LISTA DE EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA 
 
Modelo atômico: Átomo de Rutherford: partículas elementares e suas propriedades; Definição e 
representação de elemento químico: símbolo, Z, A, n, p, e; Íons; Modelo de Bohr para descrever os 
níveis de energia e subníveis; Diagrama de Linus Pauling 
 
1. O modelo atômico clássico apresenta o átomo contendo duas principais regiões, e partículas 
subatômicas distintas em cada uma delas. Quais são estas regiões? 
 
2. Preencha a tabela com as partículas subatômicas e respectivas propriedades. 
 
 Partícula Massa 
Relativa (u) 
Carga relativa Região do átomo na qual 
 esta partícula se localiza 
 
 
 
 
3. O que é número atômico? 
 
4. A tabela seguinte forneceu o n° de prótons e o n° de nêutrons existentes no núcleo de vários 
átomos. Determine o n° atômico e o n° de massa desses átomos: 
 
Átomos N° de prótons N° de nêutrons 
A 34 45 
B 35 44 
C 33 42 
D 34 44 
 
5. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário, núcleo - sol, eletrosfera - 
planeta. Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) Contem as partículas de carga elétrica negativa 
b) Contem as partículas de carga elétrica positiva 
c) Contem nêutrons 
d) Concentra praticamente toda a massa do átomo 
e) Contêm prótons e nêutrons 
 
6. Em 1987 ocorreu, em Goiânia – GO, um grave acidente por contaminação com material 
radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio – 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs
137
 é 
correto afirmar: 
a) O n° de prótons é igual ao de um átomo de 56Ba
137
 
b) O n° de nêutrons é igual ao de um átomo de 56Ba
138
 
c) O n° atômico é igual ao de um átomo de 54X
137
 
d) O n° de nêutrons é igual ao de um átomo de 55Cs
133
 
 
7. Os átomos do elemento químico índio (In), com número atômico igual a 49 e n° de massa igual a 
115, possuem quantos nêutrons, prótons e elétrons? 
 
8. A distribuição eletrônica do átomo 26Fe
56
, em camadas é: 
 
9. O n° de elétrons na camada de valência de um átomo que apresenta n° de massa igual 40 e 22 
nêutrons é: 
 
10. Os implantes dentários são feitos com ligas de titânio, que compõem as próteses. Considerando 
que o n° atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será? 
 
11. Um átomo tem n° de massa 31 e 16 nêutrons. Qual a configuração eletrônica de seus subníveis 
na camada de valência? 
 
12. Dê a configuração eletrônica dos átomos cujos subníveis de maior energia (última camada) são: 
a) 2p
5
 
b) 6p
3
 
c) 4s
1
 
d) 3d
4
 
 
13. Considere a representação do átomo 6C
14
 e responda qual é: 
a) n° de prótons: 
b) n° de nêutrons: 
c) n° de elétrons: 
d) n° de partículas com carga positiva: 
e) n° de partículas com carga negativa: 
f) n° de partículas nucleares: 
g) n° de partículas fundamentais: 
 
14. Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode se afirmar que: 
a) seu n° atômico é 7 
b) seu n° de massa é 3 
c) a massa atômica é a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons 
d) existem 10 partículas no núcleo desse átomo 
e) o núcleo do átomo tem carga zero 
 
15. Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta que o n° atômico e 
número de massa e qual a sua representação. 
 
16. Faça a distribuição eletrônica em subníveis: 
a) 8O
16 
b) 13 Al
 27
 
c) 19 K 
39
 
d) 36Kr
84
 
e) 56Ba
137
 
 
17. A fosforita Ca3(PO4)2 é o principal componente dos ossos animais. Como podemos observar pela 
formula de fosforita, o elemento cálcio faz parte desse sal. Considerando o átomo de 20Ca
40
, podemos 
afirmar que o n° de elétrons existentes no nível de valência do cálcio é: 
 
18. Qual o n° atômico de um átomo, sabendo que o subnível de maior energia da sua distribuição 
eletrônica é 4p
2
. 
 
19. O n° de elétrons presentes no subnível p do cloro (Z=17) é igual a: 
 
20. Dentro os elementos abaixo qual apresenta o maior n° de elétrons no subnível d? 
a) 11N 
b) 17Cl 
c) 20Ca 
d) 21Sc 
e) 26Fe 
 
21. O bromo nas condições ambientais se encontra no estado liquido é formado por átomos 
representados por 35Br
80
 quantos elétrons ele possui na camada de valência. 
 
22. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 25Mn
55 
? 
 
23. Um átomo neutro tem eletrosfera constituída por 11 elétrons distribuídos na ordem crescente de 
energia, na configuração eletrônica 2 , 2 , 6 , 1. Qual é o n° atômico desse átomo? 
 
24. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe
56
 e seu 
átomo apresenta qual distribuição eletrônica por níveis de energia? 
 
25. A seguir são mostrados 4 configurações eletrônicas. Dados os números atômicos (Z); Cl=17; 
K=19; Al=13; Ne=10; Mg=12 , relacione as colunas: 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6 
 ( ) Cl 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2 
( ) K 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5 
( ) Al 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1 
( ) Ne 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
1 
( ) Mg 
 
26. Quantos prótons há no íon X
3+
 de configuração 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
. 
 
27. Relativamente ao íon Mg
2+
 de Z=12 e A=24 qual alternativa é correta: 
a) Tem 12 elétrons 
b) Tem 10 nêutrons 
c) Tem 10 prótons 
d) Tem configuração eletrônica 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 
e) Tem configuração eletrônica idêntica ao íon Na
+
 de n° atômico 11 
 
28. O que os íons Ca
2+
 e S
2-
, originados respectivamente, de átomos fundamentais dos elementos 
20Ca
40
 e 16S
32
 tem em comum é o fato de que: 
 
a) Ambos foram produzidos pela perda de e- a partir do átomo de cada elemento no estado 
fundamental. 
b) Ambos foram produzidos pelo ganho de e- a partir do átomo de cada elemento no estado 
fundamental. 
c) Ambos possuem o mesmo n° de nêutrons. 
d) Ambos possuem o mesmo n° de prótons. 
e) Ambos possuem o mesmo n° de elétrons 
 
29. Comparando-se as espécies químicas Fe
2+
 e Fe
3+,
 é correto afirmar que: 
a) Fe
3+
 possui mais prótons que Fe
2+
 
b) Fe
3+ 
tem massa maior que Fe
2+
 
c) Fe
3+
 possui menos elétrons que Fe
2+
 
d) A transformação de Fe
2+ 
em Fe
3+
 altera a composição do núcleo. 
 
30. Um aníon trivalente (3) apresenta em sua estrutura, 10 elétrons. Sabendo que o elemento possui 
o n° de nêutrons igual ao n° de prótons +1 (n=p+1) é possível afirmar que o n° de massa é igual a: 
a) 7 
b) 10 
c) 15 
d) 27 
e) 21 
 
31. Os íons 20Ca
2+
 e 82S
2+ 
possuem: 
a) Mesmos n° de prótons e elétrons 
b) Mesmos n° de prótons e nêutrons 
c) Mesma carga nuclear e diferente massas atômicas 
d) Igual soma de n° de prótons e nêutrons 
e) Igual diferença entre n° de prótons e elétrons 
 
32. Quantos prótons, elétrons e nêutrons possui a espécie química 28Ni
60 2+
 
 
33. Responda qual é a falsa: 
a) Dois átomos neutros com o mesmo n° atômico tem o mesmo numero de elétrons 
b) Um aníon com 52 elétrons e n° de massa 116 tem 64 nêutrons. 
c) Um átomo neutro com 31 elétrons tem o n° atômico igual a 31 
d) Um átomo neutro, ao perder 3 elétrons, mantém inalterado seu n° atômico 
e) Um cátion com carga +3, 47 elétrons e 62 nêutrons tem n° de massa igual a 112 
GABARITO - ATOMÍSTICA 
 
1. Núcleo e eletrosfera 
2. 
Partícula Massa (u) Carga relativa Região do átomo 
próton 1 positiva núcleo 
nêutron 1 neutra ou zero núcleo 
elétron desprezível negativa eletrosfera 
 
3. É o número de prótons do átomo 
4. 
Átomos N° de prótons N° de nêutrons Número de massa Número atômico 
A 34 45 79 34 
B 35 44 79 35 
C 33 42 75 33 
D34 44 78 34 
 
5. a 
6. b 
7. p= 49 , n= 66 , e = 49 
8. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6
 
9. 6. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 e = 8 
10. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
2 
11. 8. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
3
 camada de valência : 3s
2
 3p
3
 
12. 
a. 1s
2
 2s
2
 2p
5 
 
b. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
6
 6s
2
 4f
14
 5d
10
 6p
3 
 
c. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1 
d. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6
 5s
2
 4d
4
 
13. a. 6 
b. 8 
c. 6 
d. 6 
e. 6 
f. 14 
g. 20 
 
14. c 138 
15. Z = 56 , A= 138 X 
+2
 
 
56 
16. a. 1s
2
 2s
2
 2p
4
 
 b. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
1 
 c. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1 
 d. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6 
 
e. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
6
 6s
2 
 
17. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 e= 2 
18. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
2
 Z= 32 
19. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 e= 12 
20. e 
21. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
5 
 e = 7 
22. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
5
 K = 2 , L= 8 , M = 13 , N = 2 
23. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
1 
 Z = 11 
24. 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
6 
 K = 2 , L= 8 , M= 14 , N= 2 
25. c, d, e, a, b 
26. 33 prótons 
27. e 
28. e 
29. c 
30. c 
31. e 
32. p = 28; n = 32 ; e = 26 
33. b