2ª Lista de Exercícios - QUIMICA I

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA I 
 
Prof. Msc. Filipe Augusto de Jesus 
 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) Qual a relação existente entre a carga nuclear efetiva (Zefe) de um átomo e o seu 
raio atômico. 
 
2) Qual dos elétrons de valência experimentará a maior carga nuclear efetiva, os 
no nível n = 3 do Argônio (Ar) ou os no nível n = 3 do Criptônio (Kr)? Qual 
estará mais próximo do núcleo? Justifique. 
 
3) O Tungstênio (W) tem o maior ponto de fusão dentre os metais na tabela 
periódica: 3422 °C. A distância entre os átomos de W no Tungstênio metálico 
é 2,74 A°. Responda: 
 
a) Qual o raio atômico de um átomo de tungstênio neste ambiente? 
b) Se você colocar o metal tungstênio sob alta pressão, preveja o que 
aconteceria à distância entre os átomos de W. 
 
4) Considerando que as esferas abaixo representam as espécies químicas Mg2+, 
Cl-, K+ e Se2-, responda: 
 
 
 
 
 
a) Qual a possível correlação entre as esferas e as espécies química do 
enunciado? Justifique. 
 
b) Em termos de tamanho, entre quais esferas você colocaria os íons Ca2+ e 
S2-? Justifique. 
 
5) Explique as seguintes afirmações: 
a) O2- é maior que O. 
b) S2- é maior que O2-. 
c) S2- é maior que K+. 
d) K+ é maior que Ca2+. 
 
6) Qual a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de 
ionização? Qual elemento da tabela periódica tem a maior energia de 
ionização? Qual tem o menor? 
 
7) Responda: 
a) Por que o Lítio (Li) tem energia de ionização maior que o Na? 
b) A diferença entre a terceira e a quarta energia de ionização do Escândio (Sc) 
é muito maior que aquela do Titânio (Ti). Por que? 
c) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização muito maior que o 
Berílio (Be)? 
 
8) A primeira energia de ionização e a afinidade eletrônica do Argônio (Ar) são 
ambos valores positivos. Qual o significado do valor positivo em cada caso? 
Explique com base na configuração eletrônica do Ar. 
 
9) Para responder às seguintes questões, considere a primeira energia de ionização 
do Neônio (Ne) e a afinidade eletrônica do Flúor (F). 
a) Escreva equações, incluindo as configurações eletrônicas, para cada 
processo. 
b) Estas duas quantidades têm sinais opostos. Qual será positiva e qual será 
negativa? 
c) Você esperaria que a magnitude destas duas quantidades fosse igual? Se 
não, qual você esperaria que fosse maior? 
 
10) Defina Eletronegatividade segundo a proposta de Mulliken e aponte quais 
elementos apresentam a maior e a menor eletronegatividade. Explique sua 
resposta em função dos valores de energia de ionização e afinidade eletrônica.