Relatório II_ técnicas de medida massa volume e temperatura

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Universidade Estácio de Sá – CampusMacaé
	
	
	Curso: Engenharias
	Disciplina: Química Geral
	Código: CCE0032
	Turma: 3012
	
	
	Professor (a): Tatiany Fortini
	Data de Realização: 14/09/2016
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Nome do Aluno (a): Eduardo Henrique de Brito
Nome do Aluno (a): Priscila Gabriele Magalhães
Nome do Aluno (a):
Nome do Aluno (a):
Nome do Aluno (a):
Nome do Aluno (a):
	Nº da matrícula: 201512764779
Nº da matrícula: 201301381691
Nº da matrícula:
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TÉCNICAS DE MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA.
 
Macaé, 14 de Setembro de 2016.
Introdução
Como todos sabem medir uma determinada grandeza, em unidades apropriadas, significa comparar com um padrão previamente estabelecido. Nesse contexto, o primeiro experimento proposto da disciplina de Química Geral foi importante para que pudéssemos realizar as medidas de temperatura, massa e volumes.
Para os experimentos realizados utilizamos os seguintes conceitos:
Temperatura é uma grandeza física que mensura a energia cinética  média de cada grau de liberdade de cada uma das partículas de um sistema em equilíbrio térmico.Em sistemas constituídos apenas por partículas idênticas essa definição associa-se diretamente à medida da energia cinética média por partícula do sistema em equilíbrio térmico. Esta definição é análoga a afirmar-se que a temperatura mensura a energia cinética média por grau de liberdade de cada partícula do sistema uma vez consideradas todas as partículas de um sistema em equilíbrio térmico em um certo instante. A rigor, a temperatura é definida apenas para sistemas em equilíbrio térmico.
Densidade é uma propriedade específica de cada material que serve para identificar uma substância. 
Define-se como o quociente entre a massa(m) e o volume(v) de determinado material (sólido, líquido ou gasoso). Desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume. 
Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por:
Na equação acima, observe que V é o volume total do corpo, seja ele maciço ou oco. Caso o corpo analisado seja maciço e homogêneo, como, por exemplo, um cubo de metal, ou um tijolo, a densidade pode ser chamada de massa específica – sendo representada pela letra grega mi (µ) – do material do qual é feito o corpo.
É importante ressaltar que a massa específica de uma substância (μ) não é necessariamente igual à densidade de um corpo formado totalmente dessa substância. Elas são diferentes quando o corpo não é maciço: se o corpo possui em seu interior espaços vazios, ele ocupa um volume bem maior do que ocuparia se fosse composto.
A unidade de medida da densidade, no Sistema Internacional de Unidades, é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou o grama por mililitro (g/mL).
No experimento realizado para calcularmos densidade de líquidos e sólidos utilizamos:
Parafuso de ferro
Proveta de 50 ml
Água destilada
Proveta de 25 ml
Álcool etílico
Termômetro
Permanganato de potássio
Pipetas graduadas
Resultado e discussões
- Procedimento experimental:
- Densidade de um objeto sólido (prego):
Pesamos a amostra de ferro (prego), que continha massa de 3,87g para isso utilizamos uma balança com precisão de 0,01g. 
Determinamos o volume do prego colocando 40 mL de água numa proveta e colocamos cuidadosamente o prego dentro, com isso o volume de água foi deslocado atingindo a marca de 41 mL. 
Subtraímos o volume inicial do volume final e obtemos 1 mL. Depois disso fizemos a conversão de mL para cm³, onde 1 mL equivale a 1 cm³. Em seguida aplicamos a fórmula de densidade.
- Densidade de um líquido (etanol):
Pesamos uma proveta vazia, anotamos sua massa (37,02 g). 
Colocamos 25 mL de álcool etílico na proveta e pesamos novamente agora com a amostra;
 Anotamos sua massa (56,6g) e calculamos a massa da amostra pela diferença de massas: 56,61g – 37,02g = 19,59 g;
Após chegarmos ao valor da massa, calculamos a densidade da amostra pela fórmula.
- Verificação de temperatura:
Colocamos 50 ml água em um backer e deixamos aqueceçer em banho-maria até 60ºC.
Depois medimos a temperatura exata com um termômetro e retiramos o backere do banho maria;
Com uma pepita de 5 ml e pera pipetadora, transferimos 5 ml de solução de permanganato de potássio- KMn0, para o backer e misturamos a solução na água aquecida;
Medimos a temperatura novamente, para verificarmos se houve alguma mudança na temperatura da solução.
 Dados coletados:
	3.1 - Densidade experimental do ferro:
Massa do prego: 3,87g
Quantidade de água inicial: 40 ml
Quantidade de água final: 41 ml
	
3.2 - Densidade experimental do etanol:
Massa da proveta: 37,02g
Massa da proveta + álcool: 56,61g
Quantidade de álcool: 25 ml
- Verificação da temperatura:
Temperatura inicial: 60°C
Temperatura final: 53°C
Resultados:
4.1-Densidade experimental do objeto (ferro):
µ= => µ= => µ= = 3,87g/ml³
	4.2 - Densidade experimental do etanol:
µ= => µ= => µ= = 0,7836 g/ml³
 4.3 -Verificação da temperatura:
Notamos uma pequena diferença na temperatura após a mistura da solução no Becker, pois o mesmo foi aquecido até 60ºC e logo depois da retirado do banho-maria e inserido a solução dentro do mesmo, houve queda de temperatura para 53ºC, apresentando queda de 7ºC.
Em relação ao termômetro, houve muita dificuldade em acompanhar o indicador por não apresenta uma cor que chame a atenção sinalizando a mudança, o que dificultou um pouco a visualização dos resultados.
 Conclusão
A densidade do ferro é 7,87 g/cm³, através do experimento nós chegamos ao valor de 3,87 g/cm³ essa divergência explica-se por erros de medidas causados, na maioria dos casos, pela calibração imperfeita dos aparelhos, escoamento incorreto do líquido no recipiente e, sobretudo, pelo erro de leitura do observador, pois sua linha de visão, em alguns casos, não está na altura do menisco
A densidade do álcool etílico é 0,789 g/cm³. Através do experimento nós chegamos ao valor 0,784 g/ml³, concluímos assim, que a técnica utilizada serviu para determinar a densidade do líquido e é mais precisa.
 O permanganato de potássio é um composto químico formado por íons de potássio e permanganato, comumente usado como substância anti-séptica anti-bactericida. Ao adicionarmos o permanganato de potássio à 50 mL de água produzimos o preparo de uma solução, ou seja, um sistema homogêneo.  As reações químicas alteram sua temperatura e a velocidade de suas moléculas. O aumento da temperatura faz aumentar as energias cinéticas das moléculas. À medida que as moléculas movem-se mais devagar, elas se chocam com menos frequência, ocasionando diminuição de sua velocidade e temperatura.
Referências Bibliográficas
CANAL DO EDUCADOR. De olho no menisco. Disponível em: <http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/de-olho-no-menisco.htm >. Acesso em: 17 set. 2016.
BRASIL ESCOLA. Densidade. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade.htm>. Acesso em: 17 set. 2016.
WIKIPÉDIA. Temperatura. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Temperatura>. 
Acesso em: 17 de setembro de 2016.
WIKIPÉDIA. Permanganato de potássio. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_pot%C3%A1ssio>. Acesso em: 17 set. 2016.
Euro Action. Tabela de densidade dos materiais. Disponível em: <http://www.euroaktion.com.br/Tabela%20de%20Densidade%20dos%20Materiais.pdf>
Acesso em: 17 set. 2016.