exercícios de quimica

Prévia do material em texto

1. Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro. 
Cu SO„ + 5 H‚O ë Cu SO„ . 5 H‚O 
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente, 
Dados: Massa molar (g/mol) CuSO4...160 g e H2O..18g 
 a) 20 kg 		b) 10 kg 		c) 9 kg 		d) 7 kg		e) 5 kg
2. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada.
Fe2O3 + C ------ Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: 
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56 
a) 2688 kg 		b) 3360 kg 		c) 1344 t 	d) 2688 t 	e) 3360 t
3. Uma certa amostra gasosa recebe 500 cal de calor trocado com o meio externo e realiza um trabalho igual a 200 cal. A variação de sua energia interna será igual a: 
 a) 300 cal. 		b) 700 cal. 		c) 2,5 cal. 	d) 0,4 cal.
4. A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: 
Mn+ + Cu++ ---- Mn++ + Cu 
Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
 
a)  0,70 volts		b) –1,40 volts		c) 1,40 volts           d) –0,70 volts	 e) n.d.a.
5. Use os seguintes dados termodinâmicos ∆H° = - 196,1 kJ/mol e ∆S° = 125,56 J/K.mol para verificar se um determinado processo industrial é espontâneo a 298,15K.
∆G° = - 233,5 x103 J /mol
Como o ∆G° calculado foi negativo, o processo é espontâneo na temperatura em questão.
6. O esquema adiante representa uma célula voltaica com eletrodos de alumínio e cobalto. 
 
Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução: 
Al3+ + 3ë --- Al (E° = -1,66V) 
Co2+ + 2e --- Co (E° = -0,28V) 
No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que: 
 
I - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts. 
II - O agente redutor da célula será o Al. 
III - O agente oxidante da cédula será o Co. 
IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto. 
V - A solução de Co(NO3)2‚ se concentrará. 
 Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas: 
a) I e III. 	b) II e III. 	c) IV e V.	 	d) I, II e IV. 		e) II, IV e V.