Aula 03 - Soluções Parte 2

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Propriedades gerais das soluções 
aquosas
� Quanto à propriedade de condução de
eletricidade, há três tipos de solução:
◦ eletrólitos fortes,
◦ eletrólitos fracos e
◦ não-eletrólitos.
Propriedades eletrolíticas
� Em solução aquosa, os íons se dissociam.
Cada íon é rodeado por moléculas de
água.
� O transporte de íons através da solução
provoca o fluxo de corrente.
� Compostos moleculares em água, por
exemplo, o CH3OH, não formam íons.
� Se não existem íons em solução, não
existe nada para transportar a carga
elétrica.
Eletrólitos fortes e fracos
� Eletrólitos fortes: dissociam-se
completamente em solução. Por exemplo:
� Eletrólitos fracos: produzem uma pequena
concentração de íons quando se
dissociam. Esses íons existem em
equilíbrio com a substância não-ionizada.
� Por exemplo:
NaCl (s) � Na+(aq) + Cl-(aq)
Constante de solubilidade
� Quando um composto iônico pouco solúvel
AmBn é misturado à água, ele se dissolve
em pequena extensão, a uma dada
temperatura.
� Quando a concentração do sal dissolvido
atinge um determinado limite, a dissolução
não continua mais, pois se atingiu um estado
de equilíbrio entre a fase sólida e os íons em
solução. Dizemos que a solução está
saturada e a seguinte reação pode ser obtida:
Constante de solubilidade
� Dizemos que a solução está saturada e a
seguinte reação pode ser obtida:
Relação entre solubilidade e 
produto de solubilidade
� Considerando a substância iônica pouco
solúvel, AmBn. Se chamarmos de S a sua
solubilidade em mol/L, podemos escrever
que:
� Ex.: O produto de solubilidade do cloreto
de prata (AgCl) é 2,8x10-10. A partir desse
valor, calcule a sua solubilidade, S, em
mol/L e a concentração de seus íons na
solução saturada.
Soluções de ácidos e bases
� Soluções aquosas de ácidos e bases que
se encontram na situação de equilíbrio,
podem ser representadas da seguinte
maneira:
Soluções de ácidos e bases
� Quanto maior for o valor da constante de
ionização, mais forte será o ácido ou a
base
Escala de pH
� pH > 7 = solução básica
� pH < 7 = solução ácida
Reações ácido-base
� Também chamadas de volumetria ou
titulação.
analito
titulante
Reações ácido-base
� A mistura de um ácido e uma base leva à
reação de neutralização.
Ácido forte:
HCl(g) + H2O(l)� H3O+(aq)+Cl-(aq)
Base forte:
NaOH(s)� Na+(aq) + OH-(aq)
Neutralização:
H3O+(aq) + OH-(aq)� 2H2O(l)
Reações ácido-base
Ácido + base ���� sal e água
� Na titulação, deve-se sempre buscar o
número de mols envolvidos na reação.
� Pode ser obtida a concentração do
analito tendo-se em mãos os seguintes
dados:
◦ Estequiometria da reação;
◦ Concentração do titulante;
◦ Volume gasto do titulante;
◦ Volume gasto do analito.
Ácido forte e base forte
Reações ácido-base
� Ex.: Uma amostra impura de NaOH, de
massa igual a 8,0 g, foi dissolvida até
obter-se 200 mL de solução aquosa. Uma
alíquota de 25 mL dessa solução foi
neutralizada totalmente quando titulada
com 40 mL de H2SO4 0,25 mol/L.
Admitindo que as impurezas não reagem
com o ácido, determine o teor de pureza
do NaOH.
Cálculo de pH
� Escrever as reações
� Determinar o número de mols de cada
espécie química
� Achar a concentração de íons H+ ou OH-
Ácido forte e base fraca
Base forte e ácido fraco
Ka = 1,8 x 10-4