Lista de Exercícios - Termodinâmica

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Disciplina de Física – Curso de Biotecnologia – UNIPAMPA – São Gabriel
Lista de Exercícios II – Termodinâmica
1- Exprimir na escala Fahrenheit as seguintes temperaturas: 
(a) da superfície do Sol, que é de aproximadamente 6.000 K, 
(b) da normal do corpo humano, 36,5 °C, 
(c) de ebulição do oxigênio, -183 °C.
2- Um orifício circular numa lâmina de alumínio tem diâmetro de 1,0 cm a 0 °C. Qual o seu 
diâmetro quando a temperatura da lâmina alcançar 100 °C? (αAl = 23 × 10-6/°C)
3- Carregou-se um caminhão-tanque com 40.000 l (l = litro) de óleo diesel, quando fazia um dia 
quente em determinada cidade. Toda carga foi transportada até outra cidade, onde a temperatura 
estava 23,0 K menor do que onde foi carregado. Quantos litros de óleo diesel foram entregues nesta 
cidade? (O coeficiente de expansão volumétrica do óleo diesel é 9,5×10−4/K .)
4- Que quantidade de calor é necessária para aquecer um bloco de gelo de 5 kg, na pressão de 1 
atm, da temperatura de - 10 °C, até que toda a massa se tenha transformado em vapor d'água?
5- Calcule a quantidade de energia térmica necessária para fundir (derreter) 0,2 kg de cobre, 
inicialmente a 288,15 K (= 15,0°C). O cobre funde a 1.356 K.
Dados: ccobre=386
J
kg.K
; L f , cobre=207
kJ
kg .
6- Calcule a quantidade de energia térmica necessária para fundir (derreter) 0,5 kg de chumbo, 
inicialmente a 300 K. O chumbo funde a 601 K.
Outros dados: cchumbo=128
J
kg.K
; L f ,chumbo=58,0
kJ
kg .
7- Calcule o número de moléculas em 1,0 cm3 de um gás ideal a uma pressão de 100 N/m2 e a uma 
temperatura de 220 K.
8- O gás oxigênio, tendo um volume de 1.000 cm3 a 40 °C e 1,01 × 105 N/m2, se expande até que o 
seu volume seja de 1.500 cm3 e a sua pressão seja de 1,06 × 105 N/m2. Determine 
(a) o número de moles de oxigênio presentes e 
(b) a temperatura final da amostra, considerando que o oxigênio se comporte como um gás ideal.
9- Uma sala tem 6 m por 5 m por 3 m. 
(a) Se a pressão do ar na sala for de 1 atm e a temperatura de 300 K, calcular o número de moles de 
ar na sala. 
(b) Se a temperatura se eleva de 5 K, mas a pressão permanece constante, quantos moles de ar saem 
da sala?
10- O ar de uma sala de aula é considerado como gás ideal. Às 7 h da manhã de um determinado 
dia, a pressão atmosférica da sala é de 1 atmosfera, e a temperatura é de 12 °C. Já às 13 h deste 
mesmo dia, a pressão passa a ser 1,05 atm. Supomos que o número de moléculas na sala não varia 
neste intervalo de tempo.
(a) Qual a temperatura do ar da sala às 13 h?
(b) Qual o número de moléculas na sala, se ela tem dimensões de 4 m por 3 m por 9 m?
Respostas: 1(a) 10.340°F; (b) 97,7°F; (c) – 297,4°F. (2) 1,002 cm. (3) 37.378 litros. (4) 15,16 MJ.
(5) 123,84 kJ. (6)48,264 kJ. (7) 3,29×1016 moléculas. 8(a) 0,0388 mol; (b) 492,98 K. 
9(a) 3,66×103 moles; (b) 60 moles. 10(a) 299,41 K; 2,77×1027 moléculas.