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LISTA DE EXERCÍCIOS
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
UNIDADE V
1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M. 
Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5)
2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é 
a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar)
3) A constante de equilíbrio é Kc = 1,1.10-2 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) em 400K.
a) Sabendo que 1,0g de PCl5 foi colocado em um balão de 250mL, determine as concentrações molares na 
mistura em equilíbrio. (R: [PCl3]=[Cl2]=0,01M, [PCl5=0,009M])
b) Qual é a porcentagem de PCl5 decomposta em 400K? (R: 53%)
4) A constante de equilíbrio Kc da reação N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g), em 1200oC, é 1,00.10-5. Calcule a 
concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio em 1200oC, em um balão de 1,00L que inicialmente 
continha 0,114 mol de N2 e 0,114 mol de O2. (R: [NO] = 1,8.10-4. As concentrações de N2 e O2 permanecem 
essencialmente as mesmas)
5) Uma mistura de reação de 0,400 mol de H2 e 1,60 mol de I2 foi introduzida em um balão de 3,00L e aquecida. 
No equilíbrio, 60% do gás hidrogênio reagiu. Qual é a constante de equilíbrio da reação
 H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) nessa temperatura? (R: 1,1)
6) Uma mistura de reação formada por 2,00 mol de CO e 3,00 mol de H2 é colocada em um reator de 10L e 
aquecida até 1200K. No equilíbrio, 0,478 mol de CH4 estava presente no sistema. Determine o valor de Kc da 
reação CO(g) + 3H2(g) ↔CH4(g) + H2O(g). (R: 3,88)
7) Foram colocados x mol de moléculas de HCl(g) num recipiente e, em seguida, aquecidos a uma temperatura 
t. Atingida a temperatura t, estabelece-se o equilíbrio 2HCl(g) ↔ H2(g) + Cl2(g). Sabendo que no equilibrio 
existe 1,2 mol de moléculas HCl(g) e que o seu grau de equilíbrio é 40%, calcule o valor de x. (R: 2 mols)
8) No sistema 2NO2(g) ↔ N2O4(g), a relação Kc/Kp é:
(a) RT (b) (RT)-1 (c) (RT)2 (d) (RT)-2 (e) (RT)-1
 (R: a)
9) A 27oC e 1,2 atm, 20% de N2O4 está dissociado em NO2. Qual o valor de Kp para o equilíbrio
 N2O4(g) ↔ 2NO2(g)? (R: 0,2)
10) Escreva o quociente de reação Q para:
(a) 4Bi(s) + 3O2(g) ↔ 2 Bi2O3(s) 
(b) MgSO4.7H2O (s) ↔ MgSO4(s) + 7H2O(g)
(c) N2O3(g) ↔ NO(g) + NO2(g)
11) Para a reação H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g), K=160 em 500K. A análise da mistura mostrou que sua composição é 
PH2=0,2 bar, PI2= 0,1bar e PHI = 0,1 bar.
a) Calcule o quociente da reação. (R: 0,5)
b) Será que a mistura da reação está em equilíbrio? (R: não)
c) Caso não esteja, a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos? (R: mais produtos)
12) Um balão de reação de 0,500L, em 700K, contem 1,2.10-3 mol de SO2(g), 5,0.10-4 mol de O2(g) e 1,0.10-4 mol 
de SO3(g). A 700K, Kc = 1,7.106 para o equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g).
a) Calcule o quociente da reação Q. (R: 6,9)
b) Será que mais SO3(g) tenderá a se formar? (R: sim)
13) Examine o equilíbrio CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g).
a) Se a pressão parcial de CO2 aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H2?
b) Se a pressão parcial de CO diminui, o que acontece com a pressão parcial de CO2?
c) Se concentração de CO aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H2?
d) Se concentração de H2O diminui, o que acontece com a constante de equilíbrio da reação?
14)Determine se os reagentes ou os produtos são favorecidos pelo aumento da pressão total (resultado da 
compressão) em cada um dos seguintes equilibrio. Se nenhuma mudança ocorre, explique por quê.
a) 2O3(g) ↔ 3O2(g)
b) H2O(g) + C(s) ↔ H2(g) + CO(g)
c) 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
d) 2HD(g) ↔ H2(g) + D2(g)
e) Cl2(g) ↔ 2Cl(g)
15) Examine o equilíbrio 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g).
a) O que acontece com a pressão parcial de NH3 quando a pressão parcial de NO aumenta?
b) Será que a diminuição da pressão parcial de NH3 faz a pressão parcial de O2 diminuir?
16)Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos 
produtos quando a temperatura aumenta.
a) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) ∆H = +57kJ
b) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g) ∆H = -161kJ
c) CO2(g) + 2NH3(g) ↔ Co(NH2)2(s) + H2O(g) ∆H = -90kJ
17) Uma mistura de 2,23.10-3 mol de N2 e 6,69.10-3 mol de H2 colocada em um reator de 500mL foi aquecida 
até 600K e atingiu o equilíbrio. Será que ocorrerá formação de mais amônia se a mistura em equilíbrio for 
aquecida a 700K? Para N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), K = 1,7.10-3 em 600K e 7,0.10-5 em 700K.
18) Em 500oC, Kc=0,061 para N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Se a análise mostra que a composição é 3,00 mol.L-
1 de N2, 2,00 mol.L-1 de H2 e 0,500 mol.L-1 de NH3, a reação está em equilíbrio? Se não, em que direção a 
reação tende a se deslocar para atingir o equilíbrio?
19) Sobre o sistema em equilíbrio [CuCl4]2-(aq) + 6H2O(l) ↔ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq), ∆H < 0, a afirmativa 
correta é:
a) A adição de HCl desloca a reação para a direita;
b) A adição de Na2[CuCl4](aq) desloca a reação para a esquerda;
c) As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais;
d) O aumento da temperatura desloca a reação, favorecendo a formação de [CuCl4]2-;
e) O deslocamento da reação para a esquerda provoca um aumento da carga negativa do sistema. 
PARA A RESOLUÇÃO DOS EXERCÍCIOS DE 20 A 25, CONSULTE AS TABELAS 
10.1 (pg 471) e 10.2 (pg. 472) DO LIVRO DE PETER ATKINS
20) Calcule os valores de pH e pOH de um solução 0,29M de CH3COOH(aq), cujo Ka vale 1,8.10-5. (R: pH = 
2,64; pOH = 11,36)
21) (a) O valor medido do pH de 0,1M de HClO2(aq) é 1,2. Qual é o valor de Ka do ácido cloroso? (R: Ka = 0,09)
(b) O pH medido de uma solução 0,1 M de NH4OH(aq), é 11,86. Qual é o valor de Kb do NH4OH(aq)? (R: 
Kb = 5,6.10-4)
22) A porcentagem de desprotonação do ácido benzóico (monoprótico) em uma solução 0,110 M é 2,4%. Quais 
são o pH da solução e o Ka do ácido benzóico? (R: pH = 2,58, Ka = 6,2.10-5)
23) Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH > 7 ou 
pH < 7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
(a) NH4Br, (b) KF, (c) KBr, (d) AlCl3, (e) Cu(NO3)2 
24) Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,19 M de NH4Cl (aq), (b) 0,65 M de KCN(aq). (R: (a) 5,00, (b) 
11,56)
25) Qual é o pH da solução resultante da dissolução de 5,75 g de NH4Br em 0,100 L de solução? Dado: KbNH4OH 
= 1,8.10-5 (R: 4,24) 
26) Explique o que ocorre (a) com a concentração dos íons H+ de uma solução de ácido acético, quando 
se adiciona acetato de sódio sólido; (b) com a porcentagem de desprotonação do ácido benzóico 
em uma solução de acido benzóico, quando se adiciona ácido clorídrico; (c) com o pH da solução, 
quando se adiciona cloreto de amônio sólido a uma solução de hidróxido de amônio. 
R: Quando o acetato de sódio sólido é adicionado à solução de acido acético, [H+] decresce, 
porque o equil. Se desloca para a esquerda para aliviar a tensão imposta pelo aumento da [Ac-]. 
(b) Quando HCl é adicionado à solução de acido benzóico, a percentagem de acido benzóico que 
é desprotonada diminui, porque o equil. se desloca para a esquerda. (c) [OH-] diminui, porque o 
equilibrio se desloca para a esquerda.
27) O pH de 0,40 M de HF (aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356 g de fluoreto de sódio é 
adicionado a 50,0mL de solução. Ignore a mudança de volume. R: o pH aumenta 1,16.
28) Calcule o volume de 0,150 M de HCl (aq) necessário para neutralizar (a) a metade e (b) todos os íons 
hidróxido de 25,0 mL de 0,110 M de NaOH (aq). (c) Qual a molaridade dos íons Na+ no ponto 
estequiométrico? R: (a) 9,17.10-3 L de HCl (aq); (b) 0,0183 L; (c) 0,0635 mol.L-1