TRANSPORTE PASSIVO

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03/04/2013
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Transporte através da 
membrana: 
Transporte PASSIVO
Nathália Teodoro
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
DEPARTAMENTO DE FISIOLOGIA E BIOFÍSICA
“A possibilidade de movimentar substâncias de um ponto a 
outro do organismo é fundamental para a sobrevivência dos 
seres vivos”
TRANSPORTE
*Aporte de nutrientes para as células
*Eliminação de dejetos do organismo
A movimentação de substâncias
A movimentação de substâncias
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A movimentação de substâncias
• Tipos de transporte de substâncias através da membrana:
– Ativo
– Passivo
Difusão simples
• A difusão simples é um tipo de transporte passivo de um
soluto (através da membrana).
• A substância passa de um meio para o outro
simplesmente devido ao movimento aleatório e contínuo
da substância, devido à energia cinética da própria
matéria.
Difusão simples
• As moléculas se movem em solução por movimento
browniano
– Várias colisões na qual as partículas se chocam com as outras
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Difusão simples
• Movimento bowniano → aleatório
Difusão simples
• Movimento a favor do gradiente eletroquímico:
– Transporte do soluto a fim de estabelecer a isotonia.
– Transporte do meio hipertônico → hipotônico
Difusão simples
• Movimento a favor do gradiente eletroquímico:
– Transporte do soluto a fim de estabelecer a isotonia.
– Transporte do meio hipertônico → hipotônico
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Difusão simples
• Coeficiente de difusão (D):
– Medida da “facilidade” com que a partícula se move.
– É proporcional a velocidade na qual a molécula se difunde
pelo meio.
– Depende:
• Do tamanho da molécula (pir) → inversamente proporcional
• Da viscosidade do meio (η) → inversamente proporcional
• Da temperatura (T) → proporcional
• Constante de Boltzman (k)
Difusão simples
• Distância: O tempo de difusão aumenta 10x em relação à
distância a ser difundida.
10x 100x
(500 s)
(830 min)
(1 mm)
(1 cm)
Difusão simples
• Transporte de uma substância através da membrana:
– Substâncias apolares (membrana hidrofóbica)
– Substâncias polares pequenas (canais)
• Coeficiente de partição: parâmetro que mede a solubilidade 
relativa de uma substância na membrana.
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Difusão simples
• Transporte de uma substância através da membrana:
– Substâncias apolares (membrana hidrofóbica)
– Substâncias polares pequenas (canais)
Difusão simples
• Transporte de uma substância através da membrana:
– Substâncias apolares (membrana hidrofóbica)
– Substâncias polares pequenas (canais)
Difusão simples
• Ex: transporte de O2 e CO2 através da membrana
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Difusão simples
• Através dos interstícios da bicamada lipídica
• Através de canais (poros) aquosos em proteínas de transporte
Difusão simples
• Através dos interstícios da bicamada lipídica
• Através de canais (poros) aquosos em proteínas de transporte
Vias por onde podem passar íons, água etc (seletivo)
Difusão simples
• Tipos de canais iônicos:
– Sem comporta: estão permanentemente abertos
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Difusão simples
• Tipos de canais iônicos:
– Com comporta: abrem-se mediante estímulos específicos
Difusão simples
• Tipos de canais iônicos:
– Com comporta: abrem-se mediante estímulos específicos
Difusão simples
Em resumo:
• Processo passivo (sem gasto de energia)
• Moléculas se movem: hipertônico → hipotônico
(a favor do gradiente eletroquímico)
• Transporte através da membrana ou dos canais protéicos
• É rápida em distâncias curtas e muito mais lenta em distâncias
maiores
• Ex: O2, CO2.
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A movimentação de substâncias
Difusão facilitada:
• Substâncias hidrosolúveis/ polares necessitam de
“caminhos” hidrofílicos para atravessar a membrana:
– Proteínas carreadoras (transporte mediado)
Difusão simples Difusão facilitada
A movimentação de substâncias
Difusão facilitada:
• Substâncias hidrosolúveis/ polares necessitam de
“caminhos” hidrofílicos para atravessar a membrana:
– Proteínas carreadoras (transporte mediado): 
Exemplo de proteína carreadora
Difusão simples x Difusão facilitada
• Difusão facilitada: através de carreadores
– A favor do gradiente eletroquímico
– Transporte passivo
Difusão simples Difusão facilitada
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Difusão facilitada
• Ocorre através de carreadores → específicos (unitransportador)
Difusão facilitada
• Ex: glicose, aminoácidos
Difusão facilitada
• Ex: glicose, aminoácidos
INSULINA???
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Difusão facilitada
• Ex: glicose, aminoácidos
Difusão simples x Difusão facilitada
• Difusão simples → não sofre saturação
• Difusão facilitada → sofre saturação
A movimentação da água
• A água se difunde pela membrana por 2 maneiras:
– Por pequenos espaços entre 2 fosfolipídeos adjacentes
– Por poros formados por proteínas permeáveis à água 
(aquaporinas = canais de água)
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• Osmose → fluxo de água através de uma membrana 
semipermeável
2 soluções osmoticamente diferentes separadas por membrana semip.
A movimentação da água
• Fluxo: concentração do soluto é menor → maior
• Osmose = difusão da água 
Osmose
• Fluxo: concentração do soluto é menor → maior
• Osmose = difusão da água 
Osmose
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• Fluxo: concentração do soluto é menor → maior
• Osmose = difusão da água 
Osmose
• Célula em meio hipotônico:
– Entrada de água na célula
– ↑ do volume intracelular (célula túrgida - pode estourar)
– ↓ do volume extracelular
– ↓ [ ] das substâncias no meio intracelular
Osmose
• Célula em meio hipertônico:
– Saída de água na célula
– ↓ do volume intracelular (plasmólise – “célula murcha”)
– ↑ do volume extracelular
– ↑ [ ] das substâncias no meio intracelular
Osmose
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Osmolaridade
• Concentração de partículas osmoticamente ativas na solução 
(por litro de solução)
OSMOLARIDADE = concentração x nº partículas
Define o nº de partículas osmoticamente ativas por LITRO
Corresponde a 6,02 x 1023 partículas por litro de solução
Osmolaridade
• Mol: é o peso molecular expresso em gramas (t. periódica)
– Equivale a 6,02 x 1023 moléculas
– Ex: K = 39g ; Cl = 35,5g ; 1 mol de KCl tem 74,5g
1 mmol de KCl tem 74,5mg
• Osmol: é peso molecular dividido pelo número de partículas 
que exercem pressão osmótica em 1L de solução
– Equivale a 6,02 x 1023 partículas por litro de solução
– Ex: 1 mol de KCl = 2 Osm (1 Osm K+ + 1 Osm Cl-)
Osmolaridade
Exemplos:
• Solução de NaCl a 1,0 mol/L e solução de uréia a 1,0 mol/L
QUAL A OSMOLARIDADE DESSAS 2 SOLUÇÕES?
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Osmolaridade
Exemplos:
• Solução de NaCl a 1,0 mol/L e solução de uréia a 1,0 mol/L
– Osmolaridade NaCl= 1,0 mol/L x 2 partículas = 2 osm/L
– Osmolaridade uréia = 1,0 mol/L x 1 partícula = 1 osm/L
Solução de NaCl é hiperosmótica em relação à solução de uréia
Osmolaridade
Exemplos:
• Solução de NaCl a 1,0 mol/L e solução de uréia a 2,0 mol/L
QUAL A OSMOLARIDADE DESSAS 2 SOLUÇÕES?
Osmolaridade
Exemplos:
• Solução de NaCl a 1,0 mol/L e solução de uréia a 2,0 mol/L
– Osmolaridade NaCl = 1,0 mol/L x 2 partículas = 2 osm/L
– Osmolaridade uréia = 2,0 mol/L x 1 partícula = 2 osm/L
As soluções são isosmóticas
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Osmolaridade
Exercício:
• Qual a osmolaridade da solução de NaCl a 0,9%? PM= 58,5g
Osmolaridade
Exercício:
• Qual a osmolaridade da solução de NaCl a 0,9%? PM= 58,5g
NaCl → 0,9% 1 mol NaCl ---- 2 Osm
NaCl → 9g/ 1L 1 mmol NaCl ---- 2 mOsm
1 mol NaCl --- 58,5g 1 mmol --- 2 mOsm
x --- 9g 154 mmol --- x
x = 0,154 mol x = 308 mOsm
x = 154 mmol
Osmolaridade
• Osmolaridade dos fluidos biológicos03/04/2013
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Osmolaridade
• Se houver ↑ da osmolaridade do LEC?
Osmolaridade
• Se houver ↓ da osmolaridade do LEC?
Osmolaridade x Volume
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Osmolaridade
• Ingestão de sal recomendada pelo Ministério da Saúde: 5g/dia
• Brasileiro ingere 12 g/dia:
o que equivale a 200 mOsm de Na+ e 200 mOsm de Cl-
• A [ ] normal de Na+ no plasma é de 140 mOsm por litro.
Se adicionarmos 200 mOsm de Na+ ao LEC, quanta água a mais 
teremos que adicionar para conservar o Na+ em 140 mOsm?
Obs: O volume normal do LEC é 14 L
Osmolaridade
• Ingestão de sal recomendada pelo Ministério da Saúde: 5g/dia
• Brasileiro ingere 12 g/dia:
o que equivale a 200 mOsm de Na+ e 200 mOsm de Cl-
• A [ ] normal de Na+ no plasma é de 140 mOsm por litro.
Se adicionarmos 200 mOsm de Na+ ao LEC, quanta água a mais 
teremos que adicionar para conservar o Na+ em 140 mOsm?
Obs: O volume normal do LEC é 14 L
140 mOsm ---- 1L 1960 mOsm ---- 14 L
x ---- 14 L 2160 mOsm ---- x
x = 1960 mOsm x = 15,4 L
1960 + 200 = 2160 15,4 – 14 = 1,4 L
Osmolaridade x Pressão osmótica
• Quanto ↑ a osmolaridade...
↑ a pressão osmó^ca do soluto sobre o solvente
O que é pressão osmótica?
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Osmose x Pressão osmótica
Pressão
osmótica
• Força de atração que o soluto exerce sobre o solvente
• ∆ altura
Osmose e Pressão osmótica
• Importante na determinação da taxa do processo de osmose
• Fator determinante: nº de partículas
• ↑ pressão osmó^ca > probabilidade de osmose
Pressão osmótica
• Para interromper a osmose: exercer pressão de mesma 
intensidade da pressão osmótica no sentido inverso ao da 
osmose
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Pressão osmótica
• Dessalinização: processo de filtragem da água do mar
(por osmose reversa)
Pressão osmótica
• Dessalinização: processo de filtragem da água do mar
(por osmose reversa)