Exercícios de esteq. massa volume c/ GABARITO

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Exercícios de estequiometria: relação massa x volume
1) Qual o volume de oxigênio(O2) necessário para preparação de 200 gramas de óxido de cromo(Cr2O3)? (Cr=52; O=16)
4 Cr + 3 O2		2 Cr2O3
2) Qual o volume dióxido de carbono (CO2) será produzido na queima de 1,85 gramas de carbonato de cálcio (CaCO3)? (Ca= 40; O=16; C=12)
CaCO3			CaO + CO2
3) Qual o volume de oxigênio (O2) consumido na queima de 500 gramas de metano (CH4)? (O=16; C=12)
CH4 + 2 O2			CO2 + 2 H2O
4) O monóxido de carbono é um gás que causa intoxicação aos seres humanos. Lentamente, a vítima morre asfixiada, este gás é proveniente da queima incompleta de matéria orgânica, quando a reação ocorre na presença de pouco gás oxigênio.Quando respiramos, o O2 é levado dos pulmões ao sangue, de onde é transportado para os tecidos pela hemoglobina (Hb), uma proteína. Cada molécula de hemoglobina acomoda quatro moléculas de O2. Acontece que o CO apresenta uma afinidade química 250 vezes maior pela hemoglobina que o O2. Assim, a oxigenação das células é comprometida na sua presença. Para piorar, a entrada do CO muda o comportamento da hemoglobina. As moléculas de O2 ainda conectadas à proteína ficam mais presas, o que atrapalha ainda mais a entrega de oxigênio para as células. Observe a equação não balanceada abaixo e calcule o volume de monóxido de carbono que será formado na queima de 10 kg (10.000 g) de butano (C4H10)? (O=16; C=12)
C4H10 + 4,5 O2			4 CO + 5 H2O
5) O oxigênio - uma substância elementar encontrada naturalmente nas formas gasosas de oxigênio e ozônio (O2 e O3, respectivamente) - foi obtido na sua forma O2, por Scheele, em 1772, e Priestley, em 1774. Contudo, apenas Priestley publicou seus resultados, ainda que nenhum dos dois tenham dado o nome de oxigênio ao gás. 
Em 1775, Lavoisier estabeleceu as propriedades do gás, mostrou que ele existia no ar e na água, indicou seu papel fundamental nas combustões e deu o nome de oxigênio à substância descoberta por Scheele e Priestley. 
O oxigênio natural é um gás incolor e inodoro, que se liquefaz a -183o C, sendo o quinto material mais abundante na terra e pouco solúvel em água. Em condições específicas (na presença de substâncias catalisadoras ou ao ser aquecido), reage com inúmeras outras substâncias, formando vários compostos.
A obtenção do gás oxigênio em laboratório pode ocorrer de várias formas, mas apresentaremos uma: Por aquecimento de óxido de mercúrio:
	2 HgO(S)	2 Hg(l) + O2(g)
Para uso em cilindros, o gás oxigênio é armazenado em cilindros com capacidade de 60 litros. Qual a massa de óxido de mercúrio será necessária para encher 5 cilindros? (Hg=201; O=16)
Gabarito:
1) 44,2 litros de oxigênio
2) 0,41 litros de dióxido de carbono
3) 1.400 litros de oxigênio
4) 15.448 litros de monóxido de carbono
5) 5.812 gramas de óxido de mercúrio