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SQM 0407-Química Analítica Qualitativa Responsável: Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro Estagiária PAE: MSc. Carolina Calixto 3º Guia de Estudos: Cálculos com a constante de Equilíbrio e Balanço de Cargas e Massas 1) Descreva o Princípio da Eletroneutralidade e da Conservação da Matéria. 2) Defina ionização e dissociação. 3) Defina eletrólito forte e eletrólito fraco. 4) Quais as concentrações de todas as espécies ao dissolver: a) 0,10 mol de BaCl2; 0,50 mol KNO3 e 0,30 mol de LiCl para 500,00 mL de solução? b) 8,57 g de Ba(OH)2; 0,10 mol de BaCl2 e 200,00 mL de NaOH 0,30 mol L-1 para 1,00 L de solução? 5) Quais as substâncias (íons e moléculas) presentes nas seguintes soluções: a) 0,10 mol de HCN em 500,00 mL; b) 0,10 mol de HCN; 0,20 mol de HCl e 0,10 mol de NaCN em 1,00 L de solução; c) 0,10 mol de HCl; 0,20 mol de NH4Cl e 0,20 mol de HF para 500,00 mL. 6) Quais as concentrações de cada substância presente no exercício anterior? 7) Quais as concentrações de Ca2-, Ac-, H+ e HAc quando se dissolvem 0,10 mol de ácido acético (HAc) e 1,00 mol de CaAc2 para obter 1,00 L de solução? Dados: KHCN = 4 10-10 KHCl ∞ KHF = 6,7 10-4 KHAc = 1,76 10-5 8) Escreva as equações dos balanços de massa e carga para uma solução 1,0 10-5 mol L-1 de [Ag(NH3)2]Cl.
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