Exercício 03 Reações químicas GABARITO

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Universidade de Brasília, Faculdade de Ceilândia 
Disciplina: Do Átomo à Vida I 
Professor: Luis Alexandre Muehlmann 
 
EXERCÍCIO 03 – Reações químicas 
GABARITO 
Questão 1) Calcule o número de unidades básicas e a massa das seguintes quantidades 
molares designadas abaixo: 
a) 0,35 mol de Na+ - 2,108 × 1023 cátions Na+ 
b) 0,35 mol de NaCl - 2,108 × 1023 pares iônicos NaCl 
c) 0,35 mol de Cl- - 2,108 × 1023 ânions Cl- 
d) 2,35 mol de C6H12O6 - 1,415 × 10
24 moléculas de C6H12O6 
e) 4,56 mol de HF – 2,746 × 1024 moléculas de HF 
f) 3,89 mol de H2SO4 – 2,343 × 10
24 moléculas de H2SO4 
 
Questão 2) Qual a massa molar das moléculas abaixo? 
a) 
 
R.: 279,85 g.mol-1 
OBS.: esta molécula é a sibutramina, usada em tratamento de obesidade 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
R.: 176,09 g.mol-1 
OBS.: molécula da vitamina C 
c) 
 
R.: 536,87 g.mol-1 
OBS.: molécula do licopeno, um antioxidante potente, presente em diversas frutas vermelhas, 
como o tomate e a goiaba vermelha. 
 
d) 
 
R.: 162,23 g.mol-1 
OBS.: molécula da nicotina, um alcaloide com altíssimo poder viciante (maior que o de ecstasy, 
anfetaminas, e outros psicotrópicos) encontrado na planta do tabaco. 
 
e) 
 
 
 
 
R.: 204,36 g.mol-1 
OBS.: molécula do -cariofileno, encontrada no óleo de copaíba e na pimenta-do-reino, com 
propriedades anti-inflamatórias. 
Questão 3) Calcule qual a massa que seria obtida de cada produto nas reações abaixo caso 
fossem utilizados 30 g de cada reagente. Lembre-se que, neste caso, um dos reagentes será 
limitante. 
a) 
 
1º passo: calcular a massa molar de todas as moléculas 
 A + B  C + D 
1 mol (138,12 g.mol
-1
) 1 mol (102,10 g.mol
-1
) 1 mol (180,14 g.mol
-1
) 1 mol (60,05 g.mol
-1
) 
 
2º passo: quantos mols de um reagente reagem com quantos mols de outro reagente? 
A + B = 1 + 1 
 
3º passo: calcular qual reagente está em menor quantidade molar 
A = 30 g/138,12 g.mol-1 = 0,22 mol 
B = 30 g/102,10 g.mol-1 = 0,29 mol 
Ou seja, A está em menor quantidade molar. Este é dito reagente limitante da reação. 
 
 
 
 
4º passo: calcular a quantidade dos produtos que é obtida com 30 g do reagente limitante. 
Regra de três simples! 
Para o primeiro produto (C, ácido acetilsalicílico), tem-se: 
138,12 g  180,14 g 
30 g  X 
138,12 X = 180,14 x 30 
X = 39,12 g 
 
Para o segundo produto (D, ácido acetilsalicílico), tem-se: 
138,12 g  60,05 g 
30 g  X 
138,12 X = 60,05 x 30 
X = 13,04 g 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
1º passo: calcular a massa molar de todas as moléculas 
 A + B  D 
1 mol (32,0 g.mol
-1
) 2 mols (2,0 g.mol
-1
 x 2) 2 mols (18,0 g.mol
-1
 x 2) 
 
2º passo: quantos mols de um reagente reagem com quantos mols de outro reagente? 
A + B = 1 + 2 
 
3º passo: calcular qual reagente está em menor quantidade molar 
A = 30 g/32 g.mol-1 = 0,94 mol 
B = 30 g/2,0 g.mol-1 .(2 mols) = 30 g/4 g = 7,5 
Ou seja, A está em menor quantidade molar. Este é o reagente limitante da reação. 
 
4º passo: calcular a quantidade dos produtos que é obtida com 30 g do reagente limitante. 
Regra de três simples! 
Para o primeiro produto (C, ácido acetilsalicílico), tem-se: 
32 g  36 g 
30 g  X 
X = 33,75 g 
 
Questão 4) Qual a estequiometria correta das equações químicas abaixo? 
a) C10H8 (s) + 12 O2 (g)  10 CO2 (g) + 4 H2O (g) 
b) 8 Fe (s) + S8 (s)  8 FeS (s) 
c) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O (g) 
d) Mg (s) + 2 H2O (l)  Mg(OH)2 (s) + H2 (g) 
 
 
 
 
Questão 5) Sobre uma reação química em equilíbrio químico: 
 
 
I - A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
II - A mudança da concentração de um dos reagentes não altera o equilíbrio. 
III - A constante de equilíbrio é característica de cada tipo de reação e reflete a concentração 
de produtos e reagentes no equilíbrio. 
IV – Uma reação com constante de equilíbrio alta é aquela que possui baixa concentração de 
reagentes em relação aos produtos em seu equilíbrio. 
 
 
A alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s): 
( ) I apenas 
( ) III apenas 
( ) III e IV apenas 
( X ) I, III e IV apenas 
( ) II, III e IV apenas 
( ) todas as alternativas 
( ) nenhuma alternativa