Conceitos Básicos de Química

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Atividade - Aula 1
1) Muitos cientistas acreditam que toda matéria foi criada em uma explosão chamada Big Bang, que produziu muito calor e energia. Sobre matéria é incorreto afirmar:
a) Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos.
b) O meio onde há ausência de matéria é conhecido como vácuo.
c) A matéria é apenas uma coisa que você pode tocar.
d) Os seres vivos e inanimados são feitos de matéria.
e) A Química envolve o estudo da matéria e do que ela é feita.
Toda matéria é constituída de pequenas partículas chamadas átomos e, onde há ausência de matéria, tem-se o vácuo. Todas as formas existentes são compostas de algum tipo de matéria.
2) Considere os átomos a seguir:
I. Um átomo com 17 prótons e 18 nêutrons.
II. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 32.
III. Um átomo com um número atômico16 e 18 nêutrons.
IV. Um átomo com 16 prótons e 18 nêutrons.
V. Um átomo com 17 prótons e 20 nêutrons.
VI. Um átomo com um número atômico 16 e uma massa atômica 33.
VII. Um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons.
Indique, entre as alternativas a seguir aquela que indica o(s) par(es) isotópico(s).
a) II e VI.
b) II e VII.
c) II e III; II e IV.
d) I e III; I e IV; II e VII.
e) I e V; II e III; II e IV; II e VI; III e VI; IV e VI.
Átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, são chamados de isótopos.
3) No começo do século XIX, um número representativo de elementos químicos foi descoberto e observou-se que os eles apresentavam semelhanças em suas propriedades. Com a evolução da Química, ocorreu a necessidade de organizar os elementos utilizando esse quesito. Com isso, surge a elaboração da tabela periódica. Considerando a tabela periódica atual e as propriedades periódicas e aperiódicas, assinale a alternativa correta.
a) A Lei periódica considera que as propriedades dos elementos químicos são funções periódicas de suas massas atômicas.
b) As propriedades físicas, como densidade e ponto de fusão, ilustram as propriedades aperiódicas, devido ao fato da complexa relação dessas propriedades com a estrutura.
c) Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são chamados de elementos representativos e os grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 são considerados elementos de transição interna.
d) Ao longo de um mesmo período ocorre decréscimo do raio atômico. Isso se justifica pelo fato de que os átomos vão aumentando sua carga nuclear.
e) A energia de ionização é definida como a quantidade de energia envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo.
Ao longo de um mesmo período ocorre o incremento de elétrons, fato esse que aumenta a blindagem do núcleo atômico.
4) Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela periódica, assinale a opção correta.
a) As propriedades químicas dos elementos são organizadas em tríades, de acordo com seu posicionamento na tabela periódica.
b) Na tabela periódica existem elementos químicos que apresentam mesmo número atômico.
c) Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição.
d) Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são representados de forma diferenciada.
e) Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas dos elementos é observada pelas redes de relações vertical, horizontal e diagonal.
A tabela periódica atual, tem os átomos dos elementos listados em ordem de número atômico crescente. As colunas verticais numeradas são denominadas grupos (ou famílias) e elementos no mesmo grupo têm, com frequência, propriedades semelhantes.
5) O elemento com número atômico 53 está classificado na tabela periódica como:
a) Halogênio.
b) Metal alcalino terroso.
c) Calcogênio.
d) Gás nobre.
e) Elemento de transição.
1. A vidraria é utilizada nos pontos de fusão é ebulição desenhada chama-se:
Thiele
funil de buchener
soxhlet
condensador
Errado	becher
2. Observando o gráfico abaixo a reação na qual o catalisador foi efetivo foi:
A2
A1 e A3
A3
A3 e A2
A1
3. Podemos afirmar segundo gráfico abaixo que as reações:
-A reação A não apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo
-Tanto a reação A quanto a B não houve aumento nas concentrações em função do tempo.
-A reação A não apresentou mudança na concentração em função do tempo
-A reação B mostrou um aumento significativo na concentração em relação a reação A.
-A reação A apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo.
4. Em relação ao descarte de sódio metálico, qual(is) afirmativa(s) é(são) correta(s):
I - Inicialmente, pequenos pedaços do sódio devem ser introduzidos em metanol, sendo deixado em repouso até completa dissolução do metal.
II - O contato com a água deve ser evitado a fim de não produzir vapores tóxicos.
III - O contato com a água deve ser evitado devido ao perigo de explosão, uma vez que haverá liberação de calor e formação de hidrogênio gasoso.
As afirmativas I e II estão corretas.
As afirmativas II e III estão corretas.
Todas as afirmativas estão corretas.
As afirmativas I e III estão corretas.
Nenhuma afirmativa está correta.
5. Ao pegar um frasco de metanol, um aluno percebeu que havia o pictograma apresentado abaixo. Que precauções deverão ser tomadas ao manipular este solvente?
Não deve ser vazado/depositado nos solos, nos canos, ou na água.
Errado	Deve ser evitado o contato entre essas substâncias e materiais combustíveis.
Deve ser evitada a exposição ao calor, faíscas, quedas, embates, etc.
Deve ser evitado o contato com materiais e fontes de ignição.
Deve ser evitado o contato com o corpo humano.
6. O que são pictogramas?
É como se chama o rótulo de um produto químico
Certo 	São parte dos rótulos de produtos químicos onde estão as legendas que indicam a periculosidade de determinado produto
São indicativos de unidades de medida
São equipamentos para medida de densidade
São equipamentos para medida de volume
7. Muitas reações químicas somente acontecem quando seus reagentes são aquecidos, porém alguns cuidados são necessários antes de se proceder ao aquecimento pois cada substância tem um ponto de ebulição específico, outros reagentes são inflamáveis exigindo cautela antes de aquecê-los. Com relação ao aquecimento de substâncias, relacione:
A. Temperatura até 100 oC - ( ) Usar banho de óleo ou parafina
B. Temperatura superior a 100 oC - ( ) usar chapas ou mantas de aquecimento
C. Temperatura maior que 200 oC - ( ) Usar banho de areia
D. Líquidos não inflamáveis - ( ) Usar banho-maria
E. Solventes inflamáveis - ( ) Aquecimento direto com chama
 A ordem correta que relaciona a segunda coluna com a primeira é:
e) D – A – D – C – E
Certo	a) B – E – C – A – D
b) B – D – C – A – E
d) C – A – D – E – D
c) D – E – C – D – A
8. O símbolo abaixo indica que a substância apresenta um risco:
biológico
de radiação
de veneno
corrosivo
inflamável
Atividade - Aula 2
1) Use os símbolos de Lewis para prever a fórmula do composto que se forma entre o cálcio e o cloro.
Desenhe símbolos de Lewis para o cálcio e para o cloro, com base nos respectivos números de elétrons de valência, obtidos a partir dos respectivos números do grupo na tabela periódica.
O cálcio tem que perder seus dois elétrons de valência (para ficar com um octeto na sua camada principal anterior), enquanto o cloro só precisa ganhar um elétron para chegar a um octeto. Desenhe dois ânions cloro, cada qual com um octeto e uma carga de 1–, e um cátion cálcio com uma carga 2+. Coloque os colchetes em volta dos ânions cloro e indique a carga em cada íon.
Finalmente, escreva a fórmula com os subscritos, indicando o número de átomos.
2) Use os símbolos de Lewis para prever a fórmula do composto que se forma entre o potássio e o cloro.
Desenhe símbolos de Lewis parao potássio e para o cloro, com base nos respectivos números de elétrons de valência, obtidos a partir dos respectivos números do grupo na tabela periódica.
O potássio tem que perder seu único elétron de valência (para ficar com um octeto na sua camada principal anterior), enquanto o cloro precisa ganhar um elétron para chegar a um octeto. Desenhe um ânion cloro, com um octeto e uma carga de 1–, e um cátion potássio com uma carga 1+.
Finalmente, escreva a fórmula com os subscritos indicando o número de átomos.
3) A substância CH4 é exemplo típico de qual tipo de ligação?
a) Ligação iônica
b) Ligação covalente
c) Ligação metálica
d) Ligação molecular
e) Ligação intermolecular
As ligações covalentes podem ser de dois tipos: polar ou apolar. Se a molécula tiver elementos diferentes (como a molécula do metano, CH4, por exemplo), haverá uma diferença de eletronegatividade na molécula e, portanto, a substância apresentará um caráter polar.
4) Diga a possível geometria para os seguintes compostos moleculares:
a) SO
b) SO2
c) SO3
d) NH3
e) H2S.
a) linear. b) angular. c) trigonal. d) piramidal. e) angular.
5) Toda ligação iônica é polar. Essa afirmação está correta? Explique.
Sim. Em uma ligação iônica, ocorre a transferência efetiva de elétrons. Por existir diferença de eletronegatividade entre os átomos pertencentes de substâncias iônicas, essas substâncias sempre serão espécies iônicas polares pois, sempre existirá uma parte da molécula com uma carga aparente negativa (δ–, delta menos) enquanto a outra parte terá uma carga aparente positiva (δ+, delta mais). Isso ocorre porque o elemento químico mais eletronegativo, irá atrair, de forma mais contundente, os elétrons. Portanto, essa maior eletronegatividade do elemento resultará na formação de um polo negativo na molécula e, a outra parte, será o polo positivo.
1 Questão	
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
-Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
-Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
 Certo	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
-Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
-Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremo superior para aferição. 
Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
 
2 Questão	
Após as manipulações cotidianas em um laboratório de química, o técnico lavou a vidraria utilizada e a colocou na estufa para secagem. O técnico errou se colocou na estufa
bastão de vidro e condensador de refluxo. 
 Certo piteta e balão volumétrico. 
balão de fundo redondo e funil de decantação.
béquer e erlenmeyer. 
vidro de relógio e funil de bromo.
Explicação:
Vidrarias com precisão não podem ser secas em estufa, porque ao se dilatarem com o calor perderão a precisão.
3 Questão	
Os dados abaixo são do 3-bromopropeno (brometo de alila). Em relação a este composto, é correto afirmar que:
Tem peso molecular de 119
É insolúvel em etanol.
 Errado	É solúvel em água.
 Certo	Seu ponto de fusão é 70,1 oC.
Seu ponto de ebulição é 70,1 oC.
Atividade - Aula 3
1 - Escreva a fórmula da base conjugada do ácido N2H5+.
A base conjugada é derivada do ácido retirando-se um próton. A base conjugada é N2H4+.
2 - Ordene os seguintes grupos de ácidos binários, do mais fraco para o mais forte: HCl, PH3 e H2S.
PH3 < H2S < HCl. O aumento da eletronegatividade leva a um aumento do caráter polar das ligações H−X. Dessa forma, por meio das propriedades periódicas, é possível prever a força dos ácidos. Observe o grupo 17 dos halogênios, a ordem de acidez relativa é HF < HCl < HBr < HI. O ácido mais forte é o ácido fluorídrico (HF) e o mais fraco é o ácido iodídrico (HI), indicando que a ligação H−F é mais polar do que a ligação H−I.
3 - Defina um ácido e uma base, segundo a Teoria de Arrhenius.
Segundo a definição do físico-químico Svante August Arrhenius, ácidos são compostos que, em solução, liberam íons hidrogênio H+, enquanto as bases produzem íons hidróxido OH−.
4 - Como os sais são formados?
Os sais são formados a partir de três reações: Reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização), reação entre um metal e um ácido, e reação entre um óxido ácido e um óxido básico.
5 - O que são óxidos iônicos?
São os óxidos em que há ligação iônica. São, geralmente, os óxidos dos metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica), metais alcalinos terrosos (grupo 2 da tabela periódica), os peróxidos metálicos e o óxido de alumínio. São exemplos de óxidos iônicos: Na2O (óxido de sódio), MgO (óxido de magnésio) e BaO (óxido de bário).
6 - O que são óxidos anfóteros?
São óxidos metálicos que possuem caráter iônico-molecular e se comportam como óxidos básicos ou óxidos ácidos, respectivamente, diante de ácidos fortes ou hidróxidos fortes.
1 Questão	
A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado:
cadinho
bécher
 Errado	pipeta graduada.
 Certo	pipeta volumétrica
proveta.
Explicação:
Pipeta é um instrumento de medição e transferência exata de volumes líquidos. A pipeta volumétrica tem uma precisão maior que a pipeta graduada.
 
2 Questão	
Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer.Os óxidos são substâncias bastante reativas, o que faz deles formadores de diversas outras substâncias.De acordo com os diferentes tipos, os óxidos podem ser:
I. Óxidos ácidos.
II. Óxidos básicos.
III. Óxidos neutros.
IV. Óxidos anfóteros.
V. Óxidos duplos, mistos ou salinos.
Estão CORRETAS: 
I e II apenas.
 Certo	I, II, III, IV e V.
I, III e IV apenas.
II e V apenas.
III, IV e V apenas.
3 Questão	
Qual é a balança mais adequada para pesar exatamente 7,865 gramas de cloreto de sódio?
Balança comercial.
Balança doméstica.
 Errado	Balança microanalítica.
Balança semianalítica.
 Certo Balança analítica.
Explicação:
Devido à necessidade de extrema precisão da medida efetuada, é necessário o uso da balança analítica.
 
4 Questão	
Vários fatores do meio ambiente podem impactar no desempenho de uma balança laboratorial, EXCETO:
Instabilidade da mesa.
Vibrações do solo
 Errado Eletricidade estática.
 Certo Temperatura.
Umidade.
Explicação:
A temperatura não afeta a massa de um corpo
Atividade - Aula 4
1) Determine a massa molar do sulfato de potássio (k2(SO4)).
Dados: O = 16 u; S = 32,1 u e k = 39,1 u.
O = 4 x 16 = 64 u; S = 1 x 32,1 = 32,1 u e K = 2 x 39,1 = 78,2 u.
M = 64 + 32,1 + 78,2 = 174,3 g
2) Quantos mols de oxigênio existem em 3,48 mols de H2SO4?
Dados: MA H = 1,0 u; O = 16,0 u; S = 32,1 u.
1 mol de H2SO4 ----------- 4 mols de S
3,48 mols de H2SO4 ------- x mols de S
x = (3,48 x 4) ÷ 1 --> x = 13,92 mols de S
3) Qual é o adubo mais rico em sódio (Na): o sulfato de sódio (Na2SO4) ou o cloreto de sódio(NaCl)?
Dados: Na = 23,0 u; S = 32,1 u; Cl = 35,5 u e O = 16 u.
Na2SO4 M = (23 x 2) + 32,1 + (16 x 4) = 142,1 g → % Na = (46 ÷ 142,1) x 100 → 32,37 % de Na
NaCl M= 23 + 35,5 = 58,5 g → % K = (23 ÷ 58,5) x 100 → 39,32 % Na
O adubo mais rico em sódio é o NaCl.
4) Calcule a fórmula percentual do propano C3H8.
Dados: MA: C = 12 u e H = 1 u.
C3H8 MM = (12 x 3) + (1 x 8) = 44 g
% C = 36/44 x 100 = 81,82 % de C
% H = 8/44 x 100 = 18,18 % de H
O propano tem 81,82 % de C e 18,18 % de H.
5) Faça o balanceamento da equação:
Al2O3 + C → CO2 + Al
Como escolhemos os coeficientes? Como todos os elementos presentes na equação aparecem uma única vez em ambos os lados da equação, basta acertarmos o coeficiente do alumínio, no lado dos produtos e, posteriormente, os coeficientes do oxigênio e do carbono. Para tanto, ao colocarmos o coeficiente “4” antes do alumínio (produtos), o coeficiente “3” antes do carbono (reagentes) e do dióxido de carbono (produtos), teremos:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
Temos, assim, a equação balanceada.
6) A reação da pirita (FeS2) com o oxigênio do ar, que produz o dióxido de enxofre, está representada segundo a equação química não balanceada:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Dados: Fe = 55,8 g/mol; S = 32,1 g/mol; O = 16 g/mol.
Responda:
a) Qual a massa de oxigênio gasoso (O2) consumida quando se tem 39,8 g de pirita?
b) Qual a massa de SO2 formada quando são consumidos 44,2 g de O2?
Primeiro devemos balancear a equação: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
a) 1 mol de FeS2 [(55,8 x 1) + (2 x 32,1)] = 102 g
1 mol de O2 (16 x 2) = 32 g
Na reação, 4 mols de FeS2 correspondem a 11 mols de O2.
Logo: 408 g FeS2 ------------- 352 g O2
39,8 g de FeS2 ------- x g de O2
x = 39,8 x 35240839,8 x 352408 𝑥 = 34,34 g de O2
b) Na reação, 11 mols de O2 correspondem a 8 mols de SO2.
Logo: 1 mol de SO2 [32,1 + (16 x2)]= 64,1 g
352 g O2 ------------ (64,1 x 8) g SO2
44,2 g de O2 ------- x g de SO2
x = 44,2 x 512,835244,2 x 512,8352 𝑥 = 64,39 g de SO2.
1 Questão	
A fusão, uma transição de fase que ocorre com uma substância pura ou misturas de substâncias, ocorre quando se estabelece o equilíbrio termodinâmico entre as fases sólida e líquida da matéria. Para substâncias com um grau de impurezas muito pequeno, essa mudança é muito bem definida e, durante esse processo, a temperatura do sistema permanece constante em uma faixa estreita de temperatura. Experimentalmente, a faixa de fusão de um sólido é reconhecida a partir do primeiro momento em que se observa a alteração do sólido até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. É CORRETO afirmar que, para uma visão microscópica do processo de fusão da matéria:
 Errado	
os sólidos iônicos apresentam pontos de fusão relativamente altos devido principalmente às interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre os grupos catiônicos presentes na sua estrutura microscópica. 
 Certo	
a presença de moléculas de solvente ou impurezas na estrutura de um sólido altera a sua temperatura de fusão, diminuindo a sua faixa de fusão. 
- As substâncias puras não possuem um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. 
- substâncias sólidas que são constituídas por átomos ou moléculas interligados por interações do tipo dipolo-dipolo elétrico permanente têm a característica de apresentarem sistematicamente pontos de fusão maiores que os correspondentes pontos de fusão de sólidos covalentes. 
- águas de cristalização presentes na estrutura de um sólido são eliminadas do material antes que ocorra a sua fusão.
Explicação:
A temperatura de fusão está relacionada com a pureza da substância sólida e uma variação de ± 0,50 ºC na temperatura de fusão em relação ao valor aceito na literatura indica que se trata de uma substância ¿pura¿. A adição de impurezas aumenta o intervalo de ponto de fusão e reduz a temperatura na qual se inicia a fusão, logo, quanto mais estreito for o intervalo de ponto de fusão, mais puro será o material.
2 Questão	
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
 Certo	a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
a água não consegue ferver nessa altitude.
Explicação:
Resposta correta C, pois quanto mais alto, menor a pressão atmosférica e a água entrará em ebulição em menor temperatura.
3 Questão	
A velocidade de aumento da temperatura é o parâmetro que mais influencia as leituras do ponto de fusão. Qual é a velocidade de aumento mais recomendada em medições que exijem precisão e em determinações de pureza?
 Errado	1ºC / min
0,5ºC / min
 Certo 0,1ºC / min
3ºC / min
2ºC / min
Explicação:
O mais recomendado seja usar-se uma velocidade de 0,1 a 0,2ºC / min.
Atividade - Aula 5
1. Selecione a alternativa correta sobre a definição de aço e ferro fundido:
a) Os aços são ligas compostas somente de ferro e carbono, com valores de carbono iguais a 1% p C. Já para os ferros fundidos, o teor de carbono varia entre 5,11 à 6,70% p C.
b) Os aços são ligas compostas de, ao menos, ferro e carbono, com valores de carbono que variam de 0,008 à 2,11% p C. Já para os ferros fundidos, o teor de carbono varia entre 2,11 à 6,70% p C.
c) Os aços são compostos de ferro, com valores que variam de 2 à 2,11% p C. Já para os ferros fundidos, o teor de carbono varia entre 5,11 à 6,70% p C.
d) Os aços são ligas compostas de, ao menos, ferro e alumínio, com valores de alumínio que variam de 0,008 à 2,11% p C. Já para os ferros fundidos, o teor de alumínio varia entre 2,11 à 6,70% p C.
Os aços são ligas compostas de, ao menos, ferro e carbono, com valores de carbono que variam de 0,008 à 2,11% p C. Já para os ferros fundidos, o teor de carbono varia entre 2,11 à 6,70% p C.
2. Assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco:
Aços baixo carbono possuem teor menor que _______% pC), aços médio carbono possuem teor entre 0,25% e ______% pC) e aços alto carbono (teor entre 0,60% e ______% pC).
a) 0,25 | 0,60 | 1,40
b) 0,30 | 0,80 | 2,00
c) 0,50 | 0,50 | 5,00
d) 0,80 | 0,25 | 1,00
Aços baixo carbono (teor menor que 0,25% pC), aços médio carbono (teor entre 0,25% e 0,60% pC) e aços alto carbono (teor entre 0,60% e 1,40% pC).
3. Cite as principais fases do sistema ferro-carbono.
Austenita, ferrita, cementita, perlita, bainita, ferro delta e martensita.
4. Fale sobre o tratamento térmico de têmpera.
Trata-se de um tratamento que tem por objetivo a obtenção da martensita, muito dura e frágil. É feito o aquecimento da peça 50°C acima do ponto crítico superior e, após essa etapa, é feito um resfriamento com taxas bastante elevadas.
5) Leia as alternativas que falam sobre a austêmpera:
I - É um tratamento térmico que tem por objetivo a obtenção de uma microestrutura ferrita.
II - Eleva-se a temperatura 20°C acima da temperatura de austenitização.
III - Coloca-se a peça em um banho de sais fundentes, em uma faixa de temperatura que varia entre 250 à 450°C
IV – O objrtivo é fazer com que o gradiente de temperatura que existe entre a superfície e o centro da peça seja eliminado.
Assinale a alternativa que mostra a sequência correta de afirmativas verdadeiras ou falsas:
a) V – V – V – F
b) V – F – V – F
c) V – F – F – F
d) F – F – V – V
É um tratamento térmico que tem por objetivo a obtenção de uma microestrutura bainítica. Eleva-se a temperatura 50°C acima da temperatura de austenitização e, após essa etapa, coloca-se a peça em um banho de sais fundentes, em uma faixa de temperatura que varia entre 250 à 450°C para que o gradiente de temperatura que existe entre a superfície e o centro da peça seja eliminado.
1. Amostras de 10 mL de álcool foram medidas com proveta e com balão volumétrico, obtendo-se os seguintes valores de massa:
Todas as alternativas são verdadeiras,EXCETO:
d) Considerando-se que a densidade do álcool obtida na literatura é 0,789 g/mL, o valor mais exato foi obtido com a pipeta volumétrica e o valor mais preciso foi o obtido com a proveta.
b) O valor obtido para o desvio padrão quando a medida foi efetuada com a pipeta volumétrica foi 0,045 e com proveta foi 0,235
e) O valor da densidade do álcool obtida com a pipeta volumétrica foi de 789 kg/m3.
a) A média das medidas obtida com a pipeta volumétrica foi 7,98 e com a proveta foi 8,18
c) O valor da densidade do álcool calculado para pipeta volumétrica foi 0,798 g/mL e com proveta foi 0,818 g/mL
2. Após verificar a densidade de uma solução de HCl, determinou-se sua concentração pelo emprego da equação da reta do gráfico a seguir. Qual é sua concentração sabendo que essa solução apresentou densidade de 1,090 g/mL?
18,5 % (p/p)
4,18 % (p/p)
1,00 % (p/p)
1,85 % (p/p)
10,0 % (p/p)
3. Uma das formas de se estimar o teor de açúcares em bebidas comerciais, como refrigerantes, sucos e chás, é através de um gráfico, como este a seguir, que correlaciona o teor (%) de sacarose em diferentes soluções com as suas respectivas densidades. Sabendo que a densidade de um refrigerante é 1,068 g/mL, qual é o seu teor de açúcares?
5,03%
1,00%
18,0%
1,80%
10,0%
4. Em uma determinada dieta, é permitido consumir 209,2 J a cada hora. Quantas colorias poderão ser consumidas em um dia? (Dado: 1 cal = 4,184 J)
800 cal/dia
1.000 cal/dia
1.400 cal/dia
1.200 cal/dia
1.600 cal/dia
Explicação:
209,2 J x 24 h = 5020,8 
5020,8 / 4,184 J = 1200 cal/dia
5. Ao realizar uma reação, o brometo de alila deverá ser adicionado à mistura reacional, mantida sob atmosfera de nitrogênio, por meio de uma seringa. Qual deverá ser o volume adicionado quando realiza-se a reação com 0,100 mols (12,1 g) desse reagente (d = 1,398).
12,0 mL
1,2 mL
17,0 mL
1,7 mL
8,7 mL
Explicação:
12,1 g / 1,398 = 8,66 ~= 8,7 mL
6. Dentre os materiais a seguir, qual é utilizado na medida experimental do ponto de fusão?
Dessecador
Bureta
Bomba de vácuo
Forno
Tubo de Thiele
Atividade - Aula 6
1) Na fabricação de turbinas a jato, utilizam-se, preferencialmente:
a) Ligas de cobre.
b) Ligas de níquel.
c) Ligas de alumínio.
d) Aços comuns.
Aços inoxidáveis.
As ligas de níquel são, preferencialmente, utilizadas na fabricação de turbinas por se manterem estáveis em altas temperaturas, diferente das ligas de cobre.
2) Como se denominam as ligas que têm como base o cobre e o estanho?
a) Aço
b) Nitinol
c) Wídia
d) Bronze
e) Latão
As ligas que têm como base o cobre e o estanho são conhecidas como bronzes.
3) Com relação aos metais e suas ligas, analise as afirmativas a seguir.
I. O cobre é, após a prata, o melhor condutor de calor e de eletricidade, e apresenta excelente deformabilidade e boa resistência à corrosão.
II. O alumínio apresenta boa condutibilidade térmica, relativamente alta condutibilidade elétrica e baixo peso específico.
III. O alumínio e suas ligas podem ser utilizados em vários setores industriais como, por exemplo, aeronáutica, automobilística e naval.
Assinale:
a) Se somente a afirmativa I estiver correta.
b) Se somente a afirmativa II estiver correta.
c) Se somente a afirmativa III estiver correta.
d) Se somente as afirmativas II e III estiverem corretas.
e) Se todas as afirmativas estiverem corretas.
As três alternativas estão corretas.
4) Identifique a alternativa que preenche de maneira correta o enunciado apresentado a seguir:
O alumínio e suas ligas são caracterizados por uma densidade relativamente _____ (2,7g/cm3, em comparação com uma densidade de _____), condutividades elétrica e térmica _____, e uma resistência à corrosão em alguns ambientes comuns, incluindo a atmosfera ambiente.
a) Baixa; 7,9g/cm³ para o aço; elevadas.
b) Média; 2,7g/cm² para o aço-liga; médias.
c) Baixa; 7900Kg/cm³ para o aço; moderadas.
d) Alta; 7,9g/cm³ para o ferro; baixas.
e) Alta; 7,9g/cm³ para o aço; baixas.
O alumínio e suas ligas são caracterizados por uma densidade relativamente baixa (2,7g/cm3, em comparação com uma densidade de 7,9g/cm³ para o aço), condutividades elétrica e térmica elevadas, e uma resistência à corrosão em alguns ambientes comuns, incluindo a atmosfera ambiente.
5) Um engenheiro, ao selecionar vários metais para aplicações de projeto, precisa estar ciente de que algumas ligas são relativamente dúcteis, enquanto outras são relativamente frágeis. Dessa forma as ligas:
a) De alumínio são tipicamente frágeis.
b) De alumínio são tipicamente dúcteis.
c) De alumínio não são nem dúcteis nem frágeis.
d) De magnésio não são nem dúcteis nem frágeis.
e) De magnésio são tipicamente dúcteis.
As ligas de níquel são, preferencialmente, utilizadas na fabricação de turbinas por se manterem estáveis em altas temperaturas, diferente das ligas de cobre.
6) As aletas são usadas para aumentar a transferência de calor em uma superfície através do aumento da área superficial efetiva. O gráfico a seguir apresenta as distribuições de temperaturas de três aletas idênticas em termos de dimensões e condições, porém, construídas com materiais distintos. Tais aletas são superfícies estendidas de área de seção transversal circular e uniforme.
Sabendo-se que os materiais utilizados são o aço inoxidável, o alumínio e o cobre, pode-se indicar que os materiais 1, 2 e 3, correspondem, respectivamente, a:
a) Alumínio, cobre e aço inoxidável.
b) Alumínio, aço inoxidável e cobre.
c) Cobre, aço inoxidável e alumínio.
d) Cobre, alumínio e aço inoxidável.
e) Aço inoxidável, alumínio e cobre.
O gráfico apresenta a distribuição de temperatura nas aletas. O material 1 é o cobre e se encontra com uma temperatura maior e, portanto, mais afastada da base, ou seja, o calor se dissipa melhor dentro dela. Se pensar em uma aleta de condutividade infinita, ela ficaria toda com a mesma temperatura. No material 3, como tem a menor condutividade, o calor que passa por condução é menor e uma parte da aleta fica com uma temperatura mais próxima à ambiente, equivale, portanto ao aço inoxidável. O alumínio é o material 2.
1 Questão	
Quando o ferro metálico (prego ou Bombril) é colocado em uma solução de CuSO4 percebe-se claramente que o metal (Fe) passa da cor cinza escuro, própria do metal, para uma coloração marrom.
Considerando as semi-reações mostradas a seguir e seus potenciais, responda qual a afirmação está correta.
Fe ↔ Fe2+ + 2e- Eoxi = + 0,440 V
Cu ↔ Cu2+ + 2e- Eoxi = - 0,337 V
O cobre se oxidou e perdeu 2e-
 Certo	Os íons cobre que estavam em solução se reduziram e se depositaram sobre a superfície do ferro
O ferro se reduziu e perdeu 2 elétrons
Ocorre a formação de uma pilha galvânica com potencial de 0,117 V
A reação é de neutralização
 
2 Questão	
As alternativas a seguir explicam algumas características dos fenômenos de oxi-redução, com EXCESSÃO da alternativa:
A oxidação é um fenômeno de perda de elétrons
A redução é um fenômeno de ganho de elétrons
 Errado	O agente oxidante é a espécie química que recebe elétrons
Na reação Fe ↔ Fe2+ + 2e-, ocorre a oxidação do ferro
 Certo	Na reação Zn ↔ Zn2+ + 2e-, o íon zinco se reduz
 
3 Questão	
Desejando realizar a proteção catódica do ferro, o laboratório dispõe dos seguintes metais: Zn(s), Ni(s), Sn(s), Cu(s) e Ag(s). Qual desses metais poderia ser empregado neste sentido?
Ag(s)
Cu(s)
 Certo	Zn(s)
Ni(s)
Sn(s)
 
4 Questão	
Considerando as semi-reações abaixo, a reação global para uma reação espontânea é:
 2 Al+3(aq) + 3 Co(s) ® 2 Al(s) + 3 Co+2(aq)
 2 Al(s) + 3 Co+2(aq) ® 2 Al+3(aq) + 3 Co(s)
 3 Al+3(aq) + 2 Co(s) ® 3 Al(s) + 2 Co+2(aq)
Al(s) + Co+2(aq) ® Al+3(aq) + Co(s)
3 Al(s) + 2 Co+2(aq) ® 3 Al+3(aq) + 2 Co(s)
 
5 Questão	
Em relação as semi-reações de redução abaixo, pode-se afirmar que:
Ag+ é o melhor agente oxidante.
Ni+2 é o melhor agente oxidante.
Ago se oxida mais facilmente.
Ni+2 se reduz mais facilmente.
Ago é o melhor agente redutor.
Atividade - Aula 7
1) Leia o texto Polímeros como materiais de engenharia, de Mano (1991). “Desde o início dos tempos, vemo homem executando trabalhos de engenharia progressivamente mais complexos, com a finalidade de suprir abrigo e propiciar conforto para si e seus dependentes, protegendo-os dos perigos e das intempéries. O primeiro elemento estrutural, isto é, o primeiro material de engenharia usado pelo homem, foi a madeira, seguindo-se a pedra, depois os metais, a cerâmica, o vidro e, finalmente, os polímeros.”
A respeito de suas características químicas, os polímeros são:
a) Moléculas sintéticas exclusivamente produzidas pelo homem, a partir da formação de ligações entre os monômeros constituintes da cadeia polimérica.
b) Materiais constituídos por moléculas grandes, frequentemente utilizados como isolante elétrico quando formados com duplas alternadas ao longo da cadeia.
c) Substâncias de carga elétrica elevada, constituídas majoritariamente com cadeias de unidades iônicas repetidas, formadas por ligação radicalar, a partir de monômeros.
d) Macromoléculas caracterizadas por seu tamanho, sua estrutura química e suas interações intra e intermoleculares, com unidades ligadas covalentemente, repetidas ao longo da cadeia.
e) Materiais sintéticos constituídos por moléculas longas, usualmente com ausência de ramificações, devido à impossibilidade de gerar novas cadeias a partir de pontos intermediários da cadeia principal.
Os polímeros são cadeias de unidades repetidas unidas, umas às outras, por ligações covalentes. As unidades que formam as cadeias e que se repetem são denominadas monômeros.
2) Com relação aos métodos de preparação, polímeros de condensação são produzidos quando ocorre reação:
a) De adição, sem formação de subprodutos tóxicos durante a síntese.
b) Em que são abstraídas dos monômeros pequenas moléculas, como HCl e H2O.
c) De esterificação dos monômeros na etapa de hidrólise das macromoléculas.
d) De hidrólise, em que moléculas de água são clivadas na formação de copolímeros.
e) De formação de cadeias solúveis do polímero, pela polimerização radicalar em sua síntese.
Por definição, os polímeros de condensação são obtidos pela adição de dois monômeros diferentes, com eliminação de uma molécula pequena (geralmente, a água).
3) As embalagens flexíveis para alimentos podem ser constituídas por diversos materiais, como o plástico, que são polímeros que podem ser utilizados sozinhos ou associados a outros polímeros (copolímeros). O polietileno e o polipropileno têm seu uso generalizado para alimentos. Sobre os polímeros utilizados em embalagens alimentícias, é correto afirmar que:
a) O polipropileno (PP) apresenta boa barreira a gases.
b) O polietileno (PE) está disponível em duas densidades diferentes, mas as características dos dois tipos são semelhantes.
c) O Policloreto de vinila (PVC) é utilizado em filmes esticáveis em alimentos. É uma excelente barreira a umidade e a gases.
d) O poliestireno expandido (PS) é utilizado como embalagens para alimentos com baixa resistência à umidade e alta barreira a gases.
e) O polietileno tereftalato (PET) é um polímero do grupo das poliamidas e apresenta características muito importantes, como o brilho e a resistência a gases e a umidade.
O poliéster mais comum, o polietileno tereftalato (PET), é usado em garrafas transparentes de bebidas e em fibras para tapetes. As fibras de poliéster são resistentes e podem ser tingidas e feitas transparentes. Além disso, possuem outras características condizentes com as indústrias alimentícias, entre elas, o brilho, a resistência aos gases e à umidade.
4) Assinale a alternativa correta. A definição: “São polímeros que o processo de moldagem resulta da reação química irreversível entre as moléculas do material, tornando-o duro e quebradiço, não podendo ser moldado outra vez”, define os polímeros do tipo:
a) Elastômeros.
b) Termofixos.
c) Termoplásticos.
d) Polietileno.
e) Poliestireno
Os termofixos, também chamados de termorrígidos, são aquecidos e, lentamente, sofrem uma reação química irreversível, gerando ligações cruzadas que unem as cadeias e fazem com que o líquido se torne uma massa sólida infusível. Uma vez solidificados, os termorrígidos não podem ser refundidos ou ser novamente conformados. Exemplos dos polímeros termofixos: as resinas epóxi, o polidimetil siloxano (silicone), as poliamidas (nylon), entre outros.
5) Assinale a alternativa correta. A definição: “São polímeros que amolecem quando aquecidos, sendo, então, moldados e posteriormente resfriados. No entanto, não perdem suas propriedades nesse processo, podendo ser novamente amolecidos e moldados”, define os polímeros do tipo:
a) Elastômeros
b) Termofixos
c) Termoplásticos
d) Isopor
e) Neoprene
Os termoplásticos escoam como fluidos viscosos quando aquecidos e continuam a escoar quando reaquecidos e resfriados diversas vezes. Os termoplásticos são, normalmente, produzidos em larga escala como pellets, que podem ser tingidos, fundidos e conformados pelos produtores finais. Exemplos: Polietileno (fraldas descartáveis), politereftalato de etileno (PET), policloreto de vinila (PVC), polimetil metacrilato (PMMA) — acrílico, e o polipropileno (embalagens).
6) Assinale a alternativa correta. A definição: “São um grupo à parte de polímeros, assim chamados por apresentarem grande elasticidade, sendo também denominados borracha sintética”, define os polímeros do tipo:
a) Elastômeros
b) Termofixos
c) Termoplásticos
d) PVC
e) PEAD
1 Questão	
A figura a seguir representa a análise dos pontos de fusão e ebulição de duas substâncias. Diga o que é verdadeiro:
No número 2 a substância está no estado sólido
No número 1 a substância está no estado líquido
A curva BB’ representa uma mistura azeotrópica.
 Certo	A curva AA’ representa uma substância pura e a curva BB’ representa uma mistura comum.
 Errado	A curva AA’ representa uma mistura eutética.
 
2 Questão	
Vários fatores contribuem para a destruição da camada de ozônio (O3) que protege a superfície da terra dos raios ultra-violeta provenientes do sol. Esse fenômeno consiste na transformação de ozônio em gás oxigênio, segundo a reação:
2 O3 à 3 O2
O gráfico a seguir representa esse processo em determinadas condições.
A curva 1 representa a velocidade de decomposição do ozônio e a curva 2 a síntese de oxigênio.
 Errado	O número de mols de oxigênio após 2 horas é 4.
 Certo	Após 4 minutos ainda restam 2 mols de ozônio e foram produzidos 6 mols de oxig6enio..
Após 5 horas a reação já terminou
Após 3 minutos temos concentrações de ozônio e oxigênio iguais.
 
3 Questão	
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) ΔH= -74,8
CHCl3(l) ΔH = - 134,5
HCl(g) ΔH =- 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
186,3 KJ.mol-1
-115,9 KJ.mol-1
-336,6 KJ.mol-1
148,5 KJ.mol-1
-376,2 KJ.mol-1
Explicação:
Hp = 1.HCHCl3(l) + 3. HHCl(g)
Hp = 1.(- 134,5) + 3(- 92,3)
Hp = - 134,5 + (-276,9)
HP = -411,4 KJ.mol-1
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HCH4(g) + 3. HCl2(g)
Hr = 1.(-74,8) + 3(0)
Hr = -74,8 KJ.mol-1
ΔH = Hp ¿ Hr
ΔH= -411,4 - (-74,8)
ΔH= -336,6 KJ.mol-1
4 Questão	
Sabendo que a lei de velocidade para a reação abaixo é v = k [A]2 [B], assinale a afirmativa correta.
Ao dobrar a concentração de C, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
 Certo	Ao triplicar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará nove vezes.
Ao triplicar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
Ao dobrar a concentração de B, a velocidade da reação aumentará três vezes.
Ao dobrar a concentração de A, a velocidade da reação aumentará duas vezes.
 
5 Questão	
A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2x10-4 s-1. Sabendo que seu tempo de meia vida (t1/2) é de 36 minutos, é correto afirmar que:
Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um quarto da sua concentração inicial.
 Certo	Após 36 minutos dereação, a concentração de N2O3 será a metade da sua concentração inicial.
Após 72 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
Em 36 minutos de reação, todo N2O3 será consumido.
Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
Atividade - Aula 8
1) Se deseja obter um vidro borossilicato com a viscosidade variando de 104 à 106 Pa-s. Utilizando o gráfico a seguir, a faixa de temperatura, em °C, do ponto de operação, seria, aproximadamente:
a) 880 a 1100°C.
b) 869 a 1100°C.
c) 880 a 1054°C.
d) 869 a 1054°C.
e) 900 a 1100°C.
Considerando que a cada 200°C tem-se 1,3cm, para a faixa de viscosidade pedida na questão, os valores aproximados de temperatura para o ponto de operação vão de 869 a 1054°C
2) Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
a) Ligação iônica, predominantemente.
b) Ligação covalente, predominantemente.
c) Ligação apolar, predominantemente.
d) Ligação metálica, predominantemente.
e) Ligação de hidrogênio, predominantemente.
Os materiais cerâmicos são de natureza inorgânica e a maioria das cerâmicas são formadas por compostos que possuem elementos metálicos e não metálicos, para os quais as ligações interatômicas são totalmente ou predominantemente iônicas, mas com alguma natureza covalente.
3) Para aqueles materiais cerâmicos nos quais a ligação atômica é predominantemente iônica, as estruturas cristalinas podem ser consideradas como sendo compostas por íons eletricamente carregados, em vez de átomos. Os íons metálicos, ou cátions, são carregados positivamente, pois doaram seus elétrons de valência para os íons não metálicos, ou ânions, que são carregados negativamente. Marque a alternativa que possui uma característica dos íons componentes em materiais cerâmicos cristalinos que influencia a estrutura do cristal.
a) O peso relativo dos cátions e dos ânions.
b) A fórmula química do composto.
c) A magnitude da carga elétrica em cada um dos íons componentes.
d) O tipo de ligação química.
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
Duas características dos íons componentes em materiais cerâmicos cristalinos influenciam a estrutura do cristal: a magnitude da carga elétrica em cada um dos íons componentes e o tamanho relativo dos cátions e dos ânions.
4) No processo de fabricação de chapas de vidro, que produto químico é utilizado no aquecedor?
a) Magnésio.
b) Carbono.
c) Cloro.
d) Estanho.
e) Chumbo.
Conforme o esquema da figura a seguir, o elemento químico utilizado no aquecedor é o estanho.
5) Materiais cerâmicos são materiais inorgânicos e não metálicos. A maioria dos materiais cerâmicos é composto por elementos metálicos e não metálicos para os quais as ligações interatômicas são ou totalmente iônicas ou predominantemente iônicas, mas tendo algum caráter covalente. Sobre os materiais cerâmicos, é correto afirmar que:
a) As cerâmicas são tipicamente condutoras de eletricidade e de calor.
b) As cerâmicas são menos resistentes a altas temperaturas do que os metais e os polímeros.
c) As cerâmicas são menos resistentes a ambientes rudes (agressivos) do que os metais e os polímeros.
d) Até 40 anos atrás, os materiais mais importantes nessa classe eram denominados cerâmicas tradicionais, aquelas para as quais a matéria-prima básica é a argila.
e) Em relação ao comportamento mecânico, as cerâmicas são duras, mas muito dúcteis.
Antigamente, os materiais cerâmicos à base de argila, eram conhecidos como cerâmicas tradicionais.
1 Questão	
Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
Ligação covalente, predominantemente.
Ligação metálica, predominantemente.
Ligação de hidrogênio, predominantemente.
Ligação apolar, predominantemente.
 Certo	Ligação iônica, predominantemente.
 
2 Questão	
Dois recipientes contêm a mesma quantidade de H2SO4. No sistema I, coloca-se uma mola de ferro comprimida, no sistema II, outra mola, idêntica à primeira, mas não comprimida. Ambas são corroídas pelo ácido. Sobre esses sistemas, a afirmativa CORRETA é:
A concentração final da solução do sistema I é maior do que a do sistema II.
 Errado	O sistema I, no estado final, terá mais ligações químicas do que o sistema II.
 Certo	As espécies químicas do sistema I ficam mais aglomeradas do que as do sistema II.
O rendimento da reação do sistema I é mais alto do que o do sistema II.
A temperatura final do sistema I é mais alta do que a do sistema II.
Explicação:
Como a mola de ferro esta comprimida no sistema I, as moléculas ficam mais aglomeradas dificultando a reação com o ácido sulfúrico tornando uma reação lenta segundo a diminuição da superfície de contato.
 
3 Questão	
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância para a produção industrial de uma série de produtos. Analise as afirmações a seguir.
I. A velocidade de uma reação química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reação química sempre independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, menor será a velocidade da reação química.
Assinale a alternativa que indica somente as afirmações corretas.
I - II
 Errado	I - III
II - III
I - IV
 Certo	II - IV
Explicação:
A resposta é a letra e) porque os itens abaixo estão incorretos porque:
II- Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação e vice-versa, ou seja, a concentração tem grande influência na velocidade.
IV- Sempre que a superfície de contato for maior, a velocidade da reação também será.
 
4 Questão	
Os materiais de engenharia podem ser de natureza metálica, cerâmica, polimérica, além de compósitos, semicondutores e biomateriais. Que material é classificado como uma cerâmica?
PVC
 Certo	Al2O3
GeAs
CdS
Fibra de Vidro
 
5 Questão	
As chamadas estruturas metal-orgânicas são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. Um grama deste material, se espalhado, ocuparia uma área de pelo menos 5 000 m2 . Os cientistas esperam que o uso de tais materiais contribua para a produção de energias ais limpas e de métodos para a captura de gases do efeito estufa.
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).
A maior eficiência destes materiais em absorver gás carbônico é consequência
do uso de grande quantidade de materiais para absorver grande quantidade de gás.
da alta densidade apresentada pelos materiais.
 Certo	da grande superfície de contato entre os cristais porosos e o gás carbônico.
da capacidade de comprimir os gases ocupando grandes áreas.
da alta estabilidade dos cristais metálicos.
Explicação:
Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que, se forem efetivas (com orientação correta e com a quantidade de energia necessária), resultarão na quebra das antigas ligações e formação de novas ligações, ou seja, a reação química ocorrerá. Portanto, quanto maior for a superfície de contato, mais moléculas estarão em contato umas com as outras, maior será a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e mais rápida será a reação.
 
6 Questão	
As formulações de detergentes mais atuais substituíram os catalisadores usuais por enzimas, catalisadores biológicos, pois a maioria dos usuais agredia o meio ambiente, sendo tóxicos e provocavam o desgaste de materiais e de instrumentos. Estas enzimas têm a grande vantagem de serem 100% biodegradáveis. Dessa forma, uma nova geração de detergentes sem fosfato e sem cloro alvejante, contendo apenas enzimas, com formulação mais segura e menos cáustica, tem sido utilizada, mas com o mesmo desempenho. O gráfico abaixo exemplifica o efeito de um catalisador sobre a rapidez de uma mesma reação química. Após a análise do gráficopode-se afirmar que:
 Certo O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a energia de ativação em 50KJ.
O catalisador diminuiu a velocidade da reação pois elevou a energia de ativação em 50KJ
O catalisador diminuiu o tempo da reação pois aumentou a variação de entalpia em 20KJ.
 Errado	O catalisador aumentou a velocidade da reação pois foi efetivamente consumido durante a reação.
O catalisador aumentou a velocidade da reação pois diminuiu a variação de entalpia em 20KJ.
Explicação:
Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagirem.
 
7 Questão	
A respeito da reação elementar 2A (g) → produto, assinale a opção correta.
- Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
- A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.
- A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
- A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação.
- Certo	Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
Explicação:
Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação, porque com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida
Atividade - Aula 9
1 - Muitos materiais compósitos são constituídos por apenas duas fases; uma é denominada matriz, que é contínua e envolve a outra fase, frequentemente chamada de fase dispersa. As propriedades dos compósitos são função das propriedades das fases constituintes, de sua quantidade relativa e da geometria da fase dispersa. São características geométricas e espaciais das partículas da fase dispersa que podem influenciar as propriedades dos compósitos, exceto:
a) Concentração
b) Tamanho
c) Peso
d) Distribuição
e) Forma
Fatores que podem influenciar as propriedades dos compósitos: concentração, tamanho, forma, distribuição e orientação.
2 - Hoje em dia, os polímeros e os materiais compósitos são bastante utilizados pela indústria para a fabricação de diversos componentes. Existe uma gama muito grande de opções.
Os materiais compósitos apresentam como característica: 
a) Têm como vantagem a sua alta relação peso/resistência.
b) Utilizam materiais termoplásticos na matriz e materiais termofixos de reforço.
c) Utilizam apenas um componente em sua formação.
d) São isotrópicos quando os materiais de reforço ficam alinhados.
e) São formados por uma matriz pouco resistente e por materiais de reforço muito rígidos.
Muitos materiais compósitos são bifásicos, em que uma fase chama-se matriz, com baixa resistência, e outra é conhecida como fase dispersa, que confere maior resistência ao material.
3 - Quanto à natureza, os vidros e os carbetos de tungstênio são, respectivamente:
a) Metálicos e compósitos
b) Metálicos e poliméricos
c) Poliméricos e compósitos
d) Cerâmicos e metálicos
e) Cerâmicos e compósitos
Um exemplo de material cerâmico é o vidro, e um exemplo de material compósito é o carbeto de tungstênio (WC).
4 - São categorias de materiais compósitos, exceto:
a) Compósitos reforçados com fibras alinhadas
b) Compósitos estruturais laminados
c) Compósitos reforçados com partículas grandes
d) Nanocompósitos
e) Compósitos estruturais laminados em sanduíche
Conforme a figura a seguir, verifica-se que compósitos estruturais laminados em sanduíche não são uma das categorias desse tipo de material.
5 - Composto por camadas bidimensionais que estão coladas umas às outras, em que cada camada possui uma direção preferencial de alta resistência. Essa definição está associada à opção: 
a) Compósitos reforçados com fibras alinhadas
b) Compósitos estruturais laminados
c) Compósitos reforçados com partículas grandes
d) Nanocompósitos
e) Painéis em sanduíche
Os compósitos laminados são compostos por camadas, com duas dimensões, colados uns aos outros.
1 Questão	
Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:
Semi-reações	Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- → Na	- 2,7
Cu + + e- → Cu	+0,5
½ Cl2 + e- → Cl-	+1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?
 Certo	Na+
Na
Cu+
 Errado Cl2
Cu
Explicação:
Como ele tem o maior potencial de redução, ele reduzirá, sendo, portanto,o agente oxidante.
2 Questão	
Considere os seguintes potenciais de redução, a 25,0 °C:
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), ocorre uma reação de óxido redução devido a
deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre.
oxidação dos íons prata na solução.
formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II).
 Errado redução dos íons cobre na solução.
 Certo deposição de prata metálica sobre o fio de cobre.
Explicação:
POR TER UM MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO, A Ag+ SE REDUZ A Ag METÁLICA.
 
3 Questão	
A figura abaixo mostra :
destilação fracionada
 Errado	ponto de ebulição
 Certo	ponto de fusão
extração
destilação
 
4 Questão	
Hoje em dia, os polímeros e os materiais compósitos são bastante utilizados pela indústria para a fabricação de diversos componentes. Existe uma gama muito grande de opções.
Os materiais compósitos apresentam como característica:
 Certo serem formados por uma matriz pouco resistente e por materiais de reforço muito rígidos.
utilizarem materiais termoplásticos na matriz e materiais termofixos de reforço.
terem como vantagem a sua alta relação peso/resistência.
serem isotrópicos quando os materiais de reforço forem alinhados.
utilizarem apenas um componente em sua formação.
 
5 Questão	
Composto por camadas bidimensionais que estão colados uns aos outros, onde cada camada possui uma direção preferencial de alta resistência. Essa definição está associada à opção:
Compósitos estruturais laminados.
Nanocompósitos.
Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
Compósitos reforçados com partículas grandes.
 Certo	Painéis em sanduíche.
 
6 Questão	
Muitos materiais compósitos são constituídos por apenas duas fases; uma é denominada matriz, a qual é contínua e envolve a outra fase, frequentemente chamada de fase dispersa. As propriedades dos compósitos são função das propriedades das fases constituintes, de sua quantidade relativa e da geometria da fase dispersa. São características geométricas e espaciais das partículas da fase dispersa que podem influenciar as propriedades dos compósitos, exceto:
 Certo	peso.
distribuição.
tamanho.
forma.
concentração.
 
7 Questão	
São categorias de materiais compósitos, exceto:
Compósitos estruturais laminados.
Nanocompósitos.
Compósitos reforçados com partículas grandes.
Compósitos reforçados com fibras alinhadas.
 Certo	Compósitos estruturais laminados em sanduíche.
Atividade - Aula 10
1) São etapas do processo de fabricação de tintas e vernizes, exceto:
a) Pesagem.
b) Envase.
c) Pigmentação.
d) Decantação.
e) Moagem.
Após rigorosa escolha das matérias-primas feita pelo controle de qualidade, são etapas de fabricação de tintas e vernizes: a pesagem, a pré-mistura, o envase, a completagem, a pigmentação (ou tingimento) e a moagem.
2) Ingrediente que, adicionado às tintas, proporciona características especiais às mesmas ou melhorias nas suas propriedades. Utilizado para auxiliar nas diversas fases de fabricação e conferircaracterísticas necessárias à aplicação. Essa definição corresponde a que item básico de tintas e vernizes?
a) Aditivos.
b) Pigmentos.
c) Resinas.
d) Copolímeros.
e) Aglomerantes.
De forma intencional, são inseridos certos componentes com objetivos específicos, como por exemplo, dar corpo ao produto final.
3) A necessidade de proteger o meio ambiente tem sido um fator importante no desenvolvimento tecnológico das tintas; nos últimos anos têm sido alcançados impressionantes progressos, que têm permitido diminuir consideravelmente a emissão de solventes orgânicos quando da aplicação e cura das tintas. São exemplos, exceto:
a) A substituição dos sistemas à base de solventes orgânicos por sistemas aquosos.
b) A substituição dos sistemas à base de solventes aquosos por sistemas orgânicos.
c) Desenvolvimento de tintas em pó e de cura por radiação.
d) Desenvolvimento dos denominados sistemas de altos sólidos.
e) Redução ou eliminação de produtos considerados tóxicos na composição das tintas.
Para a redução do impacto ambiental causado pelos processos produtivos das tintas e vernizes, a principal ação que vem sendo empregada está relacionada à substituição de sistemas à base de solventes orgânicos pelos solventes à base de água.
4) Em relação às patologias que podem prejudicar as camadas de tintas, indique a que também são conhecidas como olho de peixe; essas patologias estão associadas à diferença de tensão superficial entre o substrato e a película da tinta aplicada, o que causa dificuldade no processo de umectação.
a) Branqueamento.
b) Crateras.
c) Descascamento.
d) Craqueamento.
e) Fervura.
Os chamados olhos de peixe são causados, principalmente, pela diferença de tensão superficial entre a superfície e o filme de tinta ou verniz, o que resulta no aparecimento de uma espécie de bolhas que ao eclodirem, parecem-se com as crateras.
5) Em relação às patologias que podem prejudicar as camadas de tintas, indique a que ocorre durante ou após o processo de secagem da tinta ou verniz e, se dá geralmente, por conta da falta de compactação do filme à superfície.
a) Branqueamento.
b) Crateras.
c) Descascamento.
d) Craqueamento.
e) Fervura.
Uma das patologias mais comuns após a aplicação de tintas e vernizes é o craqueamento. Esse processo ocorre por conta da má escolha da tinta ou verniz, em relação ao tipo de superfície que receberá o produto. No caso do produto não ser escolhido corretamente, a compactação entre o filme e a superfície não será completo.
1 Questão	
Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, seguindo a seguinte reação:
2 Ag+ + Zn0 à 2 Ag0 + Zn2+
Sendo as semi-reações:
Ag+ + e- ↔ Ag Eoxi = + 0,80 V
Zn ↔ Zn2+ + 2e- Eoxi = + 0,76 V
O processo é espontâneo e o potencial da célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:
- 1,24 V
- 0,16 V
+ 1,24 V
Certo	+ 1,56 V
+ 0,84 V
 
2 Questão	
O valor do DE0 para a célula representada pela equação:
2 Ag+ + Mg0 ↔ 2 Ag0 + Mg2+
Conhecendo-se os potenciais padrão de redução:
Ag+ + e- ↔ Ag Ered = + 0,80 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg Ered = - 2,37 V
O valor de DE0 para a célula será:
+ 0,77 V
- 3,17 V
+ 1,57 V
- 0,77 V
Certo	+ 3,17 V
 
3 Questão	
Uma experiência em química consiste em reagir Ba(OH)2 com NH4SCN, em um erlenmeyer fechado e colocado sobre uma tábua de madeira previamente molhada por uma fina lâmina de água. No momento de ocorrência da reação foi observado que a água presente externamente congelou-se. Considerando as afirmações acima é possível afirmar que:
A reação é endotérmica e possui DH negativo.
Errado	A reação é exotérmica e tem DH negativo
Certo	A reação possui DH positivo e é endotérmica
A reação não liberou nem absorveu calor
A reação é exotérmica e tem DH positivo
 
4 Questão	
Sobre o gráfico a seguir, que representa a reação C --> A + B, assinale a alternativa correta:
Errado	A energia de ativação é 60 kJ
Certo	O valor de DH = - 40 kJ
O DH da reação é + 60 kJ
A reação é endotérmica
a energia de ativação da reação catalisada é maior que - 20 kJ
 
5 Questão	
O esquema abaixo representa:
Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,889 Volts
Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,637 Volts
Certo	Uma pilha galvânica que gera uma corrente de 0,637 Volts
Uma eletrólise que gera uma corrente de 0,889 Volts
Uma pilha galvânica que consome uma corrente de 0,637 Volts
 
6 Questão	
Na reação de HCl + HCO3 o produto de reação será:
CO2 + H2O
Certo	CO2 +H2O + NaCl
CO2+NaCL
não há reação
H2O+NaCl
 
7 Questão	
Na reação H2SO4 + H2O que podemos realizar em tubo de ensaio vai ocorrer um:
resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
resfriamento do tubo pois é uma reação exotérmica
Certo	aquecimento do tubo pois é uma reação exotérmica
aquecimento do tubo pois é uma reação endotérmica
Errado	formação de bolhas de CO2 e água
1oCiclo do Simulado AV
1a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
4. Muitas reações químicas somente acontecem quando seus reagentes são aquecidos, porém alguns cuidados são necessários antes de se proceder ao aquecimento pois cada substância tem um ponto de ebulição específico, outros reagentes são inflamáveis exigindo cautela antes de aquecê-los. Com relação ao aquecimento de substâncias, relacione:
A. Temperatura até 100 oC	( ) Usar banho de óleo ou parafina
B. Temperatura superior a 100 oC	( ) usar chapas ou mantas de aquecimento
C. Temperatura maior que 200 oC	( ) Usar banho de areia
D. Líquidos não inflamáveis	( ) Usar banho-maria
E. Solventes inflamáveis	( ) Aquecimento direto com chama
 A ordem correta que relaciona a segunda coluna com a primeira é:
Certo	a) B – E – C – A – D
d) C – A – D – E – D
c) D – E – C – D – A
e) D – A – D – C – E
b) B – D – C – A – E
5a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Amostras de 10 mL de álcool foram medidas com proveta e com balão volumétrico, obtendo-se os seguintes valores de massa:
Todas as alternativas são verdadeiras, EXCETO:
b) O valor obtido para o desvio padrão quando a medida foi efetuada com a pipeta volumétrica foi 0,045 e com proveta foi 0,235
a) A média das medidas obtida com a pipeta volumétrica foi 7,98 e com a proveta foi 8,18
c) O valor da densidade do álcool calculado para pipeta volumétrica foi 0,798 g/mL e com proveta foi 0,818 g/mL
e) O valor da densidade do álcool obtida com a pipeta volumétrica foi de 789 kg/m3.
Certo	d) Considerando-se que a densidade do álcool obtida na literatura é 0,789 g/mL, o valor mais exato foi obtido com a pipeta volumétrica e o valor mais preciso foi o obtido com a proveta.
9a
 Questão	Acerto: 0,0 / 1,0
Ao desconfiar que três amostras se tratavam do ácido salicílico (p.f.=159 oC) , foram determinados os seus respectivos pontos de fusão. Com base nos resultados encontrados (tabela abaixo), é correta a seguinte afirmativa:
A amostra 3 não é o ácido salicílico.
A amostra 2 é o ácido salicílico puro.
Errado	A amostra 1 é uma substância impura.
A amostra 1 é o ácido salicílico.
Certo	A amostra 2 é uma substância impura.
2oCiclo do Simulado AV
1a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Podemos afirmar segundo gráfico abaixo que as reações:
-Tanto a reação A quanto a B não houve aumento nas concentrações em função do tempo.
-Certo	A reação A apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo.
-A reação A não apresentou mudança na concentração em função do tempo
-A reação B mostrou um aumento significativo na concentração em relação a reação A.
-A reação A não apresentou uma mudança de concentração em função do tempo e na reação B este aumento não foi significativo
2a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, informações sobre o uso de vidrarias e utensílios em laboratório.
- Pipetas volumétricas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e apresentam duas listras no extremosuperior para aferição. 
- Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos. Quando possuem uma listra no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
- Certo	Pipetas graduadas permitem a transferência de diferentes volumes de líquidos e possuem uma ou duas listras no extremo superior. 
- Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos. Quando possuem duas listras no extremo superior, isso significa que, após a liberação do líquido, o volume restante dentro da pipeta deve ser mantido.
- Pipetas volumétricas permitem a transferência de volumes fixos de líquidos e, independentemente da presença de uma ou duas listras no extremo superior, o volume restante dentro da pipeta deve ser extraído. 
Explicação:
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de (alíquotas) volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada.
3a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
A titulação é um procedimento laboratorial que permite determinar a concentração desconhecida de uma substância a partir de uma substância de concentração conhecida. Em uma titulação representada pela equação:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l),
o equipamento usado para adicionar cuidadosamente o volume adequado da solução de NaOH é denominado:
bécher
Certo	pipeta volumétrica
pipeta graduada.
cadinho
proveta.
Explicação:
Pipeta é um instrumento de medição e transferência exata de volumes líquidos. A pipeta volumétrica tem uma precisão maior que a pipeta graduada.
4a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
A fusão, uma transição de fase que ocorre com uma substância pura ou misturas de substâncias, ocorre quando se estabelece o equilíbrio termodinâmico entre as fases sólida e líquida da matéria. Para substâncias com um grau de impurezas muito pequeno, essa mudança é muito bem definida e, durante esse processo, a temperatura do sistema permanece constante em uma faixa estreita de temperatura. Experimentalmente, a faixa de fusão de um sólido é reconhecida a partir do primeiro momento em que se observa a alteração do sólido até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. É CORRETO afirmar que, para uma visão microscópica do processo de fusão da matéria:
- os sólidos iônicos apresentam pontos de fusão relativamente altos devido principalmente às interações eletrostáticas fortes que ocorrem entre os grupos catiônicos presentes na sua estrutura microscópica. 
- As substâncias puras não possuem um ponto de fusão específico, que as distinguem umas das outras. 
- Certo	a presença de moléculas de solvente ou impurezas na estrutura de um sólido altera a sua temperatura de fusão, diminuindo a sua faixa de fusão. 
- substâncias sólidas que são constituídas por átomos ou moléculas interligados por interações do tipo dipolo-dipolo elétrico permanente têm a característica de apresentarem sistematicamente pontos de fusão maiores que os correspondentes pontos de fusão de sólidos covalentes. 
- águas de cristalização presentes na estrutura de um sólido são eliminadas do material antes que ocorra a sua fusão.
Explicação:
A temperatura de fusão está relacionada com a pureza da substância sólida e uma variação de ± 0,50 ºC na temperatura de fusão em relação ao valor aceito na literatura indica que se trata de uma substância ¿pura¿. A adição de impurezas aumenta o intervalo de ponto de fusão e reduz a temperatura na qual se inicia a fusão, logo, quanto mais estreito for o intervalo de ponto de fusão, mais puro será o material.
5a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Após verificar a densidade de uma solução de HCl, determinou-se sua concentração pelo emprego da equação da reta do gráfico a seguir. Qual é sua concentração sabendo que essa solução apresentou densidade de 1,090 g/mL?
10,0 % (p/p)
1,85 % (p/p)
1,00 % (p/p)
Certo	18,5 % (p/p)
4,18 % (p/p)
6a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
No Brasil, as moedas de R$ 0,05 centavos são feitas de cobre. Quando estas moedas entram em contato com ambientes agressivos, ocorre a formação de uma fina camada azul em sua superfície que é CuSO4. Considerando-se o exposto, o potencial de oxidação do cobre e sua semi-reação (Cu ↔ Cu2+ + 2e- Eoxi = - 0,337 V) podemos afirmar que:
- Não houve reação de óxi-redução
- Houve redução do cobre e cada átomo ganhou 2 elétrons.
- O cobre é o agente oxidante
- Certo	Houve oxidação do cobre e cada átomo perdeu 2 elétrons;
- Houve redução do cobre e cada átomo perdeu 2 elétrons;
Respondido em 24/05/2021 15:22:09
7a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
A decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em NO2 e NO é de primeira ordem com k de 3,2x10-4 s-1. Sabendo que seu tempo de meia vida (t1/2) é de 36 minutos, é correto afirmar que:
- Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
- Após 72 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um terço da sua concentração inicial.
- Em 36 minutos de reação, todo N2O3 será consumido.
- Certo	Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será a metade da sua concentração inicial.
- Após 36 minutos de reação, a concentração de N2O3 será um quarto da sua concentração inicial.
8a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Os materiais cerâmicos são formados por que tipo de ligação química?
Certo	Ligação iônica, predominantemente.
Ligação covalente, predominantemente.
Ligação metálica, predominantemente.
Ligação de hidrogênio, predominantemente.
Ligação apolar, predominantemente.
9a Questão	Acerto: 1,0 / 1,0
Um aluno, ao fazer o experimento de ponto de fusão para veriifcar a pureza de uma substância, fez três mdedidas de análises: o primeiro ponto de fusão foi de 90ºC, o segundo 91ºC e o terceiro 90ºC. Podemos afirmar que:
- Não houve precisão na análise
- Não se pode afirmar nada deste experimento
- Deverá realizar uma nova medida, pois três determinações não foram suficientes.
- Certo	A análise está correta, pois a variação entre um ponto e outro foi pequena
- A substância não se encontra pura, pois a variação nos pontos de fusões foi alta.
10a Questão	Acerto: 0,0 / 1,0
O catalisador age:
- Produzindo maior quantidade de produto no mesmo período de tempo
- Os catalisadores são consumidos rapidamente no início de uma reação química
- Errado 	Aumentando o rendimento de uma reação
- Alterando o DH da reação
- Certo	Diminuindo a energia de ativação