QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
	
	
	
	
	
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201502320610)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Quantos gramas de vapor-d¿água (H2O(v)) se formam na decomposição de 0,100 mol de nitrato de amônio (NH4NO3) segundo a reação abaixo:
Dados: (N = 14 u.a .; H = 1 u.a.; O = 16 u.a.)
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(v)
		
	
	 3,6 g
	
	5,40 g
	
	 18,0 g
	
	36,0 g
	
	 1,80 g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502238767)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Leia a seguinte afirmação e complete : "A temperatura está ligada à quantidade de energia térmica ou calor num sistema. Quanto mais se junta calor a um sistema, mais a sua temperatura aumenta. Ao contrário, uma perda de calor provoca um abaixamento da temperatura do sistema. Na escala microscópica, este calor corresponde à agitação térmica de átomos e moléculas no sistema." Assim, uma elevação de temperatura corresponde: 
		
	
	a um aumento da velocidade de agitação térmica dos átomos. 
	
	a um aumento da velocidade de agitação térmica da energia. 
	
	a uma diminuição da velocidade de agitação térmica dos átomos. 
	
	a uma diminuição da energia pelo aumento de volume.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502250174)
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Na mecânica quântica, os vários níveis de energia no átomo são compostos de um ou mais orbitais. As funções de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas pelos valores de três números quânticos. Qual número quântico está relacionado com o movimento circular do elétron em torno de um eixo que passa pelo seu centro?
		
	
	azimutal
	
	principal 
	
	spin 
	
	magnético
	
	secundário 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502250171)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Orbital é a região mais provável para localizar um elétron. Orbitais que têm a forma esférica e o seu tamanho e energia aumentam à medida que n aumenta:
		
	
	s
	
	f
	
	p
	
	d
	
	l
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502250718)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O momento dipolar µ de uma molécula poliatômica é a soma vetorial dos momentos dipolares associados às ligações polares e aos pares de elétrons não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula. Exemplo de molécula polar:
		
	
	CH4
	
	CCl4 
	
	H2O
	
	BF3
	
	Cl2