Lista_de_Exerc_cios_Estequiometria

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Lista de Exercícios (Estequiometria) 
 
1) Defina unidade de massa atômica (u). Qual é a necessidade de introduzir essa 
unidade? 
2) Qual é a massa (em u) do átomo de carbono – 12? Por que a massa atômica do 
carbono aparece com o valor de 12,01 u, na tabela periódica? 
3) Explique, claramente, qual é o significado da afirmação “ A massa atômica do ouro 
é 197,0 u”. 
4) Quais são os dados de que você necessita para determinar a massa atômica média 
de um elemento? 
5) As massas atômicas do 17Cl
35(75,53%) e 17Cl
37(24,47%) são respectivamente, 
34,968 u e 36,956 u. Calcule a massa atômica média do cloro. As porcentagens entre 
parênteses representam as abundâncias relativas de cada isótopo. 
6) Qual é a massa, em gramas, de 13,2 u? 
7) Defina o termo “mol”. Qual é a unidade respectiva, utilizada em cálculos? O que tem 
o mol em comum com o par, a dúzia, e a grosa? O que representa o número de 
Avogadro? 
8) Qual é a massa molar de um átomo. Quais são as unidades mais usadas para 
massa molar? 
9) A população da terra é de cerca de 6,5 mil bilhões de pessoas. Suponha que em 
um processo de contagem de partículas, cada pessoa na terra conta partículas 
idênticas na velocidade de duas partículas por segundo. Quantos anos seriam 
necessários para se contarem 6,0 x 1023 partículas? Admita que cada ano tenha 365 
dias. 
10) Quantos átomos existem em 5,10 mol de enxofre? 
11) Quantos mols de átomos de cálcio (Ca) existem em 77,4 g de Ca? 
12) Qual é a massa em gramas de um único átomo de cada um dos seguintes 
elementos: (a) Hg, (b) Ne? (c) Indique a massa em gramas de 1,00x1012 átomos de 
chumbo (Pb). 
13) Dos casos indicados, a seguir, qual deles há mais átomos: 1,10 g de átomos de 
hidrogênio ou 14,7 g de átomos de crômio? 
14) Calcule a massa molecular ou massa por fórmula (em u) de cada uma das 
seguintes substâncias: (a) CH4 (b) NO2 (c) SO3 (d) H6C6 (e) NaI (f) K2SO4 (g) 
Ca3(PO4)2 
15) Calcule a massa molar de um composto sabendo que 152 g desse composto 
correspondem a 0,372 mol. 
16) Calcule o número de átomos de C, H e O presentes em 1,50 g de glicose 
(C6H12O6), um açúcar. 
17) Use a amônia para (NH3) para explicar o que se entende por composição 
percentual em massa de um composto. 
18) O estanho (Sn) existe na crosta terrestre sob a forma de SnO2. Calcule a 
composição percentual em massa de Sn e O no óxido de estanho. 
19) O álcool cinâmico é largamente utilizado em perfumaria, particularmente em 
sabonetes e cosméticos. Sua fórmula molecular é: C9H10O. (a) Calcule a composição 
percentual em massa de C, H e O no álcool cinâmico. (b) Quantas moléculas desse 
álcool existem em uma amostra de 0,469 g? 
20) A alicina é o composto responsável pelo cheiro característico do alho. Uma análise 
desse composto forneceu as seguintes porcentagens em massa: C: 44,4%; H: 6,21%; 
S: 39,5%; O: 9,86%. Determine sua fórmula empírica. Sabendo que a massa molar é 
cerca de 162 g, qual é a fórmula molecular da alicina. 
21) A fórmula da ferrugem pode ser representada por Fe2O3. Calcule o número de 
mols de ferro existentes em 24,6 g desse composto. 
22) Calcule a massa de iodo (I2) que irá reagir completamente com 20,4 g de alumínio 
(Al) para formar iodeto de alumínio (AlI3). 
23) (a) Utilize a formação da molécula de água a partir de hidrogênio e oxigênio, para 
explicar o significado dos seguintes termos: reação química, reagente, produto. (b) 
Qual é a diferença entre uma reação química e uma equação química? Por que uma 
equação química tem que ser balanceada? Que lei é obedecida no balanceamento de 
uma equação química? 
24) Efetue o balanceamento das seguintes equações químicas usando o método das 
tentativas. 
a) C + O2 → CO 
b) CO + O2 → CO2 
c) H2 + Br2 → HBr 
d) K + H2O → KOH + H2 
e) Mg + O2 → MgO 
f) O3 → O2 
g) H2O2 → H2O + O2 
h) N2 + H2 → NH3 
i) Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag 
j) S8 + O2 → SO2 
k) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 
l) Cl2 + NaI → NaCl + I2 
m) KOH + H3PO4 → K3PO4 + HBr 
 
25) Em que lei se baseia a estequiometria? Por que razão é fundamental utilizar 
equações balanceadas na resolução de problemas estequiométricos? 
 
26) Considere a combustão do monóxido de carbono (CO) em gás oxigênio 
 
2CO(g) + O2 → 2CO2(g) 
 
Partindo de 3,60 mol de CO, calcule o número de mols de CO2 produzidos se houver 
oxigênio suficiente para reagir com todo o CO. 
 
27) A amônia é o principal fertilizante que fornece nitrogênio. A sua preparação é feita 
pela reação entre hidrogênio e nitrogênio a seguir 
 
2H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 
 
Em determinada reação foram produzidos 6,0 mol de NH3. Quantos mols de H2 e N2 
reagiram para se obter essa quantidade de NH3? 
 
28) A produção anual de dióxido de enxofre pela queima do carão e de outros 
combustíveis fósseis, de escapamentos de automóveis e de outras fontes é de cerca 
de 26 milhões de toneladas. A equação para a reação é 
 
S(s) + O2(g) → SO2(g) 
 
Qual é a quantidade de enxofre (em toneladas), presentes nas matérias primas, 
necessária para se obter essa quantidade de SO2? 
 
29) O calcário (CaCO3) decompõe-se por aquecimento em cal viva (CaO) e dióxido de 
carbono. Calcule quantos gramas de cal viva podem ser obtidos a partir de 1 Kg de 
calcário. 
 
30) O óxido nítrico (NO) reage com o oxigênio gasoso para formar (NO2), um gás 
castanho escuro: 
 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 
 
Em dada experiência, 0,886 mol de NO são misturados com 0,503 mol de O2. 
Determine, usando cálculos, qual dos dois reagentes é o reagente limitante. Calcule 
também o número de mols de NO2 produzido. 
 
31) O propano (C3H8) é um componente do gás natural que tem uso doméstico para 
cozinhar ou aquecer. (a) efetue o balanceamento da equação seguinte, que 
representa a combustão do propano ao ar: 
 
C3H8 + O2 → CO2 + H2O 
 
(b) Quantos gramas de dióxido de carbono são produzidos na combustão de 3,65 mol 
de propano? Considere que o oxigênio é o reagente em excesso nessa reação. 
32) O fluoreto de hidrogênio é utilizado na fabricação de fréons (que destroem o 
ozônio na atmosfera) e na produção de alumínio metálico. O método de preparação é 
descrito pela reação 
 
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF 
 
Em determinado processo 6,00 Kg de CaF2 são tratados com excesso de H2SO4, 
originando 2,86 Kg de HF. Calcule o rendimento em porcentagem de HF. 
 
33) Por aquecimento, o lítio reage com o nitrogênio para formar nitreto de lítio: 
 
6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) 
 
Calcule o rendimento teórico, em gramas, de Li3N, quando 12,3 g de Li reagem com 
33,6 g de N2. Se o rendimento real do Li3N for de 5,89 g, qual a porcentagem de 
rendimento da reação?