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aula 3 - estequiometria

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Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas

Equações químicas

Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.
Equações químicas

Reações de combinação e decomposição

As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes:

2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)

O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.

As reações de decomposição têm menos reagentes do que produtos:

2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)

(a reação que ocorre em um airbag)

O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
Alguns padrões simples de reatividade química

Alguns padrões simples de reatividade química

Alguns padrões simples de reatividade química

Alguns padrões simples de reatividade química

Massa molecular e peso fórmula

A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos na fórmula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
 = 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u

A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular.
MM de C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u

Massa molecular

O mol

O mol

O mol

O mol

O mol

Fórmulas mínimas a partir
de análises

Fórmulas mínimas a partir de análises

Fórmulas mínimas a partir de análises

Informações quantitativas a partir de equações balanceadas

Reagentes limitantes
 Se os reagentes não estão presentes em quantidades estequiométricas, ao final da reação alguns reagentes ainda estarão presentes (em excesso).

 Reagente limitante: um reagente que é consumido