Lista de equilibrio quimico

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Centro de Tecnologia e Ciências
 
Lista de Equilíbrio Químico 				
Professor: Tadeu Leonardo 
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
	
	1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	18
	
	1º
	1
H
1,0
	2
	
	
	
Z
E
M
 Nº Atômico
 Elemento
 Massa Atômica
	
	
	
	
	
	
	
	13
	14
	15
	16
	17
	2
He
4,0
	
	2º
	3
Li
6,9
	4
Be
9,0
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	5
B
10,8
	6
C
12,0
	7
N
14,0
	8
O
16,0
	9
F
19,0
	10
Ne
20,2
	
	3º
	11
Na
23,0
	12
Mg
24,3
	3
	4
	5
	6
	7
	8
	9
	10
	11
	12
	13
Al
27,0
	14
Si
28,1
	15
P
31,0
	16
S
32,1
	17
Cl
35,5
	18
Ar
39,9
	
	4º
	19
K
39,1
	20
Ca
40,1
	21
Sc
45,0
	22
Ti
47,9
	23
V
50,9
	24
Cr
52,0
	25
Mn
54,9
	26
Fe
55,8
	27
Co
58,9
	28
Ni
58,7
	29
Cu
63,5
	30
Zn
65,4
	31
Ga
69,7
	32
Ge
72,6
	33
As
74,9
	34
Se
79,0
	35
Br
79,9
	36
Kr
83,8
	
	5º
	37
Rb
85,5
	38
Sr
87,6
	39
Y
88,9
	40
Zr
91,2
	41
Nb
92,9
	42
Mo
95,9
	43
Tc
(99)
	44
Ru
101,1
	45
Rh
102,9
	46
Pd
106,4
	47
Ag
107,9
	48
Cd
112,4
	49
In
114,8
	50
Sn
118,7
	51
Sb
121,8
	52
Te
127,6
	53
I
126,9
	54
Xe
131,3
	
	6º
	55
Cs
132,9
	56
Ba
137,3
	57/71
	72
Hf
178,5
	73
Ta
180,9
	74
W
183,8
	75
Re
186,2
	76
Os
190,2
	77
Ir
192,2
	78
Pt
195,1
	79
Au
197,0
	80
Hg
200,6
	81
Tl
204,4
	82
Pb
207,2
	83
Bi
209,0
	84
Po
(210)
	85
At
(210)
	86
Rn
(222)
	
	7º
	87
Fr
(223)
	88
Ra
(226)
	89/103
	104
Ku
(261)
	105
Ha
(260)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Lantanídios
	57
La
138,9
	58
Ce
140,1
	59
Pr
140,9
	60
Nd
144,2
	61
Pm
(147)
	62
Sm
150,4
	63
Eu
152,0
	64
Gd
157,3
	65
Tb
158,9
	66
Dy
162,5
	67
Ho
164,9
	68
Er
167,3
	69
Tm
168,9
	70
Yb
173,0
	71
Lu
175,0
	
	
	
Actinídios
	89
Ac
(227)
	90
Th
232,0
	91
Pa
(231)
	92
U
238,0
	93
Np
(237)
	94
Pu
(242)
	95
Am
(243)
	96
Cm
(247)
	97
Bk
(249)
	98
Cf
(251)
	99
Es
(254)
	100
Fm
(253)
	101
Md
(256)
	102
No
(253)
	103
Lr
(257)
	
A=Z+N 
A= nº de massa
Z=nº atômico 
N=nº de nêutrons
 
1L =1000 cm3=1000 mL
ENERGIA DO SUBNÍVEL: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 
Erro percentual%=[ (valor obtido experimental – valor verdadeiro) / (valor verdadeiro) ] x 100 
densidade relativa=densidade absoluta / densidade água à 4°C 
densidade da água à 4°C = 1,00 g.cm-3
Qual a constante de equilíbrio termodinâmico para a reação a 25 
 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
 Dados f SO3= -370 kJ.mol-1
 
 f SO2= -300 kJ.mol-1
Para a reação 2 NO2(g) = N2O4(g), = -56,9 kJ e = -175 JK-1 a 298K. Calcule Kp a 100.
A 25 , foi encontrado que Kp= 7,13 para a reação 2 NO2(g) = N2O4(g) . Qual o desta reação, em quilojoules?
Sabendo que o Kp para a reação do SO2 com o O2 para produzir SO3 é igual a 3x1024. Qual é o Kc para este equilíbrio, a 25 ?
Quais são os valores de Kp e Kc para a reação H2O(l) = H2O(g) a 25 , considerando que a pressão de vapor de água nesta temperatura, é igual a 3,17 kPa?
O gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 encontram-se em equilíbrio, como indicado pela equação 2NO2 = N2O4. Em uma experiência, 0,625 mol de N2O4 foram introduzidos em um reator de 5,00 dm3 e deixou-se decompor até atingir o equilíbrio com o NO2. A concentração de equilíbrio do N2O4 foi 0,0750 M. Qual o Kc para esta reação?
A 25, Kp= 7,04x10-2 para a reação 2 NO2(g) = N2O4(g). No equilíbrio, a pressão parcial do NO2 num recipiente é de 15 kPa. Qual a pressão parcial do N2O4, na mistura?
A 440 , a constante de equilíbrio para a reação H2(g) + I2(g) = 2HI(g) é 49,5. Se 0,200 mol de H2 e 0,200 mol de I2 são colocados em um reator de 10,0 dm3 e postos para reagir a esta temperatura, qual será a concentração de cada substância, no equilíbrio?
Um reator de 10,0 dm3 está cheio com 0,40 mol de HI a 440 . Qual será a concentração de H2. I2 e HI, no equilíbrio?
A constante de equilíbrio Kc, para a decomposição da água a 500 é 6,0x10-28. Se 2,0 mol de H2O são colocados num reator de 5,0 dm3, quais serão as concentrações, no equilíbrio dos três gases, H2, O2 e H2O, na mesma temperatura?
O que é uma reação direta e uma reação inversa?
Como podemos encontrar a equação de equilíbrio em função das equações de velocidade das reações direta e inversa?
O que é uma reação reversível?
O que é equilíbrio químico?
Por que o equilíbrio químico pode ser reconhecido como dinâmico?
O que é a lei da ação das massas?
Escreva as expressões de constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria e pressões parciais para uma reação qualquer.
Por que os sólidos e líquidos puros não precisam ser escritos na expressão de equilíbrio químico?
Como podemos saber quando uma reação é reagente ou produto favorecida?
O que acontece com K quando invertemos uma reação química?
O que acontece com K quando multiplicamos uma reação por um número diferente de zero?
O que é grau de equilíbrio químico?
Qual a expressão que relaciona Kc com Kp?
Qual a equação que relaciona a variação da energia livre de Gibbs e a constante de equilíbrio?
Quais são os pressupostos do princípio de Le Chatelier?
O que acontece com um equilíbrio químico quando um catalisador é incorporado em um sistema reacional?
Quais são as três categorias de problemas ao qual podemos usar Kps?
Experimentalmente, foi determinado que, a 25 C, a solubilidade do BaSO4 em água é de 0.0091g dm-3. Qual o valor do Kps para o sulfato de bário?
 A solubilidade do iodato de chumbo, Pb(IO3)2, é 4,0x10-5 mol.dm-3 a 25 C. Qual o Kps deste sal?
Qual a solubilidade molar do AgCl em água, a 25 C? Dado: Kps= 1,7x10-10
Quais são as concentrações de Ag+ e CrO42-, em uma solução saturada de Ag2CrO4 a 25C? Dado: Kps= 1,9x10-12
Dada uma solução com uma concentração de 0,010M de Pb(NO3)2 e uma concentração de 0,010M de HCl, ocorrerá a formação de um precipitado de PbCl2? O Kps do PbCl2 é igual a 1,6x10-5. Dado: Kps= 1,6x10-5
Qual a solubilidade molar do AgCl em uma solução 0,010M de NaCl? Dado: Kps= 1,7x10-10
Qual a solubilidade molar do AgCl em 1 dm3 de solução 1,0M de NH3, a 25 C? Dados: Kps= 1,7x10-10 e Kform= 1,7x107
Qual a concentração de OH- em uma solução de HCl 0,001M? Qual a concentração de H+ derivada da dissociação do solvente?
Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0.10-4M?
Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possuía um pH de 3,80. Quais eram as concentrações de H+ e OH-, no suco? 
Um estudante preparou uma solução de ácido acético 0,10M, e, experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a 2,88. Calcule o Ka para o ácido acético e determine sua dissociação relativa.
 Um estudante preparou uma solução de NH3 0,010M e, pela experiência de abaixamento do ponto de congelamento, determinou que o NH3, sofreu ionização de 4,2%. Calcule o Kb do NH3.
Quais são as concentrações de todas as espécies presentes em uma solução de HC2H3O2 0,50M?
 Qual o pH de uma solução que contém HCl 0,10M e HC2H3O2? Para o ácido acético ka= 1,8.10-5
O sulfeto de hidrogênio é um gás produzido pela decomposição anaeróbica de compostos orgânicos. Seu odor desagradável é responsável pelo terrível cheiro de ovos podres. Em água, o H2S é um ácido diprótico fraco. Quais são as concentrações de equilíbrio do H+, HS- e H2S em uma solução aquosa saturada 0,10M de H2S?
 Um tampão foi preparado misturando-se 200 cm3 de uma solução de NH3 0,60M e 300 cm3 de uma solução de NH4Cl 0,30M. a) Qual o pH deste tampão, supondo-se um volume final de 500 cm3? b) Qual será o pH, depois que forem adicionados 0,020 mol de H+?
Calcular o pH de uma solução de NaC2H3O2 0,10M
 Qual o pH de uma solução de N2H5Cl 0,10M?Calcule o pH no ponto de equivalência para a titulação de 25 cm3 de NH3 0,10M por HCl 0,10M.
Respostas
3x1024
6,7x10-2
-4,87 kJ
Kc= 8,4x1025
Kp= 3,17 e Kc= 1,28x10-3 
Kc=7,5
16 kPa
[H2]= 0,0044 mol/L [I2]= 0,0044 mol/L [HI]= 0,0312 mol/L
[H2]= 0,0044 mol/L [I2]= 0,0044 mol/L [HI]= 0,0312 mol/L
[H2]= 5,7x10-10 [O2]= 2,8x10-10 [H2O]=0,40 
28)Kps= 1,5x10-9
29)Kps= 2,6x10-13
30)s=1,3x10-5M
31)[Ag+]= 1,6x10-4 M e [CrO42-]= 7,8x10-5M
32) Não haverá precipitação
 33)1,7x10-8M
 
 34)0,049g
 35) 1,0.10-11M e 1,0.10-11M
 36) 10,7
 37) [H+]= 1,6.10-4 M e [OH-]= 6,3.10-11M
 38) 1,7.10-5 e 1,3%
 39) 1,8.10-5
 40) [H+]= 3,0.10-3M, [C2H3O2-]= 3,0.10-3M, [HC2H3O2]= 0,50M, [OH-]=3,3.10-12M
 41) pH=1,00
 42) [H+]= 1,0.10-4M, [HS-]= 1,0.10-4M, [S-2]= 1,0.10-14M, [H2S]= 0,10M
 43) a) pH=9,38 b) 9,20
 44) pH=8,88
 45) pH=4,62
 46) pH=5,28