3ª Lista de Exercícios QUIMICA I

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA I 
 
Prof. Msc. Filipe Augusto de Jesus 
 
3ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
 
1) Responda: 
 
a) Qual a configuração eletrônica para o elemento Titânio (Z = 22)? Quantos elétrons de 
valência este átomo possui? 
 
b) Háfnio, Hf (Z = 72), também é encontrado no grupo 4B da Tabela Periódica. Escreva a 
configuração eletrônica do Hf. Qual das subcamadas na configuração eletrônica do Hf 
se comporta como orbitais de valência? Quais se comportam como orbitais do “caroço”? 
 
2) Qual o símbolo de Lewis de cada um dos seguintes átomos ou íons: 
 
a) K 
b) As 
c) Sn2+ 
d) N3- 
 
3) Preveja a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de 
elementos: 
 
a) Al e F 
b) K e S 
c) Al e O 
d) Mg e N 
 
4) Seguem abaixo ilustrações de 4 íons – A, B, X e Y – mostrando seus raios iônicos relativos. 
Os íons mostrados em vermelho tem cargas positivas, sendo + 2 para A e + 1 para B. Os íons 
mostrados em azul, por sua vez, têm cargas negativas: - 1 para X e - 2 para Y. Considerando 
o enunciado, responda: 
 
 
a) Quais combinações desses íons produzem compostos iônicos em que há razão 1:1 entre 
cátions e ânions? 
b) Dentre as combinações feitas no item a, qual leva ao composto iônico com a maior energia 
de rede? Justifique. 
 
5) Energia é necessária para remover dois elétrons do Ca para formar Ca2+ e energia é necessária 
para adicionar dois elétrons ao O para formar O2-. Ainda assim, o composto iônico CaO é 
estável em relação a seus elementos livres. Qual das seguintes afirmações é a melhor 
explicação para este fato: 
 
a) A energia de rede do CaO é grande o suficiente para se sobrepor a estes processos. 
b) CaO é um composto covalente e estes processos são irrelevantes. 
c) CaO tem uma massa molar maior que tanto o Ca quanto o O. 
d) CaO é estável em condições atmosféricas. 
 
6) Defina se a ligação em cada composto é provavelmente covalente ou não. Justifique. 
 
a) Ferro 
b) Cloreto de Sódio 
c) Água 
d) Oxigênio 
e) Argônio 
 
7) Responda: 
 
a) Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entra em ebulição a –33 
°C. É mais provável que XY seja uma substância iônica ou covalente? 
 
b) Em qual(is) destes elementos é improvável a formação de ligações covalentes: S, H, K, Ar 
ou Si? 
 
8) Construa uma estrutura de Lewis para o SiCl4. A partir da estrutura construída, responda: 
 
a) Quantos elétrons de valência o Si tem antes da formação do composto? E quanto aos átomos 
de Cl? 
b) Com a formação da molécula, quantos elétrons circundam os átomos de Si e Cl? 
c) Quantos pares de elétrons ligantes existem na molécula SiCl4? 
 
9) Escreva estruturas de Lewis para as seguintes espécies químicas e atribua a carga formal de 
cada átomo: 
 
a) SiH3- 
b) CO 
c) ClO2- 
d) H2CO3 
e) H2SO3 
f) NH2Cl 
g) XeF4 
h) NSF3 
i) PCl3F2 
j) PCl6- 
 
10) Considere o íon Formiato (HCO2-), que é formado quando o ácido fórmico perde um íon 
H+. 
 
a) Escreva a(s) melhor(es) estrutura(s) de Lewis possível(is) para este íon. 
b) Estruturas de ressonância são necessárias para descrever essa estrutura? 
c) Você preveria que as ligações C–O no íon formiato são maiores ou menores em relação 
às do CO2? 
 
11) Para cada uma das seguintes moléculas ou íons de Enxofre (16S) e Oxigênio (8O) escreva 
uma estrutura de Lewis que obedeça a regra do Octeto e calcule a carga formal de cada um 
dos átomos. Ao final, coloque as espécies em ordem crescente de comprimento das ligações 
S–O. 
 
a) SO2 
b) SO3 
c) SO32- 
 
12) Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons, identifique 
se a Regra do Octeto é obedecida por todos os átomos e, em casos negativos, determine 
qual(is) átomo(s) não segue(m) a regra e o número de elétrons que o(s) cerca(m). 
a) N3- 
b) SF6 
c) ICl2- 
 
 
13) Responda: 
 
a) Qual a relação existente entre o comprimento de uma ligação a sua força? 
 
b) Que relação pode ser estabelecida entre a força de uma ligação química e a reatividade de 
uma molécula formada a partir desta ligação? Use como exemplos, na discussão, as 
moléculas N2 e O2. 
 
14) Defina se cada afirmação é verdadeira ou falsa: 
 
a) Metais têm altas condutividades elétricas porque os elétrons no metal estão deslocalizados. 
b) Metais têm altas condutividades elétricas porque eles são mais densos que outros sólidos. 
c) Metais têm grandes condutividades térmicas porque eles expandem quando aquecidos. 
d) Metais têm pequenas condutividades térmicas porque os elétrons deslocalizados não podem 
transferir facilmente a energia cinética cedida ao metal a partir do calor. 
 
15) Imagine que você tenha uma barra metálica metade exposta ao sol e metade na sombra. 
Em um dia ensolarado, a parte da barra exposta ao sol estará quente. Se você tocar a parte 
do metal que está na sombra, você a sentirá quente ou fria? Justifique sua resposta em 
termos de condutividade térmica.