Lista de estequiometria

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
Faculdade de Tecnologia 
Curso de Graduação em Engenharia de Produção
Lista de Estequiometria da disciplina Química Geral I. 				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Uma amostra de vitamina C contêm 1.29X1024 átomos de hidrogênio e outros tipos de átomos também. Qual é a quantidade em moles de átomos de hidrogênio nesta amostra?
Calcule a quantidade de moles e de átomos de F em 22.5 g de gás flúor. A massa molar do flúor é 19 g.mol-1
Existem dois isótopos de ocorrência natural do cloro. O cloro-35 e o cloro-37. A massa de um átomo de cloro-35 é 5.807x10-23g e para um átomo de cloro-37 é 6.139X10-23g. Em uma amostra natural de cloro, 77.77% é cloro 35 e 24.23% é cloro-37. Qual é a massa molar de uma amostra típica de cloro?
Suponha que nós preparamos uma solução de KMnO4, e precisamos aproximadamente de 0,10 mol deste composto. Quantas gramas do composto nós precisaremos?
Suponha que nós estamos gerando hidrogênio a partir da água para ser usado como combustível e precisamos saber quanto de hidrogênio uma dada massa de água pode fornecer. Qual é a porcentagem em massa de hidrogênio na água?
Suponha que uma análise de vitamina C nos forneceu a seguinte composição em massa: 40,9% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,5% de oxigênio. Qual a razão entre os átomos para a vitamina C?
A composição percentual em massa de um composto presente na coagulação sanguínea é 76,71% C, 7,02% H e 16,27% N. Determine a fórmula empírica do composto.
A espectrometria de massa forneceu a massa molar da vitamina C como sendo 176.12 g.mol-1. A fórmula empírica desta vitamina é C3H4O3. Qual a fórmula molecular da vitamina C?
Escreva e faça o balanceamento da equação química de combustão do hexano formando dióxido de carbono e água.
Quando uma solução concentrada de nitrato de bário e iodato de amônia é misturada, um precipitado é formado. A equação química encontra-se a seguir:
Ba(NO3)2(aq) + 2 NH4IO3(aq) Ba(IO3)2(s) + 2 NH4NO3(aq)
Escreva a equação iônica para esta reação
Identifique o agente oxidante e o agente redutor na seguinte equação química:
Cr2O7-2(aq) + 6Fe+2(aq) + 14H+(aq) 6 Fe+3(aq) + 2 Cr+3(aq) + 7 H2O(l)
Que razão molar de carbono para cloro deve ser escolhida para se preparar a substância C2Cl6, um solvente usado na fabricação de explosivos.
Quantos moles de carbono são necessários para se combinar com 4,87 moles de cloro para formar a substância C2Cl6?
Quantos moles de carbono estão contidos em 2,65 mol de C2Cl6?
Quantos gramas de Ca devem reagir com 41,5g de Cl, para produzir CaCl2?
Qual a massa de um átomo de Ca?
Qual a composição centesimal do clorofórmio, uma substância antigamente usada como anestésico?
Calcule a massa de ferro em uma amostra de 10,0g de ferrugem Fe2O3?
Qual a fórmula empírica de um composto formado de 43,7% de P e 56,3% de O, em peso?
Um líquido incolor usado em motores de foguete, cuja fórmula empírica é NO2, tem um peso molecular de 92,0. Qual a sua fórmula molecular?
Quantos moles de oxigênio são necessários para queimar 1,80 mol de C2H5OH?
Quantos moles de CO2 serão formados ao se queimar 0,274 mol de C2H5OH?
Quantos moles de água serão formados quando forem produzidos 3,66 mol de CO2 durante a combustão do C2H5OH?
As superfícies de alumínio recém-preparadas reagem com o oxigênio para formar uma camada dura de óxido, que protege o metal de posterior corrosão. A reação é 4Al + 3 O2 2Al2O3 Quantos gramas de oxigênio são necessários para reagir com 0,300 mol de Al?
O etileno, queima ao ar para formar CO2 e H2O, de acordo com a equação
C2H4(g) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 2 H2O(L)
Quantos gramas de CO2, serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2H4 e 5,92g de O2? Caso tivéssemos obtido apenas 3,48 g de CO2, qual seria o rendimento centesimal?
Uma amostra de 2,57g de um composto formado apenas por estanho e cloro contém 1,17g de estanho. Qual é a fórmula empírica do composto?
	
Resposta:
2.14 mols
1.18 mol de F e 7.11X1023 F
35.45 g.mol-1
16g
11,19%
3,41C:4,54H:3,41º
C11H12N2
C6H8O6
Escrever a equação
Ba+2(aq) + 2IO3-(aq) Ba(IO3)2(s)
Agente oxidante= dicromato e agente redutor=ferro
1:3
1,62 mol de C
5,30 moles de C
23,5 g de Ca
 6,66X10-23g de Ca
10,06%C; 0,844% H; 89,09%Cl
6,99g de Fe
P2O5
N2O4
5,40 mol de oxigênio
0,548 mol de CO2
5,49 mol de H2O
7,20 g de oxigênio
5,43 g e 64,1%
SnCl4