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Periodicidade Química Simone Pereira de Lima TABELA PERIÓDICA ferramenta Padrões periódicos nas configurações TABELA PERIÓDICA Entender as propriedades configuração Forças eletrostáticas Periodicidade Química Carga nuclear efetiva É a carga positiva “sentida” pelos elétrons externos Propriedades atômicas Variações periódicas com o número atômico raio E.I. A.E. Propriedades químicas A energia de ionização (E.I.) é definida como sendo a mínima energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado, no seu estado fundamental, na fase gasosa.c Energia de ionização 1 X g I X g e( ) ( ) a 1 I 1 energia de ionização. 2 2 X g I X g e( ) ( ) a 2 I 2 energia de ionização. 3 2 1I I I... Li 1s2 2s1 Be 1s2 2s2 B 1s2 2s22p1 E.I. = 520 kJ/mol 1ª E.I. = 899 kJ/mol 1ª E.I. = 800 kJ/mol Energia de ionização N 1s2 2p3 O 1s2 2p4 1ª E.I. = 14,53 eV 1ª E.I. = 13,62 eV Energia de ionização As três primeiras energias de ionização em eV de alguns elementos Afinidade eletrônica Medida que está associada a tendência de um átomo se tornar um ânion. A afinidade eletrônica de um átomo é definida como a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo isolado na fase gasosa, no seu estado fundamental, recebe um elétron formando um íon negativo. ea X g e X g E eV( ) ( ), ? Afinidade eletrônica exotérmica (-) endotérmica (+) O (g) + e O - (g) -141 kJ/mol O-(g) + e O 2- (g) +844 kJ/mol O (g) + 2e O 2- (g) + 703 kJ/mol Afinidade eletrônica 1- O que significa carga nuclear efetiva? 2- Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que a primeira? 3- Por que a quinta energia de ionização do carbono é tão maior que a quarta? 4- Por que o fósforo tem uma primeira energia de ionização maior que a do enxofre? 5- Por que o Cl tem uma afinidade eletrônica mais exotérmica que o F? Por que o Br tem uma afinidade eletrônica menos exotérmica que o Cl? 6- Use a tabela periódica para selecionar entre os elementos a seguir, qual tem a maior diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização: Na, Mg, Al, Si, P, Se e Cl.
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