23034134 objetiva quimica geral nota 80

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31/07/2016 AVA UNIVIRTUS
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OBJETIVA REGULAR
PROTOCOLO: 201607291333613A79C26ALISSON OLIVEIRA SALES - RU: 1333613 Nota: 80
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 29/07/2016 15:37
Prazo máximo entrega: 29/07/2016 17:07
Data de entrega: 29/07/2016 16:06
Questão 1/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em  relação  a  2012.  Desse  volume,  cerca  de  55%  foi  usado  nas  aplicações  para  o  setor  automotivo.  O  bom 
crescimento  em  2013  foi  reflexo  principalmente  do  desempenho  na  indústria  automotiva,  na  qual  a  produção 
cresceu  10%.  Em  2014  a  indústria  teve  um  ano  para  se  esquecer.  No  último  ano  do  primeiro  mandado  da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou
retração de 3,2%. Trata­se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi 
de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos 
dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 2/10
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES
SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é
o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem conformados facilmente.

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Com base na tabela e no gráfico abaixo, representativa da reação do hidrogênio com o Iodo para dar ácido 
iodídrico, conclui­se que:
A A velocidade média da reação é 0,36 mol/L.s .
B A velocidade média da reação é 0,036 mol/L.s .
C A velocidade média da reação é 0,33 mol/L.s .
D A velocidade média da reação é 0,033 mol/L.s .
Questão 3/10
Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido e muitas delas são reversíveis, em maior ou em 
menor extensão. No início de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e 
da formação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido 
inverso começa a ocorrer também. Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos deixam de variar 
Você acertou!
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com o tempo, o processo atingiu o equilíbrio. Com base no gráfico abaixo, a constante de equilíbrio da reação 
reversível   
A k   =  0,10.
B k   =  10,0.
C k   =  20,0.
D k   =  0,05.
Questão 4/10
 Existem três tipos gerais de ligações químicas. A ligação iônica, A ligação covalente e a ligação metálica. 
Com relação a ligação iônica:
A Resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos.
B Os elétrons ligantes estão parcialmente livres para mover­se pela estrutura, pois alguns continuam
presos aos átomos.
C Refere­se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 
D Resulta de forças magnéticas geradas por polos induzidos.
c
c
Você acertou!
Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 1 (Equilíbrio Químico ­Conceito), Transparência 21, Apostila
indicada:
k  = [0,50]  / [0,25].[0,10] = 10

c
2
c
c
Você acertou!
Conforme Aula Teórica 2, Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3, o termo ligação iônica refere­se às forças
eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. 

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Questão 5/10
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia   gerada através de uma reação química exotérmica entre 
uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa 
combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm­se compostos 
resultantes da união de ambos, além de energia. Esta energia pode ser diretamente obtida com calorímetros, ou 
determinada em função das energias de ligação envolvidas. Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, 
determinar o calor liberado na combustão do etanol. 
A 543 kJ/mol.
B ­2.507 kJ/mol.
C ­1544 kJ/mol
D 990 kJ/mol.
Questão 6/10
Em  1889,  Arrhenius  explicou  o  fato  de  que  a maioria  das  reações  químicas  exige mais  energia  térmica  para 
acontecer,  formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando­se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar 
que: 
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.

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C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 7/10
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são 
geralmente  mais  baratas,  porém  têm  menor  tempo  de  vida  útil,  além  de  menor  capacidade  de  carga.  São 
comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. 
Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd. 
A ­ 0,40V.
B ­ 0,25V.
C ­ 0,65V.
D ­ 0,45V.
Questão 8/10
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de 
sacrifício.  Neste  processo  uma  placa  de  um  material  que  sofrerá  corrosão  preferencial  é  acoplada  a  uma 
estrutura  ou  uma  tubulação  enterrada,  visando  “sacrificar”  este material,  que  será  consumido  pela  corrosão, 
mantendo  a  estrutura  ou  tubulação  enterrada  protegida.  Partindo  do  princípio  que  se  deseja  proteger  uma 
tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de
redução, qual material daria melhor proteção a tubulação? 
A Cd .
Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b),
pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.

Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = ­0,25 – (+0,40) = ­0,65V

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B Cu .
C Ni .
D Zn .
Questão 9/10
A eletronegatividade de um átomo em uma moléculaestá relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. Usamos a eletronegatividade para estimar se 
determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. 
A eletronegatividade é definida como:
A A habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
B A habilidade de um átomo ceder elétrons para outros em certa molécula.
C A habilidade de um átomo de pular para um nível de energia maior quando recebe energia.
D A habilidade de um átomo emitir fótons de luminescência.
Questão 10/10
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
A k = 0,0165 s  .
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de
redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor
proteção a tubulação.

Você acertou!
Conforme Aula Teórica 2, Tema 4 (Polaridade), Transparência 4, a eletronegatividade é definida como a
habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.

­1
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B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
­1
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1