aula 3 - estequiometria

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Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas
Equações químicas
Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química. 
Equações químicas
Reações de combinação e decomposição
As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos:
2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g) 
(a reação que ocorre em um airbag)
O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
Alguns padrões simples de reatividade química
Alguns padrões simples de reatividade química
Alguns padrões simples de reatividade química
Alguns padrões simples de reatividade química
Massa molecular e peso fórmula
A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos na fórmula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
 = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u
A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular.
MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
Massa molecular
O mol
O mol
O mol
O mol
O mol
Fórmulas mínimas a partir 
de análises
Fórmulas mínimas a partir de análises
Fórmulas mínimas a partir de análises
Informações quantitativas a partir de equações balanceadas
Reagentes limitantes
 Se os reagentes não estão presentes em quantidades estequiométricas, ao final da reação alguns reagentes ainda estarão presentes (em excesso).
 Reagente limitante: um reagente que é consumido