titulação do vinagre

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INTRODUÇÃO
O ácido acético (CH3OOH) é um acido fraco, tendo um Ka de 1,8 x 10-5. Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido com vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial (3,5 a 8% m/v).
Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não é suficientemente intensa que possa prejudicar a valorizações do ponto final da titulação. Também, as pequenas quantidades de outros ácidos presentes são simultaneamente tituladas com o ácido acético e a acidez total é expressa em termo do ácido acético.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre
MATÉRIAS E MÉTODOS
1 Balão de Fundo chato de 250mL
3 Elermeyer de 250mL
1 Béquer de 100mL
1 Pipeta volumétrica de 10mL
1 Pipeta Volumétrica de 25mL
1 Pera
1 Bureta de 25mL
1 Funil
1 Proveta de 50 mL
1 Suporte com Argola
120mL de Água Destilada
3 Gotas de Fenolfitaleina
200mL de NaOH a 0,1mol
	Em um Balão de fundo chato de 250mL foi adicionado 25mL da amostra de vinagre caseiro e completado com agua destilada e homogeneizado esta mistura e posteriormente retirado 10ml desta mistura e transferido para 3 elermeyer de 250mL e adicionado 3 gotas de Fenolftaleina e mais 40mL de água em cada elermeyer.
	Após o preparo das amostras a serem tituladas foi preparado a bancada com NaOH 0,1 mol na bureta e realizou-se a titulação das três amostras e obteve-se a quantidade precisa de 7,7mL nas três amostras e realizou os seguintes cálculos:
	O resultado da titulação do vinagre com NaOH foi a seguinte: CH3COOH (ácido) + NaOH (base) = CH3COONa + H2O, formou um sal e água.
CONCLUSÃO
	Os resultados encontrados foram próximos aos descritos nos rótulos dos vinagres industrializados, entretanto no preparo da diluição do vinagre caseiro com a água foi pipetado mais de 250mL de água deixando desregular os resultados. 
REFERÊNCIAS 
VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2002.
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6ºed. LTC Editoria, Rio de Janeiro, 1990.