Polaridade molecular

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06/02/2012 
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati 
E-mail: luciana.biazati@uvv.br 
 Introdução; 
 Polaridade; 
 Exercícios. 
 
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O que é uma molécula? 
 Conjunto eletricamente neutro de dois ou mais 
átomos unidos por pares de elétrons. 
 
O que é polaridade de uma molécula? 
 É a concentração de cargas da nuvem 
eletrônica em volta da molécula. 
 É possível uma divisão em duas classes 
distintas: moléculas polares e apolares. 
 
 A toda ligação polar está associado um vetor 
polarização. 
 A direção do vetor é a direção dos centros de 
cargas positiva para a negativa. 
 
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Moléculas polares se formam quando os 
ligantes possuem diferença de 
eletronegatividade. 
 O átomo mais eletronegativo atrai elétrons, 
concentrando cargas negativas. 
 
Moléculas apolares podem se formar a partir 
da ligação entre átomos iguais. 
 Ligação entre átomos diferentes devem ter 
momento dipolar zero. 
 
 
POLARIDADE 
POLARIDADE 
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POLARIDADE 
 A polaridade de uma molécula depende da 
sua geometria molecular. 
 Ex: 
POLARIDADE 
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1) As moléculas abaixo são polares ou apolares? 
 
a) HCl 
b) H2O 
c) Br2 
d) NH3 
e) CH4 
f) CH3Cl 
 
2) Qual é relação entre a polaridade das 
moléculas apresentadas e sua geometria? 
 
a) HCl 
b) NH3 
c) CH4 
d) SO3 
e) BF3 
f) NF3 
g) SiF4 
 
EXERCÍCIOS 
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3) Considere as seguintes moléculas: H2; PCl3, BH3; 
CH4 e CO2. Indique as espécies polares e 
apolares. 
 
4) Relacione a fórmula, forma geométrica e 
polaridade a seguir, assinalando a opção 
CORRETA: 
a) Fórmula – CO2; Forma Geométrica - linear; 
Polaridade - polar; 
b) Fórmula – CCl4; Forma Geométrica - tetraédrica; 
Polaridade - polar; 
c) Fórmula – NH3; Forma Geométrica - piramidal; 
Polaridade - apolar; 
d) Fórmula – H2S; Forma Geométrica - angular; 
Polaridade - polar; 
EXERCÍCIOS