equilibrio_complexação_lista

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Universidade Federal da Paraíba 
Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Analítica Clássica 
 
Prof. Luciano Farias de Almeida 
 
1. Calcular a concentração de cada complexo de zinco em uma solução na qual as 
concentrações de equilíbrio de zinco e amônia são, respectivamente, 0,001 e 
0,01 mol L-1. Dados: 
 
 
β1 = 186 
β2 = 4,08 x 10
4 
β3 = 1,02 x 10
7 
β4 = 1,15 x 10
9 
R: 1,86 x 10-3 mol L-1; 4,08 x 10-3 mol L-1; 1,02 x 10-2 mol L-1; 1,15 x 10-2 mol L-1. 
 
2. Calcular a porcentagem de distribuição do Zn2+ no exercício anterior. R: 3,5%, 
6,5%, 14,2%, 35,6%, 40,2%. 
 
3. Calcular o valor de αAg, na formação do complexo Ag(NH3)2
+. Dados: β1 = 2,04 x 
103; β2 = 8,13 x 10
3. Quando: 
a) CAg+ = 0,1 mol L
-1 e CL = 1,0 mol L
-1. R: αAg = 6,03 x 10
-8 
b) para [L] = 0,001 mol L-1? R: αAg = 5,68 x 10
-2 
c) Qual a [Ag+] livre nos itens a e b? R: 6,03 x 10-9 mol L-1 e 7,95 x 10-3 mol L-1. 
 
4. Um metal divalente M2+ reage com um ligante L para formar um complexo de 
estequiometria 1:1. Calcule a concentração de M2+ em uma solução preparada 
por volumes iguais de M2+ 0,2 mol L-1 e L 0,2 mol L-1. Dado: Kf = 1,0 x 10
8. R: 3,16 
x 10-5 mol L-1. 
 
5. Calcule a fração de EDTA existente na forma Y4- em pH 10. Use este valor para 
calcular o pCa em 100 mL de uma solução 0,10 mol L-1 de Ca2+ em pH 10 após a 
adição de 100 mL de EDTA 0,10 mol L-1. Dado: Kf (Ca-EDTA) = 5,0 x 10
10. R: 35% e 
pCa = 5,77. 
 
6. A 50 mL de solução contendo Zn2+ 0,0010 mol L-1 adicionaram-se 30 mL de uma 
solução de EDTA 0,0020 mol L-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução 
resultante. R: pZn = 14,51. 
 
7. Os íons Ag+ formam um complexo estável do tipo 1:1 com a trietilenetramina, 
chamada trien [NH2(CH2)2NH(CH2)2]. Calcule a concentração de Ag+, quando 
25 mL de AgNO3 a 0,010 mol L
-1 são adicionados a 50 mL de trien a 0,015 mol L-
1. Dado Kf = 5,0 x 10
7. R: [Ag+] = 9,8 x 10-9 mol L-1. 
 
8. Calcule a concentração molar da forma Y4- em uma solução de EDTA 0,020 mol 
L-1. Essa solução foi tamponada em pH 10,0. R: 7,0 x 10-3 mol L-1. 
 
9. Calcule o valor de α3 a concentração molar da forma Y
-3 do ácido 
nitrilotriacético (H3NTA) em uma solução 0,010 mol L
-1. Essa solução foi 
tamponada em pH = 5,0. Dados K1 = 1,58 x 10
2; K2 = 3,31 x 10
3; K3 = 1,95 x 10
10. 
R: α3 = 1,944 x 10
-5 e [Y-3] = 1,944 x 10-7 mol L-1. 
 
10. Uma solução foi preparada da seguinte forma: 0,1 mol de Cd2+ e 0,4 mol de NH3 
foram diluídos em 1,0 L de solução. Depois de algum tempo foi encontrada uma 
concentração de Cd2+ de 1,0 x 10-2 mol L -1. Sabendo que Cd2+ e NH3 formam um 
complexo do tipo 1:1, qual é a constante de formação considerando que 
somente esta reação ocorre em solução? R: 3,3.