Gabarito_1ª prova_Oficial_2011_engenharia_diurno

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QCMa - 1ª Prova Oficial Página 1 de 3 Prof. Sérgio 
 Nº Ordem 
Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYY 
 
RA: 2011XXXXX 
Assinatura: GABARITO Turma: 1º TODAS ENG. DIURNO. 
Prova: Inter. ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp. ( ) Sub. ( ) Duração da Prova: 80 min 
Divisão: Única ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: SÉRGIO SPADACCINI Data da Prova: 16 / 06 / 2011. 
Uso de Calculadora Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: COMPLETE O ITEM TURMA. RESPONDA A TINTA E NÃO RASURE A PROVA. 
 
OUTRAS 
ATIVIDADES 
 TRABALHOS/ 
EXERCÍCIOS 
PROVA 
INTEGRADA 
OUTRAS 
PROVAS 
PROVA 
SEMESTRAL 
MÉDIA 
SEMESTRAL 
Vista de Prova 
 
 
 
 Aval.Intermediária 
peso : peso : peso : 20% peso : 30 % peso : 50 % Data:______ / Agosto / 2011. 
1. Faça o ajustamento ou balanceamento da equação química abaixo: Justificar a resposta (0,75 pontos). 
 Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) Fe (s) + CO2 (g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Defina Flotação. (1,0 ponto). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Consiste em juntar óleo ao minério triturado. Somente as partículas de corpo mineralizado
absorve óleo. Em seguida a mistura é lançada num tanque com água fortemente emulsionada
por uma corrente de ar comprimido. As partículas de corpo mineralizado flutuam com a
espuma formada, deixando as gangas submersas do tanque.
 Fe2O3 (s) + C (s) + O2 (g) Fe (s) + CO2 (g)
Fe 2 = 2 x 2 x 1
C 6 x 1 = 6 x 1
O 2 x 3 3 x 2 = 6 x 2
2 Fe2O3 (s) + 6 C (s) + 3 O2 (g) 4 Fe (s) + 6 CO2 (g)
 2 mol 6 mol 3 mol 4 mol 6 mol
 
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3. Cerca de 18% da massa do corpo humano provém de átomos de carbono presentes em diferentes compostos. 
Com base nesse dado, determine a quantidade de matéria (em mol) de átomos de carbono no corpo de uma 
pessoa de 100 kg. 
Dado: Massa Atômica do C = 12u. Justificar a resposta (1,0 ponto). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação da hematita com carvão mineral: 
 Fe2O3 (s) + C (s) Fe (s) + CO (g) 
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de ferro? 
 Dado: Massas Atômicas: C =12u; O = 16u; Fe = 56u. Justificar a resposta (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
100 kg 100%
 X 18% (Carbono)
X = m C =
100 kg . 18%
 100% = 18 kg
1 mol C 6,02.10
23
 átomos 12 g
X 18 (kg . 10
3
) g
X = n C =
1 mol . 18.10
3
g
 12 g
= 1,5 .10
3
 mol
 Fe2O3 (s) + C (s) Fe (s) + CO (g)
Fe 2 = 2 x 1
C 3 x 1 = 1
O 3 = 3 x 1
 Fe2O3 (s) + 3 C (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g)
 1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
1 mol de Fe2O3 2 mol de Fe
1 . 160 g 2 . 56 g
 X 1120 (kg . 10
3
 ) g
X = m Fe O =
2 3
160 g . 1120 . 10
3
 g
 112 g
= 1600 .10
3
 g = 1600 kg
 
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b) Calcule, em condições TPN, quantos dm
3
 de CO são obtidos por mol de ferro produzido. 
 Dado: 1 dm
3
 = 1 L; volume molar nas condições de temperatura e pressão normal = 22,4 L; 
 Massas Atômicas: C = 12u; O = 16u e Fe = 56u. Justificar a resposta (0,75 pontos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Analise o seguinte boletim de produção de uma usina siderúrgica: Justificar a resposta (0,75 pontos). 
 
Carga do Alto-forno (t) Ferro-gusa (t) Escória (t) 
 Minério = 66,0 
Carvão mineral = 36,4 
Calcário = 3,2 
40,0 12,4 
 
Qual a massa de calcário, CaCO3, é utilizada, quando a usina retira 3,1 t de escória? 
Dado: Massas Atômicas: C = 12u; O =16u; Ca = 40u, Fe = 56u; 1 t = 1 tonelada. 
 
 2 mol Fe 3 mol CO
2 mol ou 2 . 56 g 3 mol ou 3 . 22,4 L (dm
3)
1 mol ou 56 g X
X = V CO =
3 . 22,4 L . 1 mol
 2 mol
= 33,6 dm
3
 = 3.10 dm
3ou 3 . 22,4 L . 56 g
 2 . 56 g
Boletim: 3,2 t CaCO3 12,4 t escória
 X 3,1 t
X = m CaCO =
3
3,2 t . 3,1 t
 12,4 t
= 0,8 t = 800 kg = 8,0 .10
2
 kg