Aula de pH PDF

Prévia do material em texto

pH 
Ácidos e bases 
 Ácidos: sabor azedo. 
 Bases: sabor amargo e dão impressão de serem escorregadias (sabão). 
 Segundo Arrhenius: 
 
 
 
 
 
Os ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a 
concentração de íons H+. 
Ex.: HCl H+ + Cl- 
 
As bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a 
concentração de íons OH-. 
Ex.: NaOH Na+ + OH- 
 
Ácidos e bases 
• Segundo Bronsted e Lowry: 
 
 
 
 
 
 
 
• Ex.: HCl + H2O H3O
+ + Cl- 
 ácido base ácido base 
 
• Algumas substâncias podem se comportar como ácidos em alguma 
reação e como base em outras anfótera. 
Ácido é uma substância (molécula ou íon) que pode doar próton para outra 
substância. 
Base é uma substância que pode receber um próton. 
Ácidos e bases 
Quanto mais facilmente uma substância doa próton, menos facilmente sua 
base conjugada o aceita e vice-versa. Quanto mais forte é o ácido, mais 
fraco é sua base conjugada; quanto mais forte a base, mais fraco é seu 
ácido conjugado. 
 
Em qualquer reação ácido-base a posição de equilíbrio favorece a 
transferência do próton para a base mais forte. 
Ácidos e bases 
Quanto maior for a tendência de doar 
próton, mais forte é o ácido. 
Grau de ionização (α) 
É a razão entre o número de moléculas ionizadas e o 
número de moléculas inicialmente adicionadas à 
água. 
 
Ex.: Certo eletrólito apresenta α=0,8. Quantas moléculas 
se ionizam quando 1500 moléculas são adicionadas à 
água? 
α= 0,8 = 8 , 
 10 
8 - 10 
X - 1500 X= 1200 moléculas se ionizam. 
Isto significa que de cada 10 
moléculas, 8 sofrem ionização 
Auto-ionização da água 
 
 
 
 
 
 Kw= [H+] [OH-]= 1,0 x 10-14 (25°C) 
 
Se [H+] = [OH-] Solução é neutra 
 [H+] < [OH-] Solução é básica 
 [H+] > [OH-] Solução é ácida 
 
 
 
↔ H2O H
+ + OH- 
 
A escala de pH 
 
 
 Logo, pH da água é: 
 
 pH= -log (1,0 x 10-7) = -(-7,00) =7,00 (NEUTRO) 
 
SOLUÇÃO ÁCIDA: [H+] > 1,0 X 10-7 ou pH < 7,0 
 
Ex.: [H+] = 1,0 x 10-3 
 
pH= -log (1,0 x 10-3) = -(-3,00) = 3,0 
pH= - log [H+] 
A escala de pH 
 SOLUÇÃO BÁSICA: [OH-] > 1,0 x 10-7 ou pH > 7,0 
 
 
 [OH-]= 2,0 x 10-3 
 
 [H+] = __Kw___= 1,0 x 10-14 = 5,0 x 10-12 
 [OH-] 2,0 x 10-3 
 
 
 pH = -log (5,0 x 10-12)= 11,30 
A escala de pH 
pH <7 ÁCIDO 
pH >7 BÁSICO 
Outras escalas de ‘p’ 
 
 
 
 -log [H+] + (-log [OH-]) = -log Kw 
 
 
 
 
Quando a H+ OH- 
 
 pH pOH 
 
 
pOH= - log [OH-] 
 
pH + pOH= 14 
 
Ácidos e bases fortes 
Ácidos fortes Bases fortes 
HCl NaOH 
HBr KOH 
HI Ca(OH)2 
HNO3 
HClO3 
HClO4 
H2SO4 
Constante de dissociação ácida 
 HA H+ + A- 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quanto maior o valor de Ka, mais forte o ácido. 
 
 
Ka = [H
+] [A-] 
 [HA] 
 
Ácidos polipróticos 
 Ácidos que tem mais de um átomo de H+ ionizável. 
 
 
 H2SO3 H
+ + HSO3- Ka1= 1,7 x 10
-2 
 
 HSO3
- H+ + SO3
2- Ka2= 6,4 x 10
-8 
 
 
 É sempre mais fácil remover o primeiro próton de um 
ácido poliprótico do que o segundo. 
 
 
Constante de dissociação básica 
 B + H2O HB
+ + OH- 
 
 
 
 
 Kb= [HB+ ] [OH-] 
 [B] 
Relação de Ka e Kb 
 
 
 
 
Ka x Kb= Kw 
 
pKa + pKb = pKw 
 
Muito obrigada! 
suzanenutricao@gmail.com 
Laboratório de Angiogênese 
Bloco D4, sala 256