AVS - Química Analítica Qualitativa - Teórica e Experimental - 2022.1-F

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SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR
202107310693
 
Disciplina: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL AVS
Aluno: SILVIO LUIZ FERNANDES JÚNIOR 202107310693
Turma: 9001
CEL1544_AVS_202107310693 (AG) 22/06/2022 18:52:18 (F) 
Avaliação:
9,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 1. Ref.: 5307448 Pontos: 1,00 / 1,00
''No estômago, o suco gástrico (mistura de ácido clorídrico, enzimas e muco), produzido por glândulas quebra o
material alimentar, ativa a proenzima pepsinogênio, que se torna a enzima proteolítica ativa, pepsina. Como a
pepsina requer um pH baixo para sua atividade, a presença de HCl, também cria as condições de acidez
necessárias (pH 1 a pH 2)''
(BECKER, Márcia, ROCHA, Ana. Química da digestão: uma proposta interdisciplinar no ensino de química e
biologia. RCT - Revista de Ciência e Tecnologia, Roraima, v.2, n.2, 2016).
Considerando que o pH do estomâgo é 1,5 e sabendo que Kw=1,0x10-14, assinale a opção que corresponde a
concentração de íons hidroxila (OH-) presentes no estômago em mol/L:
3,1x10-7
 3,1x10-13
3,1x10-11
3,1x10-5
3,1x10-9
 
 2. Ref.: 5307437 Pontos: 1,00 / 1,00
(IFES-2011) Dependendo da forma como os ácidos e bases são definidos, uma substância particular comporta-
se como um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos
químicos. Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-
Lowry, podemos afirmar que:
I. NH3 + H2O NH4+ + OH-
II. HCl + H2O H3O+ + Cl-
a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas
reações descritas acima
a definição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções
aquosas. Nesta, o ácido é definido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma
outra substância, enquanto a base é definida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio,
H+, de um ácido.
o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry define como um ácido qualquer substância que libera íons
hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é definida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH-.
→
→
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segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCl é o ácido
conjugado da base H2O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e Cl- formam um par
conjugado.
 a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (I) e como base na reação
(II), podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 3. Ref.: 5304518 Pontos: 1,00 / 1,00
(Adaptado de: BIO-RIO - IFRJ - Técnico de Laboratório - Químico - 2015) 
O equilíbrio químico de um sistema pode ser estudado pela constante de equilíbrio de uma reação, pois a Lei de
Ação das Massas de Guldberg e Waage estabelece que, no equilíbrio, a composição da mistura de reação pode
ser expressa em termos de uma constante de equilíbrio.
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g)
Neste caso, a constante desse equilíbrio:
I. Depende das concentrações das três substâncias no equilíbrio.
II. É diretamente proporcional à pressão parcial do Ni(CO)4.
III. É inversamente proporcional à pressão parcial do CO elevada à quarta potência.
Está(ão) correta(s) apenas:
II.
 II e III.
I e III.
I.
III.
 
 4. Ref.: 5292945 Pontos: 1,00 / 1,00
(AMEOSC - Prefeitura Municipal de Barra Bonita - SC - Professor de Ciências - 2017)
São poucas as reações químicas que ocorrem em um único sentido. A maior parte das reações é reversível, em
maior ou menor extensão. Quando as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, e as concentrações
dos reagentes e dos produtos não variarem com o tempo, será atingido(a) o (a):
Equilíbrio termodinâmico.
Equilíbrio cinético.
Razão termodinâmica.
Razão química.
 Equilíbrio químico.
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 5. Ref.: 5325619 Pontos: 0,00 / 1,00
Em relação ao processo de dissociação, podemos afirmar corretamente que:
 Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos.
 Ocorre em compostos iônicos.
Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes.
Ocorre em compostos dotados de ligação metálica.
↔
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Forma soluções não eletrolíticas.
 
 6. Ref.: 5311113 Pontos: 1,00 / 1,00
Um analista deseja verificar a presença do íon cálcio como único possível contaminante inorgânico de uma
amostra de água. Assinale a alternativa que indica um procedimento adequado para essa identificação.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio.
 Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto insolúvel, tendo em vista a
formação de um eletrólito fraco.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um composto solúvel, configurando uma
solução não eletrolítica.
Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto solúvel com o cálcio,
configurando um eletrólito fraco.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio tendo em vista
a formação de um sal insolúvel.
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 7. Ref.: 5304491 Pontos: 1,00 / 1,00
A tabela a seguir contém os valores das constantes de equilíbrio de alguns ácidos e de algumas bases:
Uma das reações de identificação dos íons magnésio consiste em precipitá-lo com base forte, formando o
hidróxido de magnésio, branco, segundo a equação a seguir:
 
 
O precipitado formado pode ser dissolvido quando ao meio aquoso é adicionado o sal:
Cloreto de potássio
Acetato de amônio
 
Cloreto de sódio
 Cloreto de amônio
Sulfato de sódio
 
 8. Ref.: 5298843 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais: KCl, MgCl2, Na2S, FeCl3 e Al2S3. A dissolução de um
desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido. O sal dissolvido correspondeu
a:
Mg2+
(aq)
+ 2 OH −(aq) → Mg(OH)2s
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Na2S
Al2S3
MgCl2
 FeCl3
KCl
 
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 9. Ref.: 4680371 Pontos: 1,00 / 1,00
É uma solução que contém uma quantidade máxima do soluto dissolvido no solvente numa determinada
temperatura e pressão. Esta quantidade máxima de soluto dissolvido é expresso através do coeficiente de
solubilidade.
O enunciado acima se refere ao conceito de solução:
 Saturada.
Diluída.
Iônica.
Supersaturada.
Concentrada.
 
 10. Ref.: 4680394 Pontos: 1,00 / 1,00
Veja a tabela com dados sobre a solubilidade da sacarose, sulfato de sódio e clorato de potássio e assinale a
alternativa correta.
 Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida
a 60 0C.
A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
Todas as substâncias são mais solúveis a quente.
Estando com soluções saturadas destes solutos na mesma temperatura, a sacarose é a que apresenta
menor concentração comum.
A uma dada temperatura, a quantidade mínima de um soluto que se dissolve em determinado volume de
solvente é conhecida como solubilidade.
 
 
 
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