ANP oxidação e redução (3)

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Atividade não presencial: oxidação e redução 
 
Nome: ADRIELEN PEREIRA ROLIN 
 
Texto: Housecroft, Química Inorgânica – Capítulo 8: Oxidação e redução 
(Disponível no moodle e no sistema minha biblioteca) 
 
Seção 8.1: Introdução 
 
1. Quais são três maneiras usuais de definir oxidação e reduão? 
 
 
 
2. Uma espécie química estava inicialmente em um estado oxidado, e depois passa para um 
estado reduzido. Ela atuou como agente oxidante ou agente redutor? Explique. 
 
 
 
3. Que faz uma célula eletrolítica? 
 
 
 
4. Que faz uma célula galvânica ou voltaica? 
 
 
 
 
5. Nnas equações químicas abaixo, assinale OX nos reagentes que atuam como oxidante e 
RED nos que atuam como redutor. 
(a) Fe2+ → Fe3+ + e− 
 
 
(b) 2 H2 + O2 → 2 H2O 
 
 
(c) 2 Ag+ + Zn → 2 Ag + Zn2+ 
 
 
(d) Br2 + 2 e− → 2 Br− 
 
 
(e) 2 CO + O2 → 2 CO2 
 
 
(f) Mg + 2 H+ → Mg2+ + H2 
 
 
 
6. “Uma meia-reação refere-se apenas a um processo de redução ou um processo de oxidação, 
enquanto uma equação redox balanceada consiste nos dois processos, redução e oxidação.” 
Sob essa perspectiva, classifique as reações ou meias-reações do exercíco acima. 
 
 
7. Qual é o estado de oxidação de cada um dos elementos nos compostos abaixo? Verifique se 
os números de oxidação positivo e negativo se equilibram. 
(a) NaCl (b) CaF2 (c) BaO (d) H2S (e) BF3 (f) SiO2 (g) PCl3 
 
 
(h) POCl3 (i) KI (j) Cs2O (k) N2O (l) NO2 (m) P4O10 
 
 
8. Classifique cada processo abaixo como de processo de redução, de oxidação, redox, ou não-
redox 
(a) 2 H2O2 → 2 H2O + O2 
 
 
(b) MnO4− 8 H+ + 5e− → Mn2+ + 4 H2O 
 
 
(c) C + O2 → CO2 
 
 
(d) CaCO3 → CaO + CO2 
 
 
(e) 2 I− → I2 + 2 e− 
 
 
(f) H2O + Cl2 → HCl + HOCl 
 
 
(g) Cu2+ + 2 e− → Cu 
 
 
(h) Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 
 
 
 
Seção 8.2: Potenciais-padrão de redução, E°, e as relações entre E°, ΔG° e K 
Estude cuidadosamente o texto e os exemplos resolvidos. O gabarito está disponível no capítulo! 
 
9. Para a célula de Daniell, log K = 37,2. Calcule o ΔG° dessa célula. 
 
 
 
 
10. O valor de ΔG° para a célula de Daniell é −212 kJ/mol. Calcule o E° da célula. 
 
 
 
 
11. A 25 °C, a célula de Daniell tem E° = 1,10 V. Determine a razão [Cu2+]/[Zn2+] no equilíbrio. 
 
 
 
 
12. Que é o eletrodo padrão de hidrogênio (EPH)? Qual sua importância? 
 
 
 
 
13. Uma célula eletroquímica foi construída empregando as meias-reações abaixo. Consultando 
tabelas adequadas, determine a voltagem produzida por essa célula. 
Mn2+ + 2 e− → Mn 
Ag+ + e− → Ag 
 
 
 
 
14. Determine a reação espontânea que surge pela combinação das duas semi-reações abaixo: 
Br2 + 2 e− → 2 Br− 
MnO4
− 8 H+ + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O 
 
 
 
 
15. Usando o E°, determine o ΔG° das semi-reações listadas abaixo e avalie sua espontaneidade. 
(a) Fe2+ + 2 e− → Fe, E° = −0,44 V 
 
 
 
(b) Fe3+ + 3 e− → Fe, E° = −0,04 V 
 
 
 
(c) Cl2 + 2 e− → Cl, E° = +1,36 V 
 
 
 
16. Com base nos resultados do exercício acima, determine o ΔG° dos processos abaixo: 
(a) Fe + Cl2 → Fe2+ + 2 Cl− 
 
 
 
(b) Fe3+ + e− → Fe2+