Introdução, Balanceamento e Estequiometria

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Reações Químicas
Exemplos
1 – A equação não-balanceada para a reação entre metano e bromo é:
__ CH4(g) + __ Br2(l) __ CBr4(s) + __ HBr(g)
Uma vez que a equação esteja balanceada, qual o valor do coeficiente na frente do Br2?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
2 – Balanceie as equações seguintes fornecendo os coeficientes adequados:
a) __ Fe(s) + __ O2(g) __ Fe2O3(s)
b) __ Al(s) + __ HCl(aq) __ AlCl3(aq) + __ H2(g)
c) __ CaCO3(s) + __ HCl(aq) __ CaCl2(aq) + __ CO2(g) + __ H2O(g)
3 – Escreva uma equação química balanceada para a reação que ocorre quando:
a) Titânio metálico (Ti) se combina com o Oxigênio (O).
b) Óxido de Prata (I) se decompõe no metal prata e no gás oxigênio quando
aquecido.
c) Propanol, C3H7OH(l), queima ao ar.
d) Éter metil-terc-butílico, C5H12O(l), queima ao ar.
4 – Balanceie as equações seguintes fornecendo os coeficientes adequados:
a) PbCO3(s) PbO(s) + CO2(g)
b) C2H4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
c) Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
d) C7H8O2(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
e) Al(s) + Cl2(g) AlCl3(s)
Tipos de Reações Químicas
• Existem diferentes tipos de reações químicas, os quais apresentam um
padrão regular de comportamento. Alguns dos tipos mais simples são:
 Reações de Combinação
 Reações de Decomposição
 Reações de Combustão
• Reações de Combinação
• Reações de Decomposição
Reações de Combustão
Reações rápidas que, geralmente, produzem uma chama.
Cálculos com Massas Moleculares 
Massa Molecular: massa de uma determinada molécula, que pode ser obtida a
partir da soma das massas dos átomos que a constituem.
É inapropriado falar de massa molecular de compostos iônicos, uma vez que
estes não formam moléculas. Porém, a ideia é aplicada a essa classe de
compostos a partir da fórmula mínima deles.
Exemplo 5: Calcule o percentual de carbono, hidrogênio e oxigênio (em
massa) C12H22O11.
O número de Avogrado e o mol
1 mol de átomos de 12C = 6,02 x 1023 átomos de 12C
1 mol de moléculas H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O
1 mol de íons NO3- = 6,02 x 1023 íons NO3-
Massa Molar: massa contida em 1 mol de uma dada substância.
“A massa atômica de um elemento em unidades de massa atômica é 
numericamente igual à massa em gramas de um mol daquela substância”
Exemplo 6: Calcule a massa, em gramas, de 0,433 mols de Nitrato de Cálcio.
Ca = 40 uma
N = 14 uma
O = 16 uma
Exemplo 7: Quantas moléculas de glicose estão presentes em 5,23 g de C6H12O6?
Quantos átomos de Oxigênio existem nessa amostra?
C = 12 uma
H = 1 uma
O = 16 uma
Fórmulas Empíricas a partir de Percentuais
“A razão do número de mols de todos os elementos em um composto 
fornece os subscritos presentes na fórmula empírica do composto”
Fórmula Empírica = fórmula obtida a partir de dados experimentais que pode ou não 
ser igual à fórmula molecular do composto
Exemplo 8: O ácido ascórbico (Vitamina C) contém, em massa, 40,92% de C,
4,58% de H e 54,5% de O. Qual a fórmula empírica do ácido
ascórbico?
C = 12 uma
H = 1 uma
O = 16 uma
“Os subscritos na fórmula molecular de uma substância são sempre 
números inteiros múltiplos dos subscritos na sua fórmula empírica”
Exemplo 9: Sabendo que a massa molecular do Ácido Ascórbico é 176 uma, qual
a fórmula molecular desse composto?
Cálculo Estequiométrico
Exemplo 10: Determine quantos gramas de água são produzidos na oxidação de
1,00g de glicose, C6H12O6?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Exemplo 11: Hidróxido de Lítio sólido é utilizado em veículos espaciais para
remover o dióxido de carbono exalado por astronautas. O hidróxido
reage com o dióxido de carbono para formar carbonato de lítio
sólido e água líquida. Quantos gramas de dióxido de carbono
podem ser absorvidos por 1,00g de Hidróxido de Lítio?
Reagentes Limitantes e em Excesso
Reagente Limitante: reagente que é completamente consumido em uma
reação. Limita a quantidade de produto formada.
Reagente em Excesso: reagente que não é totalmente consumido no curso
de uma reação química.
Exemplo 12: Quando 24 mols de metanol e 15 mols de Oxigênio se combinam
numa reação de combustão completa, qual o reagente em excesso e
quantos mols dele permanecem ao fim da reação?
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	Reagentes Limitantes e em Excesso
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