém
unidas as moléculas é denominada ponte de hidrogênio.
16) Moléculas apolares, como CO2, apresentam interações intermo -
leculares do tipo forças de dispersão de London.
Dados:
RESOLUÇÃO:
Resposta: 31
4. (FGV) – Considere as interações que podem ocorrer entre duas
substâncias quaisquer entre as representadas na tabela.
Forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio podem ocorrer
apenas na interação das substâncias
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
RESOLUÇÃO:
I) I2: molécula apolar: interação dipolo instantâneo-dipolo induzido.
II) : molécula polar: interação ligação de hidrogênio devido à
presença de H ligado a O.
III) CH3 — CH2 — OH: molécula em que predomina a parte polar:
interação ligação de hidrogênio devido à presença do grupo OH.
IV)C6H12: molécula apolar: interação dipolo instantâneo-dipolo induzido.
As moléculas de etanol e água estabelecem ligação de hidrogênio.
••
H3C — CH2 — O •• H — O| |
H H
Resposta: C
H • Na •
••
• N •
•
•
•
• O ••
•
•
•
• Cl ••
• •
H • • H H — H
H • • Cl
• •
• •
•
 •
01) Verdadeiro.
02) Verdadeiro.
H 
—
 Cl
µ →
molécula
polar
Na •
04) Verdadeiro.
 • H
e–
Na+ [H]–
ligação iônica
atração eletrostática
08) Verdadeiro.
H O
• •
• •
•
 •
•
 •
H
O
H H
µ→
molécula polar
→
ligação de 
hidrogênio
N
H H
16) Verdadeiro.
 O
• •
•
 • •
 •
•
 •
 C • • • • O
• •
•
 • O = C = O
H N H
• •
• •
•
 •
•
 •
H
molécula polar
→
ligação de 
hidrogênio
molécula apolar
→
Forças de London
H
→
→
→
→
I iodo
II água
III etanol
IV ciclo-hexano
174 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 174
– 175
1. (UNESP – MODELO ENEM) – A figura ilustra o sistema uti -
lizado, em 1953, por Stanley L. Miller e Harold C. Urey, da
Universidade de Chicago, no estudo da origem da vida no planeta
Terra. O experimento simulava condições ambientais da Terra primitiva
e visava ao estudo das reações químicas que podem ter ocorrido
naquela época.
No sistema de Miller e Urey, as letras A, B e C correspondem,
respectivamente, aos processos de:
a) chuvas; evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas
elétricas na atmosfera.
b) descargas elétricas na atmosfera; chuvas; evaporação da água de
lagos, rios e mares.
c) descargas elétricas na atmosfera; evaporação da água de lagos, rios
e mares; chuvas.
d) evaporação da água de lagos, rios e mares; descargas elétricas na
atmosfera; chuvas.e) evaporação da água de lagos, rios e mares; chuvas; descargas
elétricas na atmosfera.
RESOLUÇÃO:
No balão, ocorre o aquecimento do líquido, que cor responde à evaporação
da água de lagos, rios e mares (A).
No condensador, temos a liquefação dos vapores, que são as chuvas (B).
Nos eletrodos, há descargas elétricas, que corres pondem às descargas
elétricas na atmosfera (C).
Resposta: E
2. (MODELO ENEM) – Um sistema de resfriamento mui to utilizado
atualmente, principalmente em lugares públicos, é o ventilador com
borrifador de água. As gotículas de água formadas sofrem evaporação,
removendo calor do ambiente. Com relação ao processo de vapo -
rização da água, assinale a alternativa incorreta.
a) A vaporização é a passagem do estado líquido para o de vapor.
b) A água somente evapora quando a temperatura de 100°C é atin gida.
c) Durante a ebulição, ocorre a vaporização do líquido.
d) A calefação é um modo de vaporização.
e) A vaporização da água é um processo endotérmico.
3. A tabela abaixo apresenta alguns dados para as substâncias A, B, C,
D e E, contudo essas letras não são fórmulas ou símbolos químicos.
Determine:
I. Qual substância é um gás à temperatura ambiente?
II. Qual delas a 40°C pode ser representada pelo sistema a seguir?
Substância Ponto de fusão (°C) Ponto de ebulição (°C)
A – 219 – 183
B 650 1117
C 0 100
D 232 2687
E 1540 2887
RESOLUÇÃO: 
O processo é a vaporização da água, que é endotérmico. A ebulição se
realiza a 100°C quando Pamb = 1 atm
H2O(l) + calor → H2O(v)
Evaporação: passagem espontânea das moléculas da superfície do líquido
para o vapor e a água não precisa estar a 100°C.
Calefação: também é vaporização, com grande velocidade.
Resposta: B
MÓDULO 1
ESTADOS DE AGREGAÇÃO DA MATÉRIA
FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E QUÍMICA ORGÂNICA
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 175
III.Indique, entre as cinco apresentadas, duas substâncias que podem
ser metais.
4. Uma técnica utilizada em experimentos consiste em introduzir a
amostra em um bulbo de Dumas e submetê-lo a aquecimento em
banho-maria.
Com este experimento e a tabela a seguir, identifique o vapor do lí qui -
do desconhecido e analise qual seria a interferência nos pontos de fusão
e ebulição que areia adicionada ao experimento poderia oca sionar.
1. (UNESP – MODELO ENEM) – No ciclo da água, mudanças de
estado físico são bastante comuns. No diagrama de fases, os pontos A,
B e C representam os possíveis estados físicos em que se pode
encontrar água em todo o planeta. Neste diagrama, X, Y e Z
representam possíveis processos de mudança de estado físico da água,
em ambiente natural ou em experimento controlado. As figuras 1, 2 e
3 são representações que podem ser associadas aos pontos A, B e C.
Tomando-se por base os pontos A, B e C, os processos X, Y e Z e as
figuras 1, 2 e 3, pode-se afirmar que
a) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 3 cor -
responde ao ponto A.
b) X representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 3 cor res -
 ponde ao ponto A.
c) Y representa apenas mudança de temperatura, e a figura 2 corres -
ponde ao ponto C.
d) X representa apenas mudança de temperatura, e a figura 2 corres -
ponde ao ponto B.
e) Z representa mudança de pressão e temperatura, e a figura 1 corres -
ponde ao ponto B.
RESOLUÇÃO:
I. Substância A, pois apresenta P.E. < 25°C.
II. No estado físico sólido, as moléculas estão muito próximas; no es tado
físico gasoso, as moléculas estão muito afastadas. O sistema, pro -
vavelmente, representa o estado físico líquido.
A substância C está no estado líquido a 40°C.
Sólido Líquido Gasoso
–––––––––––––�–––––––––––––�–––––––––––––
0°C 100°C
III.Um metal, de um modo geral, apresenta P.F. e P.E. elevados, logo,
podem ser metais as substâncias B, D e E.
Substância Temperatura de fusão Temperatura de
ebulição a 1 atm
Ácido acético 17°C 118°C
Etanol – 117°C 78°C
RESOLUÇÃO:
O ácido acético entra em ebulição a 118°C e o etanol a 78°C. Como o
experimento é realizado a 100°C, o vapor do líquido em questão será o
etanol.
A areia não interfere nos pontos de ebulição e fusão, pois é insolúvel no
meio.
MÓDULO 2
AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO DE MATERIAIS
RESOLUÇÃO:
X: processo à temperatura constante. 
Y: processo à pressão constante. 
Z: processo em que a pressão e a temperatura variaram.
ponto A: estado sólido (figura 3).
ponto B: estado líquido (figura 2).
ponto C: estado gasoso (figura 1).
Resposta: A
176 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 176
2. (UFSCar-SP) – Considere os seguintes dados ob tidos sobre
propriedades de amostras de alguns materiais.
Com respeito a estes materiais, pode-se afirmar:
a) Os materiais Z e T são substâncias puras.
b) Durante a ebulição do material Y, encontramos somente o estado
gasoso.
c) No gráfico:
para o material (substância) X, a temperatura do sistema S + L é
igual a 115°C.
d) O ponto de solidificação de Z é igual a + 219°C.
e) A mudança do líquido para o vapor pode ser chamada de
evaporação, ebulição ou calefação.
Resposta: E
3. (ITA-SP) – A figura abaixo apresenta a curva de aquecimento de
100 g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabe-se que
calor é fornecido a uma velocidade constante de 500 cal min–1. Admite-
se que não há perda de calor para o meio ambiente, que a pressão é de
1 atm durante toda a transformação e que a substância sólida apresenta
apenas uma fase cristalina.
Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação aos
estágios de aquecimento descritos na figura:
I. No segmento PQ, ocorre aumento da energia cinética das
moléculas.
II. No segmento QR, ocorre a fusão da substância.
III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o calor de
fusão da substância é menor que o seu calor de vaporização.
IV. O ponto de fusão da substância é 90°C.
Das afirmações acima, está(ão) errada(s):
a) apenas I. b) apenas I, II e III. 
c) apenas II e IV. d) apenas III. 
e) apenas IV.
Material Massa (g)
Volume
(mL, a
20°C)
Tempera -
tura de
fusão
(°C)
Tempera -
tura de
ebulição
(°C)
X 115 100 80 218
Y 174 100 650 1 120
Z 0,13 100 – 219 – 183
T 74 100 – 57 a – 51 115
W 100 100 0 100
RESOLUÇÃO:
Considerando os dados, concluímos que X, Y e Z são substâncias puras,
pois apresentam os pontos de fusão e ebulição constantes.
O material T é uma mistura azeotrópica, pois apresenta P.F. variável e P.E.
constante.
Durante a ebulição, encontram-se em equilíbrio o vapor (gás) e o líquido.
Os pontos de fusão e ebulição são iguais aos pontos de solidificação e lique -
fação.
Exemplo:
Material X: P.F = 80°C
P.S. = 80°C
P.E. = 218°C
P.L. = 218°C
Sólido Líquido Gasoso
–––––––––––––�–––––––––––––�–––––––––––––
80°C 218°C 
evaporação – processo lento
ebulição – processo rápido
calefação – processo muito rápido�Vaporização
RESOLUÇÃO:
I. Correta. 
No segmento PQ, ocorre aumento de energia ciné tica das moléculas,
pois está ocorrendo um aumento da temperatura no sistema. A energia
cinética é diretamente proporcional à temperatura na escala Kelvin.
II. Correta. 
No segmento QR, ocorre a fusão da substância.
III. Correta. 
Cálculo da quantidade de calor absorvido na fusão (segmento QR):
1 min ––––––––––––––– 500 cal
20 min –––––––––––––– x 
∴ x = 10 000 cal
Cálculo da quantidade de calor absorvido na ebulição (segmento ST):
1 min ––––––––––––––– 500 cal
105 min ––––––––––––– y 
∴ y = 52 500 cal
fusão: Q = m Lfa
10 000 = 100 Lf
ebulição: Q = m Lv
52 500 = 100 Lv
conclusão: Lv > Lf
IV. Errada.
A fusão ocorre no segmento QR. Portanto, o ponto de fusão é 0°C.
Resposta: E 
– 177
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 177
178 –
MÓDULO 3
A TABELA PERIÓDICA
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 178
–179
1. (MODELO ENEM) – O livro O Reino Periódico, de P.W. Atkins,
conta algumas cu riosidades:
“A atividade do arsênio como veneno origina-se de sua rigorosa se -
melhança com o fósforo, que lhe permite insinuar-se nas reações que
o fósforo sofre, mas bloqueando o seu progresso, enquanto suas di -
ferenças sutis conspiram para prejudicar o metabolismo celular.”
“Aparentemente, a natureza não tem nenhuma utilização para os lan -
tanídeos em sua criação da vida, e a humanidade apenas recentemente
descobriu certos usos esporádicos para esses elementos. Um deles é
como um componente do fósforo que converte a energia de um feixe
acelerado de elétrons em luz visível de uma variedade de cores em tubo
de televisão.”
“Os gases nobres têm certas propriedades físicas que os tornam úteis.
Uma é o ponto de ebulição notavelmente baixo do hélio, o que o
transforma em um refrigerante útil quando buscamos atingir tem -
peraturas excepcionalmente baixas. Uma outra é a exibição colorida
obtida quando uma descarga elétrica passa através destes gases – um
fenômeno observado sob a denominação genérica da luz néon.”
“Já foi estimado que na Terra toda, em qualquer instante, existem
apenas cerca de 17 átomos de frâncio.”
Julgue os itens:
( ) A semelhança entre o arsênio (As) e o fósforo (P) é explicada
pelo fato de estarem na mesma família ou grupo da tabela
periódica.
( ) Os lantanídeos também são chamados terras-raras, já que sua
ocorrência no planeta (no caso dos naturais) é pequena.
( ) Os gases nobres não são metais, mas têm utilidades nas
indústrias.
( ) O elemento frâncio (Fr) é muitíssimo raro e, portanto, não possui
utilidade no cotidiano.
2. (FUVEST-SP) – Quando se classificam elementos químicos
utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1 atm e 25°C,
devem pertencer a uma mesma classe os elementos:
a) cloro, mercúrio e iodo.
b) mercúrio, magnésio e argônio.
c) mercúrio, argônio e cloro.
d) cloro, enxofre e iodo.
e) iodo, enxofre e magnésio.
3. (UDESC) – Os três elementos x, y e z têm as seguintes estruturas
eletrônicas no estado fundamental:
x → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Os elementos x, y e z são classificados, respectivamente, como
a) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo.
b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre.
c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição.
d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre.
e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo.
RESOLUÇÃO:
Todas estão corretas.
(V)Os elementos As e P estão na família 5A da tabela periódica e possuem
propriedades químicas semelhantes.
(V)Lantanídeos são raros, mas já há aplicações práticas para esses
elementos.
(V)Gases nobres têm utilidades no dia-a-dia (letreiros luminosos, por
exemplo).
(V)Pelo dado fornecido, o Fr é raríssimo.
RESOLUÇÃO:
Estado de agregação é o estado físico da substância: sólido, líquido ou
gasoso.
• Bromo e mercúrio são líquidos à temperatura ambiente.
• Flúor, cloro, gases nobres são gases à temperatura ambiente.
• Metais (exceto mercúrio) são sólidos à temperatura ambiente, iodo e
enxofre são sólidos também.
Resposta: E
RESOLUÇÃO:
x: transição – subnível d mais energético.
y: gás nobre – camada de valência saturada.
z: representativo – subnível p mais energético.
Resposta: A 
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4. Dados de alguns elementos químicos estão apre sentados no quadro
a seguir.
Considere as afirmações.
I. Os elementos sódio e chumbo apresentam-se no estado sólido a
200°C.
II. O elemento berílio possui quatro elétrons de valência.
III. Os elementos lítio e sódio são metais muito semelhantes por
estarem no mesmo período.
IV. Pode-se afirmar que o átomo de alumínio está no grupo IIIA (13)
e 3.º período.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I, II e III são erradas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e III são corretas.
d) Somente as afirmativas II e IV são erradas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
RESOLUÇÃO:
I. Errada.
A 200°C, o sódio não está no estado sólido, pois se funde a 97,8°C, e o
chumbo, que se funde a 327,5°C, é sólido.
II. Errada.
4Be 1s2 2s2 K = 2e–
L = 2e–
Apresenta 2e– de valência.
III. Errada.
Os elementos lítio e sódio são muito semelhantes por estarem no
mesmo gupo e não no mesmo período.
IV. Correta.
Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Representativo, grupo IIIA ou 13.
Resposta: A
1. (MODELO ENEM) – O elemento químico lítio (do grego líthos =
pedra) é o metal mais leve e pertence ao grupo I da tabela periódica
(metais alcalinos). O hidróxido de lítio absorve o dióxido de carbono
da atmosfera, podendo ser usado como purificador de ar. O metal é tão
reativo, que o emprego do lítio metálico não é prático, mesmo em ligas.
Usa-se o óxido de lítio em cerâmica.
Augusto Arfwedson descobriu o lítio em 1818.
O lítio pertence à classe de metais que formam principalmente
compostos solúveis em água. A chama do bico de bunsen fica vermelha
quando exposta a sal de lítio.
Comparando-se os tamanhos do átomo de lítio e do cátion monovalente
de lítio:
(Dado: Li possui 3 prótons e 3 elétrons)
a) Ambos têm o mesmo tamanho.
b) O átomo tem maior tamanho.
c) O íon tem maior tamanho.
d) Não é possível fazer uma comparação.
RESOLUÇÃO:
O átomo de lítio tem 3 prótons e 3 elétrons.
O íon Li+ tem 3 prótons e 2 elétrons.
O átomo tem 2 camadas eletrônicas e o íon tem uma camada eletrônica,
portanto, o átomo é maior que o íon.
3Li K L 3Li+ K
2 1 2
Resposta: B
Elemento Número
Atômico
Massa
Atômica
Ponto de
Fusão (°C)
Berílio 4 9 1 278
Sódio 11 23 97,8
Lítio 3 7 179
Chumbo 82 207 327,5
Alumínio 13 27 660
MÓDULO 4
TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONS
180 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 180
2. A figura apresenta uma parte da tabela periódica:
14 15 16 17
Entre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com
maior raio atômico é
a) Ge b) Br c) Se d) P e) C
RESOLUÇÃO:
A variação do raio atômico na tabela periódica é dada pelo seguinte esquema:
Resposta: A
3. Considerando-se o íon Al 3+ e a posição do elemento na tabela
perió dica, pode-se afirmar que esse íon
a) apresenta maior tamanho que o 8O2–.
b) apresenta 3 níveis de energia completamente preenchidos.
c) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
d) é isoeletrônico do 11Na+.
e) encontra-se no grupo IIIA e 2.º período.
(Dado: 13Al)
4. (ENEM) – O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo
quando esses materiais são descartados de maneira irregular no meio
ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma
metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo,
pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma doença
degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores
intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo
cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o funcionamento
dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus
respectivos cátions.
Raios atômicos e iônicos de alguns metais.
ATKINS, P; Jones, L. Princípios de química: Questionando a vida
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001 (adaptado).
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é
consequência de esse elemento 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do
íon e facilita sua ligação a outros compostos.
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por
cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos
que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses
processos.d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interfe rên -
cia nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores
participam.
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos
processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas
menores participam.
6
C
8
0
15
P
32
Ge
34
Se
35
Br
RESOLUÇÃO:
13Al 13Al 3+ 8O2– 11Na 11Na+
13p 13p 8p 11p 11p
13e– 10e– 10e– 11e– 10e–
3 camadas 2 camadas 2 camadas 3 camadas 2 camadas
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
K L M
2e– 8e– 3e–
O Al é elemento representativo do grupo 13 ou 3, subgrupo A, 3.º período.
11Na+ e 13Al 3+ são isoeletrônicos.
13Al 3+ < 8O2–
13p 8p
10e– 10e–
Quanto maior o número de prótons, menor o tamanho.
Resposta: D 
RESOLUÇÃO:
Observe que o íon Cd2+ tem a mesma carga elétrica que os íons Ca2+ e
Zn2+ citados no texto. Além disso, o raio desses íons são relativamente
próximos.
Resposta: C
– 181
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 181
1. (MACKENZIE) – Na tabela periódica abaixo, alguns elementos
químicos foram representados aleatoriamente por algarismos romanos.
A respeito de tais elementos é correto afirmar que
a) VI é o elemento mais eletronegativo.
b) I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.
c) III e VII são denominados elementos representativos.
d) VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.
e) 3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.
2. As sucessivas energias de ionização do nitrogênio (Z = 7) estão
fornecidas a seguir.
Forneça o gráfico E.I/número de ordem do elétron no quadriculado a
seguir e
a) Explique a variação obser vada nos valores da energia de ionização
entre o pri meiro e o quinto elétron.
b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron
é muito maior do que a do quinto.
RESOLUÇÃO:
a) A energia de ionização vai au men tando, pois a carga iônica posi tiva
aumenta e a saída do elétron é mais difícil.
b) O aumento significativo é por causa da grande diminuição no ta manho
(diminui uma camada eletrônica). 
MÓDULO 5
ENERGIA DE IONIZAÇÃO, 
ELETROAFINIDADE E ELETRONEGATIVIDADE
RESOLUÇÃO:
O elemento V pertence ao grupo 14, portanto, apre senta quatro elétrons na
camada de valência e está no terceiro período.
3s2 3p2
Elemento mais eletronegativo: VIII
I e IV: metais alcalinos
II: metal alcalinoterroso
IX: grupo 16 
Resposta: E
E.I. (kJ/mol) (103)
1.ª 1,5
2.ª 1,9
3.ª 6,4
4.ª 8,0
5.ª 9,0
6.ª 55
7.ª 64
182 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 182
3. (UNESP) – Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as
seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental:
X → 1s2 2s2 2p5
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
É correto afirmar que
a) entre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. 
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um calcogênio.
c) entre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade
eletrônica. 
d) o potencial de ionização do elemento X é maior do que o do átomo
do elemento Z.
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (V A) e está no quarto período
da classificação periódica.
RESOLUÇÃO:
X → 1s2 2s2 2p5; grupo 17 (halogênio); 2.o período
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1; grupo 1 (metal alcalino); 3.o pe ríodo
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5; grupo 17 (halo gênio); 4.o pe ríodo
A variação da afinidade eletrônica na tabela periódica é:
X apresenta maior afinidade eletrônica.
A variação do potencial de ionização na tabela periódica é:
X apresenta maior potencial de ionização.
X apresenta menor número atômico.
Resposta: D
4. O elemento mais eletropositivo é o que apresenta a seguinte
configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
RESOLUÇÃO:
a) Halogênio: 2.º período
b) Gás nobre: 3.º período
c) Metal alcalino: 4.º período
d) Calcogênio: 3.º período
e) Metal de transição: 4.º período
A eletronegatividade (1) e a eletropositividade (2) variam da seguinte
maneira:
Logo, c tem a maior eletropositividade.
Resposta: C
– 183
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 183
1. (MODELO ENEM) – A cartilha do bota-fora
Papéis sujos e amassados, plásticos laminados e fraldas não são
recicláveis. Copos descartáveis, frascos de remédio e escovas de dentes
usadas podem, sim, ser reaproveitados. Confira a seguir o que fazer
com seu lixo.
RESTOS DE COMIDA
O lixo orgânico representa 57% dos rejeitos paulistanos. Quem
quiser transformar cascas de frutas e legumes em adubo para plantas
pode montar ou comprar uma composteira. Também chamados de
minhocários caseiros, esses sistemas têm minhocas vivas que
transformam os restos de alimento em compostos orgânicos.
ÓLEO DE COZINHA
Jogado no ralo, 1 litro de óleo de cozinha usado contamina até
20 000 litros de água. Para transformá-lo em sabão, coloque-o em
garrafas plásticas e leve para os supermercados.
MÓVEIS E ENTULHO
Resíduos de reformas, móveis velhos e restos de poda de árvores
com volume de até 1 metro cúbico, que não são grandes a ponto de
justificar o aluguel de uma caçamba, devem ser levados a um dos 37
Ecopontos da cidade.
REMÉDIOS E SERINGAS
Os vidrinhos vazios e bem lavados podem ir para o cesto comum,
mas remédios vencidos e seringas usadas devem ser encaminhados
para incineração em hospitais e postos de saúde. Para evitar acidentes
com os coletores, guarde as seringas em caixas ou embalagens rígidas.
CELULARES, BATERIAS E CARREGADORES
Com a sanção da lei estadual que institui normas para reciclagem e
destinação final do lixo eletrônico em São Paulo, as lojas de celulares
passaram a ser obrigadas a receber aparelhos usados. Baterias, por
exemplo, contêm metais pesados perigosos que não devem ir para aterros.
PNEUS VELHOS
Todos os meses, 12 000 toneladas de pneus sem possibilidade de
recauchutagem são coletados para reciclagem na cidade. O Programa
de Coleta e Destinação de Pneus Inservíveis da Reciclanip, uma
entidade formada pelos fabricantes, transforma-os em materiais como
solado de sapato e borracha de vedação.
PILHAS E BATERIAS
A coleta de pilhas e baterias começou a ser feita nas lojas da
Drogaria São Paulo em 2004. 
ISOPORES
Embora ainda tenham baixo valor de mercado e sejam desprezados
em algumas cooperativas, os isopores podem ser reutilizados. Inclua-
os junto com os plásticos. O tipo EPS (poliestireno expandido), comum
em embalagens de eletrônicos, é mais aceito que o XPS (poliestireno
extrudado), usado em bandejinhas de alimentos.
(Revista Veja São Paulo)
Dos materiais citados, os considerados “orgânicos” são:
a) Pilhas e baterias, isopores e seringas.
b) Restos de comida, óleo de cozinha e pilhas.
c) Óleo de cozinha, pilhas e baterias e celulares.
d) Restos de comida, óleo de cozinha e isopores.
e) Pneus velhos, móveis e entulho e baterias.
MÓDULO 6
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
RESOLUÇÃO:
• Orgânicos são os materiais constituídos de carbono e hidrogênio, podem
ter oxigênio e nitrogênio, como proteínas.
Restos de comida (o próprio texto diz) é orgânico, celulose possui C, H e
O, proteínas também têm N e gorduras possuem C, H e O.
• Óleo de cozinha é orgânico.
• Móveis de madeira têm celulose, que possui C, H e O.
• Remédios e seringas → o texto cita vidro, que contém silício (Si), não é
orgânico.
• Celulares, baterias e carregadores → o texto cita metais → não é orgânico
(embora uma parte possa ser de plástico, que é orgânico).
• Pneus → orgânico
• Isopores → orgânico
• Pilhas e baterias → contém metais → inorgânico
Resposta: D
184 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 184
2. (ENEM) – Diplomatas e ministros de 193 países aprovaram, em
outubro de 2010, uma série de medidaspara a con ser vação e o uso
sustentável da biodiversidade do planeta. O pacote inclui um plano
estratégico de metas para 2020, um mecanismo financeiro de apoio à
conservação e um protocolo internacional de combate à biopirataria.
“Foi uma grande vitória”, comemorou a ministra brasileira do meio
ambiente, ao fim da décima Conferência das Partes (COP-10) da
Convenção sobre Diversidade Biológica (CDB), em Nagoya, no Japão.
(www.estadao.com.br. Adaptado.)
(www.brasilescola.com)
Há vários casos de biopirataria ocorridos no Brasil, como o do cupuaçu
e a da ayahuasca, bebida cerimonial utili zada pelos pajés, obtida a
partir da planta Banisteriopsis caapi. A bebida é alucinógena e o seu
princípio ativo é a dimetiltriptamina (DMT), cuja estrutura é
representada na figura a seguir.
A fórmula mínima do DMT é
a) C12H16N2 b) C10H12N2 c) C6H8N
d) C6H7N e) C5H6N
RESOLUÇÃO:
A fórmula da molécula é C12H16N2.
Dividindo-se por 2 (fator comum): C6H8N
Resposta: C 
3. (UNEMAT – UNIV. DO ESTADO DE MATO GROS SO) – No
que diz respeito aos compostos orgânicos, não é correta a informação:
a) Geralmente são compostos moleculares.
b) Possuem, em geral, menor ponto de fusão que os compostos
iônicos.
c) São todos, sem exceção, formados só de carbono e hidrogênio.
d) Correspondem à grande maioria das substâncias conhecidas.
e) São encontrados, na temperatura ambiente, em to dos os estados
físicos.
4. (UNICID – UNIVERSIDADE DA CIDADE-SP – MODELO
ENEM) – A sacarina, uma substância sintética descoberta em 1879 e
que vem sendo utilizada comercialmente há mais de 100 anos como
adoçante não calórico, é re presentada pela fórmula estrutural: 
Dados: Massas molares em
g/mol: 
H = 1; 
C = 12;
N = 14;
O = 16; 
S = 32.
A fórmula molecular e a massa molar da sacarina são, respectiva mente,
a) C7H5SNO3 e 183 g/mol. b) C7H9SNO3 e 185 g/mol.
c) C7H4SNO3 e 184 g/mol. d) C7SNO3H e 179 g/mol.
e) C7H6SNO3 e 184 g/mol.
RESOLUÇÃO:
A fórmula molecular da sacarina é C7H5SNO3 e sua massa molar é
183 g/mol.
Resposta: A
N
N
H
C
H
 
C
N
C
C
H
C
C
C
H
H
 
C
H
H
H
 
C
H
N
CH3
CH3
H
 
C
H
RESOLUÇÃO:
Compostos orgânicos podem ser formados também por oxigênio,
nitrogênio, halogênios, fósforo etc.
Resposta: C
S
NH
O
O O
HC
HC
C
C
C
C S
NH
O
O O
C
H
H
↓ ↓
– 185
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 185
1. Alcaloides são moléculas nitrogenadas presentes em raízes, córtex,
folhas e frutos de plantas. Os átomos de nitrogênio são parte de um
anel heterocíclico da molécula. Os alcaloides geralmente têm sabor
amargo. Possuem propriedades medicinais, atuando como esti -
mulantes, relaxantes musculares, tranquilizantes, anestésicos...
A nicotina é um alcaloide encontrado nas folhas de tabaco:
A atropina é usada para a dilatação das pupilas:
A papaverina é um relaxante muscular:
As três cadeias são
a) heterogêneas, insaturadas e ramificadas.
b) heterogêneas, saturadas e ramificadas.
c) homogêneas, insaturadas e ramificadas.
d) homogêneas, saturadas e ramificadas.
e) heterogêneas, insaturadas e normais.
RESOLUÇÃO:
As três cadeias possuem heteroátomo (o átomo de nitrogênio entre átomos
de carbono) e são insaturadas (possuem ligações duplas entre carbonos) e
ramificadas.
Resposta: A
2. (MACKENZIE-SP – MODELO ENEM – MODIFICADA)
Cientistas “fotografam” molécula individual
Os átomos que formam uma molécula foram visualizados de forma
mais nítida pela primeira vez, por meio de um microscópio de força
atômica. A observação, feita por cientistas em Zurique (Suíça) e di -
vul gada na revista Science, representa um marco no que se refere aos
campos de eletrônica molecular e nanotecnologia, além de um avanço
no desenvolvimento e melhoria da tecnologia de dispositivos
eletrônicos. De acordo com o jornal espanhol El País, a molécula de
pentaceno pode ser usada em novos semicondutores orgânicos.
(Folha Online) 
Acima, está a foto da molécula de pentaceno e, abaixo, a repre senta ção
da sua fórmula estrutural.
A respeito do pentaceno, são feitas as afirmações I, II, III e IV. 
I. É uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática
polinuclear. 
II. A sua fórmula molecular é C22H14. 
III. O pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica. 
IV. Os átomos de carbono na estrutura acima possuem somente
ligações simples.
Estão corretas
a) I, II, III e IV. b) II, III e IV, apenas.
c) I, II e III, apenas. d) I, III e IV, apenas.
e) I, II e IV, apenas.
RESOLUÇÃO:
Considere a fórmula:
I. Verdadeira.
II. Verdadeira.
A fórmula molecular é C22H14.
III.Verdadeira. 
IV. Falsa. 
Os átomos de carbono no pentaceno possuem ligações duplas.
Resposta: C
MÓDULO 7
ESTRUTURA E NOMES DE 
COMPOSTOS ORGÂNICOS: 
CADEIAS CARBÔNICAS: CLASSIFICAÇÃO
C
C
CH
HC
HC
N
C
H
H2
C CH2
CH2
N
CH3nicotina
H
HC C
H
C
H
C
C
H
C
H
CH
CH2OH
C O
H
C
O
H2
C
H
C
H2C
H3C — N
C
H
CH2
CH2
atropina
H
C
C
H
CC
C C
H3CO
H3CO
C
N
CH
H
C
CH2
C
C
CHHC
CHC
OCH3
OCH3
papaverina
C
HC
HC
C
C
C
H
H
C
H
C
C
C
H
C
H
C
C
C
H
C
H
CH
CH
C
H
C
H
C
C
C
H
186 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 186
3. (VUNESP-SP) – Sobre a classificação das ca deias carbônicas,
assinale a(s) afirmação(ões) cor reta(s).
01) O composto responsável pelo sabor de banana
O| |
H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—O—C—CH3
apresenta cadeia alifática, normal, homogênea e satu rada.
02) O benzopireno, constituinte da fumaça do ci gar ro, talvez um dos
responsáveis pelo câncer de pulmão, laringe e boca,
apresenta cadeia fechada, aromática, homo gê nea e policíclica.
04) O gás de mostarda, usado em guerras químicas,
apresenta cadeia acíclica, normal, hetero gê nea e saturada.
08) O composto responsável pela essência de mo rango
apresenta cadeia aberta, ramificada, hetero gê nea e insaturada.
16) O éter sulfúrico, usado como anestésico,
H3C — CH2 — O — CH2 — CH3
apresenta cadeia acíclica, normal, hetero gênea e saturada.
32) O composto responsável pelo odor e sabor de alho
H2C = CH — CH2 — SH
apresenta cadeia alifática, normal, homogênea e insaturada.
RESOLUÇÃO:
01) Falsa.
O||
A cadeia H3C—CH2—CH2—CH2—CH2—O — C—CH3 é heterogênea.
02) Verdadeira. A cadeia é aromática, com vários anéis benzênicos (po -
licíclica).
04) Verdadeira. A cadeia 
é acíclica, normal, heterogênea e saturada.
08) Falsa. A cadeia é saturada.
16) Verdadeira. A cadeia é acíclica, normal, heterogênea e saturada.
32) Verdadeira. A cadeia é alifática, normal, homogênea e insaturada.
1. (UFPI – MODIFICADA) – As refinarias permitem não so mente
separar as várias frações do petróleo, por destilação, mas também
reorganizar, na estrutura das moléculas, alguns constituintes no
processo denominado de reforma catalítica (catalitic reforming). Nesse
processo de refinamento, os hidrocarbonetos com esqueletos
carbônicos não ramificados são modificados, originando moléculas
mais ramificadas e, consequentemente, com maior octanagem
(gasolina de boa qualidade), conforme a estrutura abaixo.
catalisador
H3CCH2CH2CH2CH2CH3 ⎯⎯⎯⎯⎯→ H3CCHCH2CH2CH3Δ |
CH3
Dê a nomenclatura oficial do reagente da reação de reforma catalítica
acima.
RESOLUÇÃO:
catalisador
H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 ⎯⎯⎯⎯⎯→ Δ
hexano
→ H3C — CH — CH2 — CH2 — CH3|
CH3
O nome do reagente é hexano.
H2
C
H2
C
CH2H2C
Cl Cl
S
CH3 — C
—
O — CH2 — CH — CH3
=
O
—
CH3
H2
C
H2
C
CH2H2C
Cl Cl
S
MÓDULO 8
HIDROCARBONETOS: 
DEFINIÇÃO E NOMENCLATURA
– 187
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 187
2. Dê as fórmulas estruturais dos hidrocarbonetos:a) etino
b) eteno
c) 1-pentino (pent-1-ino)
d) 1,3-heptadieno (hepta-1,3-dieno)
e) butenino (but-1-en-3-ino)
f) 1,3-pentadiino (penta-1,3-diino)
RESOLUÇÃO:
a) HC � CH
b) H2C = CH2
c) HC � C — CH2 — CH2 — CH3
d) H2C = CH — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3
e) H2C = C — C � CHH
f) HC � C — C � C — CH3
3. A fórmula molecular e os nomes possíveis de alquinos com
4 átomos de carbono são:
a) C4H8, but-1-eno e but-2-eno.
b) C4H6, but-1-ino e but-2-ino.
c) C4H10, butano.
d) C4H6, but-2-ino e but-3-ino.
e) C4H8, but-2-eno e but-3-eno.
RESOLUÇÃO:
HC C — C — CH3 H3C — C C — CH3
H2
But-1-ino But-2-ino
Resposta: B
4. (VUNESP – MODIFICADA) – O petróleo, a matéria-prima da in -
dústria petroquímica, consiste principalmente de hidrocarbonetos,
com postos contendo apenas carbono e hidrogênio na sua constituição
molecular.
Considerando os hidrocarbonetos I, II, III, IV e V:
a) dê as fórmulas moleculares de cada composto;
b) rotule cada um dos compostos como alcano, alceno, alcino, ciclano,
cicleno ou hidrocarboneto aromático;
c) dê o nome oficial do composto V.
RESOLUÇÃO:
a)
b) I. Ciclano
II. Cicleno
III. Alcano
IV. Aromático
V. Alcano
c) Hexano.
I II III
IV V
CH2
C
C
H2C
H2C
CH2
CH2
CH2
C5H10
I
HC
HC
CH2
CH2
CH2
C5H8
II
C
H
CH3
H3C C
H
CH3
C
H
CH3
CH3
C8H18
III
C
H2C
H2C
H2
HC
C
H
IV
C13H16
C
H3C CH2
C6H14
H2
C
H2
C
H2 CH3
V
C
C
C
CH2
CH2
H2
188 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 188
1. Os chamados óleos essenciais são usados, principalmente, em for -
mulações de perfumes, mas também servem para aromatizar ali -
mentos. Como possuem muitas moléculas em diferentes con cen tra ções,
é difícil imitá-los com precisão. No entanto, a maior parte das
moléculas que os constituem fazem parte da classe de compostos
orgânicos chamados de terpenos, que possuem o isopreno como uni -
dade básica. Algumas outras moléculas formadas por oito unidades
de isopreno, presentes em vários vegetais, possuem intensa desloca -
lização eletrônica, tais como carotenoides: α e β-caroteno, o lico pe no,
a bixina, dentre outros, que causam a sensação de cor dos vegetais.
O isopreno possui 5 átomos de carbono e pode gerar vários deri vados,
tais como os monoterpenos que possuem 10 átomos de car bono, os
sesquiterpenos que possuem 15 ou diterpenos que possuem 20.
(Química das Sensações, p. 157.)
Dê o nome oficial, segundo a IUPAC, do isopreno:
CH3|
H2C = C — CH = CH2
RESOLUÇÃO:
CH3|
H2C = C — CH = CH2
2-metil-1,3-butadieno
ou
2-metilbuta-1,3-dieno
2. Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes com postos:
CH3| 
a) CH3 — C — CH2 — CH3 b) H2C = C — CH — CH3| | |
CH — CH3 CH3 CH2| |
CH3 CH3
c) HC C — CH2 — CH — CH3 d) H2C = C — CH = CH2| |
CH3 CH3
RESOLUÇÃO: 
3. (PUC-SP) – O nome oficial do composto
CH2 — CH2 — CH3|
H3C — CH — CH — CH2 — CH — CH3 é:| |
C2H5 C2H5
a) 3-etil-5-metil-2-propil-heptano.
b) 5-etil-3-metil-6-propil-heptano.
c) 5-etil-3,6-dimetilnonano.
d) 3,5-dietil-2-propil-hexano.
e) 2,4-dimetil-5-propil-hexano.
RESOLUÇÃO:
Resposta: C
1. Dê a nomenclatura oficial dos hidrocarbonetos:
RESOLUÇÃO:
MÓDULO 9
NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS 
COM CADEIAS RAMIFICADAS
H3C — CH — CH — CH2 — CH — CH3
C2H5
CH2 — CH2 — CH3
C2H5
3456
5-etil-3,6-dimetilnonano
MÓDULO 10
NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS 
COM CADEIAS CÍCLICAS
a)
CH3
b)
CH2
CH3
a)
CH3
b)
CH2
CH3
1
2
3
3-metilciclopenteno
3-etil-1,4-ciclo-hexadieno
ou
3-etilciclo-hexa-1,4-dieno
1
2
3
5
4
– 189
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 189
2. O alcatrão da hulha é fonte de compostos aromáticos utilizados nas
indústrias com variadas aplicações.
Alguns compostos aromáticos importantes comercialmente são:
tolueno (metilbenzeno), xilenos (dimetilbenzeno), estireno (vinilben -
zeno ou etenilbenzeno) e naftaleno.
Dê as fórmulas estruturais dos compostos citados acima.
RESOLUÇÃO:
3. (FACULDADE DE APUCARANA-PR) – Analise a estrutura do
composto abaixo para responder à questão.
Com respeito à sua cadeia carbônica e nomenclatura, pode-se afirmar:
a) Trata-se de um hidrocarboneto alicíclico e insa turado.
b) É denominado usualmente de estireno.
c) Sua nomenclatura oficial, segundo a IUPAC, é etilbenzeno.
d) Apresenta a nomenclatura comercial de xileno.
e) Possui na sua cadeia um total de seis carbonos insaturados.
RESOLUÇÃO:
O composto é um hidrocarboneto aromático e
insaturado, denominado vinilbenzeno ou estireno. Possui oito carbonos
insaturados.
Resposta: B
4. (UNIMONTES-MG – MO DIFI CADA) – A maior parte dos hi dro -
carbonetos aro máticos, como, por exemplo, benzeno, tolueno e xileno,
são obtidos a partir de alcanos, num processo chamado de reforma
catalítica. Um exemplo desse processo pode ser representado pela
equação ge nérica a seguir.
Pt
C6H14 ⎯⎯⎯→ C6H6 + 4H2400°C
Das alternativas abaixo, assinale aquela que apre senta corretamente o
nome do alcano e do produto aromático formado na reação mostrada
acima.
a) Ciclo-hexano e benzeno.
b) 1-hexeno e metilbenzeno (tolueno).
c) Hexano e 1,2-dimetilbenzeno (ortoxileno).
d) Hexano e benzeno.
RESOLUÇÃO:
Na reação C6H14 → C6H6 + 4H2, os compostos 
C6H14 → H3C — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 e
C6H6 → são, respectivamente, hexano e benzeno.
Resposta: D
Tolueno:
CH3
metilbenzeno
Xilenos:
CH3
ortodimetilbenzeno
CH3
CH3
metadimetilbenzeno
CH3
CH3
CH3
paradimetilbenzeno
HC = CH2
vinilbenzeno
Naftaleno:
Estireno:
CH = CH2
CH = CH2
190 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 190
1. (UFG-GO) – As medidas de massa são, na realidade, a com paração
com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela
IUPAC para as medidas de massa atômica é o um doze avos da massa
do carbono – isótopo 12, que é denominado unidade unificada de
massa atômica.
Sobre massas de átomos, é correto afirmar-se que
(01) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de
um átomo é maior que o um doze avos do carbono – isótopo 12.
02) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas
diferentes.
04) a unidade de massa atômica é igual à massa do átomo do carbono-
isótopo 12.
2. Determine as massas moleculares das espécies abaixo:
a) N2O3 N = 14 u; O = 16 u
b) Al2(SO4)3 Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u
3. Os alcinos têm fórmula geral CnH2n – 2. Qual é a fór mula molecular
do alcino que tem massa molecular igual a 54 u?
Dados: C = 12 u; H = 1 u
4. Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual
a 10 u (unidades de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11 u.
Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u é igual
a
a) 10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5
RESOLUÇÃO: 
Corretas: 01 e 02
Observação: Apresentar uma explicação superficial sobre isótopos.
RESOLUÇÃO:
MM = n . 12 u + (2 n – 2) . 1 u = 54 u
14 n = 56
n = 4
Fórmula molecular do alcino: C4H6
MÓDULO 1
TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR: 
MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
RESOLUÇÃO:
a) MMN2O3 = 2 . 14 u + 3 . 16 u = 76 u
b) MMAl2(SO4)3 = 2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u = 342 u
RESOLUÇÃO:
Massa molar do elemento é a média ponderada das massas molares de
cada isótopo existentes na natureza.
1 x 10 u + 4 x 11 uMAmédia = ––––––––––––––––– = 10,8 u5
Resposta: C
– 191
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E FÍSICO-QUÍMICA
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 191
1. O ouro é conhecido desde a Antiguidade, sendo certamente um dos
primeiros metais trabalhados pelo Homem. Existem hieróglifos
egípcios de 2 600 a.C. que descrevem o metal, que é referido em várias
passagens no AntigoTestamento. É considerado como um dos metais
mais preciosos, tendo o seu valor sido empregue como padrão para
muitas moedas ao longo da história. O ouro puro é demasiadamente
mole para ser usado. Por essa razão, geralmente é endurecido
formando liga metálica com prata e cobre. Normalmente o ouro
empregado em joalherias é constituído por Au (75%), Ag e/ou
Cobre (25%) conhecido como ouro 18 K. O ouro 24 K é ouro puro. 
Um bracelete de ouro 18 K de massa 60 g, contém aproximadamente
quantos átomos de ouro?
Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023; massa molar do ouro = 197 g/mol
RESOLUÇÃO:
Massa de ouro em 60 g do bracelete:
100 g ouro 18 K –––––––– 75 g de ouro
60 g ouro 18 K –––––––– x
x = 45 g de ouro
1 mol de ouro
↓
197 g ––––––––––– 6,0 . 1023 átomos de Au
45 g ––––––––––– y
y = 1,37 . 1023 átomos de Au
2. Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadas
as concentrações típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para
alguns elementos essenciais.
Dados: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol–1
Massa molar do P = 31g/mol
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que o número aproxi -
mado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca é
a) 1,5 × 1025. b) 2,0 × 1024. c) 4,5 × 1025.
d) 3,9 × 1024. e) 8,3 × 1024. 
MÓDULO 2
MOL E MASSA MOLAR
elemento mg/kg
N 1,5 × 104
K 1,0 × 104
Ca 5,0 × 103
Mg 2,0 × 103
P 2,0 × 103
S 1,0 × 103
Fe 1,0 × 102
Mn 5,0 × 101
RESOLUÇÃO:
Cálculo do número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de
planta seca:
1 kg ––––––– 2,0 . 103 mg
100 kg ––––––– x
x = 2,0 . 105 mg
31 g ––––––– 6,0 . 1023 átomos
2,0 . 102g ––––––– x
x = 0,39 . 1025 átomos = 3,9 . 1024 átomos
Resposta: D 
192 –
CONV_3S_C1EX_QUIM_A_ALICE_2013 19/09/12 15:52 Página 192
3. (PUC-MG) – Um grupo de cientistas norte-americanos, numa
recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose
diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg.
O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de
vitamina C, pelo homem, é igual a
Dados: Massas atômicas: H = 1,0 u; C = 12, 0 u; O = 16, 0 u.
Número de Avogadro = 6,0 . 1023
a) 3,0 . 1020 b) 6,0 . 1021 c) 5,4 . 1022
d) 3,0 . 1021 e) 6,0 . 1020
1. (ESPM-SP) – Um vidro contém 32 mL de perfume preparado
segundo a fórmula (% em volume):
90% de álcool de cereais (etanol C2H6O)
7% de essências
3% de fixador
A quantidade em mols de etanol presente neste perfume é, aproxima -
damente:
a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 e) 2,5
(Dados: Densidade do etanol = 0,8 g/mL; massas atômicas: C = 12 u;
H = 1 u; O = 16 u.)
RESOLUÇÃO:
Volume de etanol no vidro:
32mL –––––––– 100%
x ––––––––– 90%
x = 28,8 mL
Massa de etanol no frasco:
md = ––––
V
m0,8g/mL = –––––––– ∴ m ≅ 23 g
28,8 mL
M = (2 . 12 + 6 . 1 + 1 . 16) g/mol
M = 46 g/mol
Número de mols do álcool:
1 mol de C2H6O ––––––– 46 g
y –––––––– 23 g
y = 0,5 mol de C2H6O
Resposta: A
2. Etano é um alcano de fórmula C2H6. Nas condições ambientes, é
um gás sem cor e sem cheiro. Etano é um composto de importância
industrial, pela conversão dele em etileno. Em escala industrial, etano
é produzido a partir do gás natural e do refino do petróleo. Qual o
número de átomos de carbono existentes em 0,03 mol de etano? 
Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; 
Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1
MÓDULO 3
QUANTIDADE DE MATÉRIA
RESOLUÇÃO:
MM = 6 . 12,0 u + 8 . 1,0 u + 6 . 16,0 u = 176 u
1 mol de C6H8O6
↓
6,0 . 1023 moléculas ⎯⎯⎯⎯⎯ 176g
x ⎯⎯⎯⎯⎯ 90 . 10–3 g
x = 3,0 . 1020 moléculas de C6H8O6
Resposta: A
RESOLUÇÃO:
1 molécula de etano contém 2 átomos de C:
1mol de C2H6 –––––––––––– 2 . 6,0 . 1023 átomos de C
0,03mol de C2H6 ––––––––––– x
x = 3,6 . 1022 átomos de C 
– 193
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3. Os nitratos são um grupo de fármacos vasodilatadores, usados no
tratamento da angina de peito. O seu efeito em pacientes foi descoberto
pelo médico inglês Lauder Brunton em 1867. Os nitratos dilatam vasos
colaterais que permitem maior quantidade de sangue passar pelo
miocárdio.
O site do Instituto do Câncer (www. inca.gov.br) alerta que a ingestão
de água proveniente de poços que contêm uma alta concentração de
nitrato está relacionada com a incidência do câncer de estômago.
Quantos mols de elétrons existem em 12,4 g de íons nitrato (NO3
–).
Dados: N (Z = 7, MA = 14 u); O (Z = 8, MA = 16 u)
1. A morfina foi isolada pela primeira vez em 1804 pelo farmacêutico
alemão Friedrich Wilhelm Adam Serturner, que lhe deu o nome em
honra do deus grego do sono, Morfeu.
Atuando em receptores específicos do sistema nervoso, a morfina
pode-se apresentar na forma injetável ou em comprimidos, sendo
utilizada como analgésico para o tratamento de dores crônicas,
principalmente de pacientes terminais. Amplamente popularizada na
década de 1950, até hoje é requisitada nestes casos supracitados. Foi
utilizada na guerra civil norte-americana, resultando em 400.000
soldados com síndrome de dependência devido ao seu uso impróprio.
Dado: Massas molares: H = 1,0 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol.
Determine a fórmula percentual da morfina.
CH2 — CH2 — NH2
Morfina
(C8H11N)
MÓDULO 4
PORCENTAGEM E VOLUME MOLAR
RESOLUÇÃO:
Massa molar da morfina (C8H11N): 
(8 x 12 + 11 x 1 + 14 x 1) g/mol = 121 g/mol
121 g ––––– 100%
8 x 12 g de C ––––– x
x ≅ 79,3% de C
121g –––––– 100%
11 x 1 g de H –––––– y
y ≅ 9,1% de H
121 g –––––– 100%
14 g de N –––––– z
z ≅ 11,6% de N
RESOLUÇÃO:
Número de elétrons em 1 íon nitrato (NO3
–):
7 + 3 x 8 + 1 = 32 elétrons
Massa molar do íon nitrato.
M = (14 + 3 x 16) g/mol = 62 g/mol
1 mol de NO3
–
↓
62 g __________ 32 mol de elétrons
12,4 g __________ x
x = 6,4 mol de elétrons
194 –
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2. (UFPE) – Pela Hipótese de Avogadro, volumes iguais de gases
quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm o mesmo nú mero
de moléculas. Um balão A contém 7 g de CO(g) a uma dada tempe -
ratura e pressão. Um balão B, com vo lume igual ao de A, contém 16 g
de um gás X na mes ma pressão e temperatura. O gás X pode ser
(massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32)
a) CO2 b) O2 c) CH4 d) SO2 e) O3
3. (FEI-SP) – Um frasco completamente vazio tem massa 820 g e
cheio de oxigênio tem massa 844 g. A capacidade do frasco, sabendo-
se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura e
pressão, é
Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol
volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol
a) 16,8 L b) 18,3 L c) 33,6 L d) 36,6 L e) 54,1 L
1. A Ribose, também denominada D-Ribose, é um carboidrato da
família das aldoses, constituída por átomos de carbono (40% em
massa), hidrogênio e oxigênio (53,3% em massa). Foi descoberta em
1905 por Phoebus Levene.
Faz parte da estrutura do RNA e de diversos nucleosídeos relacionados
com o metabolismo: ATP (adenosina trifosfato), GTP (guanosina
trifosfato), NADH (nicotinamida adenina dinucleotídeo), entre outros.
São dadas as massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Determine, mostrando os cálculos:
a) a fórmula mínima da ribose;
b) a fórmula molecular da ribose, sabendo que 0,02 mol apresenta
massa igual a 3,0 g.
RESOLUÇÃO:
Pela hipótese de Avogadro, o número de moléculas nos dois recipientes
é o mesmo e portanto a quantidade em mols dos dois gases será a mesma:
1 mol de CO –––––– 28 g
x –––––– 7 g
x = 0,25 mol de CO
Teremos 0,25 mol de CO no balão A e 0,25 mol de X no balão B.
0,25 mol de X –––––––– 16 g
1 mol de X –––––––– m
m = 64g
Logo, a massa molar de X = 64 g/mol.
Entre as alternativas, a única substância cuja massa molar é 64 g/mol é
SO2.
Resposta: D
RESOLUÇÃO:
Massa de oxigênio no frasco = 844 g – 820 g = 24 g de O2
1 mol de O2
↓ CNTP32 g –––––––– 22,4 L
24 g ––––––––