Ligacoes_Quimicas

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Ligações Químicas
Estrutura Molecular
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Grupo 2
Arthur Cavalcante Rocha 11/0146981
Igor Nunes Tavares 11/0121759 
Samuel Macedo 11/0150121
Victor Becker Tavares 11/0142811
Wester Rodrigues de Carvalho 11/0144082
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Índice 
Conceitos Iniciais.............................................................................................. 04
Teoria do Octeto.......................................................................................................... 05
Ligações Iônicas............................................................................................... 06
Arranjo Cristalino......................................................................................................... 09
Propriedades............................................................................................................... 12
Ligações Covalentes........................................................................................ 13
Ligação Covalente Normal.......................................................................................... 15
Ligação Covalente Dativa........................................................................................... 21
Alotropias.................................................................................................................... 24
Propriedades dos Compostos Moleculares................................................................ 26
Ligações Metálicas........................................................................................... 27
Ligas Metálicas............................................................................................................ 30
Geometria Molecular........................................................................................ 32
Conclusão........................................................................................................ 38
Bibliografia....................................................................................................... 39
Encerramento.................................................................................................. 40
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Conceitos Iniciais
A ligação química é a interação de dois átomos 
O potencial de ionização e afinidade eletrônica são duas propriedades que ajudam na ligação química. 
Alguns elementos químicos doam elétrons mais facilmente e outros recebem elétrons liberando energia. 
O processo de receber e doar elétrons formam íons que interagem formando uma ligação química. 
A natureza da ligação química depende do rearranjo das moléculas. 
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Teoria do Octeto
A Teoria do Octeto é baseada na estabilidade dos gases nobres. 
Os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. 
Os demais átomos se encontram ligados uns aos outros.
Regra do Octeto – os elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres.
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Ligações Iônicas
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Ligação iônica  
Atração eletrostática entre dois íons com cargas opostas. 
Os metais são menos eletronegativos, tendem a doar elétrons e formar cátions
Os ametais e o hidrogênio são mais eletronegativos tendem a receber elétrons e formar anions.
A ligação iônica se forma a partir de um metal (cátion) e um ametal ou hidrogênio (anion)
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Exemplo
O Lítio tem um elétron em sua camada de valência
O flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência. 
Quando um elétron se move do lítio para o flúor, cada íon adquire a configuração de gás nobre. 
A energia de ligação proveniente da atração eletrostática dos dois íons de cargas opostas tem valor negativo suficiente para que a ligação se torne estável.
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Arranjo Cristalino
Todo composto iônico se organiza e formas geométricas chamada de Arranjo Cristalino;
Os íons de um mesmo tipo de átomo “cercam” os outros tipos de íons de forma determinada pelo número de coordenação;
No caso do cristal de cloreto de sódio o número de coordenação é 6.
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Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. 
Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. 
Com relação à eletronegatividade dos elementos participantes, Linus Pauling estabeleceu que se a diferença de eletronegatividade(ΔE) for superior à 1,7, a ligação é iônica. 
No entanto, pode-se dizer que a ligação Carbono-Bromo (ΔE < 1,65) tem caráter levemente iônico.
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Propriedades
Em geral são sólidos a temperatura e pressão ambiente (25ºC e 1 atm);
Ponto de fusão e ebulição elevados;
A maioria é solúvel em solventes que apresentam polaridades de cargas como a água;
Conduzem corrente elétrica na fase liquida ou em solução aquosa quando os átomos estão livres. 
Na fase sólida não conduzem corrente elétrica devido a força de atração;
Apresentam dureza elevada (resistência que um material oferece ao ser riscado por outro material);
São frágeis e se quebram facilmente (tenacidade).
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Ligações Covalentes
Normal e Dativa
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 Ligação Covalente
Ligação Covalente Normal
Ligação Covalente Dativa
Alotropia
Propriedades dos Compostos Moleculares
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Ligação Covalente Normal
	É uma ligação realizada entre átomos que têm tendência de receber elétrons. Como não é possível que todos recebam os elétrons, os átomos apenas compartilham um ou mais pares de elétrons da camada de valência.
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Por que a ligação covalente também pode ser chamada de molecular?
	Os conjuntos formados através de ligações covalentes apresentam-se com unidades isoladas e de grandeza limitada, 
chamadas moléculas.
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Representação das Ligações Covalentes ou Moleculares
	A ligação de compartilhamento entre os pares de elétrons de cada átomo presente pode ser representada por um traço (-). Ela é denominada fórmula estrutural de Couper.
	No exemplo ao lado, pode-se ver que o C2H4 (fórmula estrutural de Lewis) tem 4 ligações
simples (-) com um traço e 1 (=) dupla, que
tem dois traços.
http://cantinhodaprofessorapaula.blogspot.com/2009_06_01_archive.html
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Onde encontrar ligações covalentes:
As ligações covalentes sempre serão encontradas nos seguintes casos:
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Tabela Periódica
Onde estão localizados os Ametais, Semimetais e Hidrogênio na Tabela Periódica de Elementos.
Ametais: Podem se apresentar na forma líquida, gasosa ou sólida. Metais: A maioria dos elementos pertencentes a esta classe se apresentam no estado sólido, o mercúrio (Hg) é uma exceção, é o único metal líquido. Semimetais: Possuem características intermediárias entre os metais e os não metais.
Os semimetais formam uma linha diagonal do boro ao polônio.
• Metais: Amarelo • Semimetais: Azul
• Ametais: Rosa
http://www.alunosonline.com.br/quimica/metais-semimetais-e-ametais-.html
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POLARIDADE NA LIGAÇÃO COVALENTE
Molécula apolar: quando a ligação covalente ocorre entre dois átomos iguais (O², H², N², etc.), dizemos que ela é apolar, pois esses átomos terão a mesma eletronegatividade e as pequenas diferenças de carga, que ocorrem porque os elétrons se movimentam mais em uma zona espacial do que na outra, anulam-se, fazendo com que a ligação entre os átomos seja simétrica. A animação abaixo demonstra como isso ocorre:
Molécula polar: quando a ligação covalente ocorre entre átomos diferentes, haverá entre eles uma diferença de eletronegatividade. O átomo mais eletronegativo atrairá mais fortemente para si o elétron compartilhado, gerando uma diferença de carga que deixará a ligação entre os átomos assimétrica, ou seja, com uma polaridade.
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LigaçãoCovalente Dativa
	A ligação covalente dativa ocorre quando um dos átomos envolvidos já atingiu a estabilidade, com 8 elétrons na camada de valência, e o outro necessita ainda de 2 elétrons para completar a sua última camada. 
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Representação das Ligações Covalentes Dativas
	A ligação covalente dativa é representada por uma seta (A→B) ou por um traço (A-B). 
	É aconselhável utilizar a seta pra deixar explícito que não é uma ligação covalente molecular.
	O exemplo clássico é o dióxido de enxofre (SO²): O enxofre estabelece uma dupla ligação com um dos oxigênios, atingindo a estabilidade prevista pela Regra do Octeto. Depois, o Enxofre compartilha um par de seus elétrons com o outro Oxigênio através da Ligação Covalente Dativa.
http://www.brasilescola.com/quimica/ligacao-covalente.htm
http://quimicaporjuliana.blogspot.com/2009_09_01_archive.html
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A Ligação Covalente Dativa e os Ácidos Oxigenados
- A dativa é muito utilizada para explicar a formação dos ácidos oxigenados, do tipo HxEOy.
Por exemplo o ácidos sulfúrico, H2SO4, em que o átomo central é o Enxofre (S).
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http://www.allegro.cc/forums/thread/587581
http://www.qieducacao.com/2011/04/ligacao-covalente-dativa.html
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Alotropia
	Quando um mesmo elemento químico pode formar duas ou mais substâncias simples diferentes, que não denominadas variedades alotrópicas do elemento. Todas elas são ligadas por meio de ligações covalentes.
 
http://www.mundovestibular.com.br/articles/9144/1/Alotropia/Paacutegina1.html
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Formas Alotrópicas
Carbono
Oxigênio
Enxofre
Fósforo
http://quimica-dicas.blogspot.com/2010/05/alotropia.html
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Propriedades dos Compostos Moleculares
• Quando as moléculas de uma substância são formadas por um número determinado de átomos, essas substâncias são denominadas moleculares. • Os compostos moleculares apresentam Ponto de Fusão (PF) e Ponto de Ebulição (PE) inferiores ao dos iônicos. • Quando puras, não conduzem corrente elétrica.
Obs:. Se, na substância, houver pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada como um composto iônico.
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Ligação Metálica
A maioria dos metais é sólida a temperatura ambiente (25°C) e apresenta cor prateada. As exceções são o mercúrio (encontrado no estado líquido), o cobre (cor avermelhada) e o ouro (cor dourada).
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Experiências com raios X levam a crer que os retículos cristalinos dos metais sólidos consistem em um agrupamento de cátions fixos, rodeados por um “mar de elétrons” (modelo do mar de elétrons). Esses elétrons são provenientes da camada de valência dos respectivos átomos e não são atraídos por nenhum núcleo em particular. 
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Ouro
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Os elétrons ocupam o retículo cristalino do metal uniformemente e a liberdade q têm de se moverem através do cristal é responsável pelas propriedades que os caracterizam:
Condutibilidade – são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor;
Maleabilidade – possuem a capacidade de produzir lâminas, chapas muito finas;
Ductibilidade – têm a capacidade de produzir fios.
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Ligas metálicas
São materiais com propriedades metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles metal.
As ligas metálicas possuem algumas características que os metais puros não apresentam e por isso são produzidas e muito utilizadas. Exemplos: a liga de metal do fusível (Bi, Pb, Sn e Cd), ouro comercial (Au, Ag e Cu), aço (Fe e C), latão (Cu e Zn), bronze (Cu e Sn).
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Geometria molecular
A forma, o tamanho e a disposição de determinada substância diz muito sobre suas propriedades. As sensações de olfato e visão, por exemplo, dependem em parte da forma molecular.
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As moléculas são formadas por átomos unidos predominantemente por ligações covalentes e podem apresentar, na sua constituição, de dois a milhares de átomos. A disposição espacial dos núcleos desses átomos irá determinar diferentes formas geométricas para as moléculas. 
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Uma das maneiras mais simples e mais usadas atualmente para prever a geometria de moléculas consiste na utilização da teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. 
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Essa teoria está baseada na idéia de que os pares eletrônicos ao redor de um átomo central, estejam ou não participando das ligações, comportam-se como nuvens eletrônicas que se repelem entre si, de forma a ficarem orientadas no espaço com a maior distância angular possível.
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Moléculas maiores
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Conclusão
Com a evolução da ciência e dos avanços tecnológicos, o homem chegou cada vez mais longe no entendimento de questionamentos há muito desconhecidos: do que é formado a matéria. A descoberta e os estudos sobre as Ligações Químicas e Estruturas Moleculares foram decisivos para o desenvolvimento de várias teorias e pesquisas fundamentais para a humanidade.
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Bibliografia
FONSECA, M. R. M. Química Integral. São Paulo: FDT, 2004.
USBERCO, J; SALVADOR, E. Química Volume Único. São Paulo: Saraiva S.A. 2006.
BROWN, T.L.; LeMAY Jr, H. E.; BRUSTEN, R. E. Química a Ciência Central. São Paulo: Editora Pearson Education.
Internet: 
pt.wikipedia.org/wiki/Ligação_iônica
pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_sódio
www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/
qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/04/ligacoes.pdf
http://www.fem.unicamp.br/~caram/capitulo6.pdf
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Obrigado pela paciência!!
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