2ª Lista de Exercícios de Química Tecnológica 2016 1

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Universidade Federal de Uberlândia – Campus Patos de Minas 
Curso de Engenharia Eletrônica e de Telecomunicações 
 Disciplina: Química Tecnológica 
 Professora: Drª Daniele do Esp. Santo L. da Silva 
 
Exercícios de Fixação 
 
1. Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para o íon Au+3, pede-se: 
 Co0 / Co+2 // Au+3 / Au0 
a) Quais as semi-reações e a global? 
b) Quem é o catodo e o anodo? 
c) Quem é o agente redutor e o oxidante? 
 
2. A corrosão de ferro metálico envolve a formação envolve a formação de íons Fe2+. Para evitá-
la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a 
camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico. Explique por que: 
a) a camada de zinco evita a corrosão de canos d'água; 
b) quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece 
mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. 
 
3. Nas semi-reações: 
Ni2+ (aq.) + 2 e → Ni0 (s) 
Ag+1 (aq.) + 1 e → Ag0 (s) 
A ddp da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente: 
Dados: E°red.Ag = + 0,80V; E°red.Ni = - 0,24V (a 25°C e 1 atm.) 
a) + 1,04 V, níquel, prata. 
b) - 0,56 V, prata, níquel. 
c) - 1,04 V, níquel, prata. 
e)+ 0,56 V, prata, níquel 
 
4. Uma célula eletroquímica foi construída de tal forma que em um lado foi colocado um 
eletrodo de níquel puro em contato com uma solução contendo íons Ni2+ com uma 
concentração de 5x10-3 M. O outro lado da célula consiste de um eletrodo de ferro puro 
imerso em uma solução de íons Fe cuja concentração é 0,1M. 
a) Faça uma distinção clara entre o ânodo e o cátodo em função do movimento dos 
elétrons. 
b) Apresente a equação global e a ddp (∆𝐸𝑜). 
c) O que acontece com a concentração dos íons Ni2+ e Fe2+ durante a reação? 
d) Em qual temperatura o potencial de célula entre os dois eletrodos será +0,140V? (Dado 
R = 8,314 J/mol.K e TK = T°C + 273,15) 
e) Qual será a razão entre 
[𝐹𝑒2+]
[𝑁𝑖2+]
 quando o potencial de célula entre os dois eletrodos é 0V? 
Considere T=298 K. (Observação: log k = x k =10x) 
 
5. Em uma cuba eletrolítica adiciona-se uma solução 1mol/L de AgNO3 . Nesta solução é imerso 
um bastão de zinco. Em outra cuba, adiciona-se uma solução 1mol/L de ZnSO4 , onde é 
imerso um bastão de prata. 
a) Baseado nos valores dos potenciais-padrão de redução da prata e do zinco. Represente 
corretamente o sentido da reação e a diferença de potencial da pilha. (Dados: E°1 Ag° 
/Ag+ = -0,799V E°2 Zn°/ Zn = + 0,763V) 
b) Explique, sucintamente, por que, numa pilha de concentração, a corrosão ocorre naquela 
região que apresenta a menor concentração. 
6. Os seguintes valores de perda de massa de corpos de prova de aço fundido iguais, de 10 cm2 
de área cada, foram encontrados quando estes foram imersos em água do mar por distintos 
tempos. (ρ = 7,5 g/cm3) 
a) Supondo que as amostras tivessem inicialmente 5 g, calcule a velocidade média de 
corrosão ao fim dos trinta dias em mm/ano. 
b) Calcule a velocidade instantânea de corrosão em 0,5 dias e em 4 dias