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1) Explique a diferença entre os processos de dissociação e ionização detalhadamente. 2) Defina ácido e base segundo os parâmetros de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, dando exemplos. 3) Mostre como ocorre o processo de ionização das espécies abaixo: a) Ácido sulfúrico b) Ácido fosfórico c) Ácido bromídrico d) Ácido ortobórico e) Ácido ferrocianídrico. 4) Mostre como ocorre o processo de dissociação das espécies abaixo: a) Hidróxido de magnésio b) hidróxido de alumínio c) hidróxido de amônio d) Hidróxido de potássio. 5) Identifique na reação (a) o ácido e a base de Bronsted e (b) a base e o ácido conjugado formado: 6) Classifique as seguintes substâncias como ácidos ou bases de bronsted-lowry: a) SO4-2 b) H3O+ c) NH2- d) OCl- e) H2PO4- f) NH3 7) Escreva as fórmulas para as bases conjugadas de cada uma das espécies abaixo: a) H3PO4 b) NH4+ c) HCO3- d) H2O 8) Escreva as fórmulas para os ácidos conjugados de: a) H2O b) OH- c) C6H5NH2 (anilina) 9) Classifique as seguintes substâncias como ácido ou base de Lewis: a) H2O b) NH3 c) Al+3 d) CO e) BF3 10) A ionização de um ácido em meio aquoso promove a formação do íon hidrônio (H3O+). A protonação das moléculas de água pode ser encarada como uma reação ácido-base? Justifique. 11) Toda reação ácido-base segundo os parâmetros de Arrhenius, tem como equação iônica essencial a interação entre o próton e a hidroxila com a formação de uma molécula de água. Esta reação pode ser encarada como uma reação ácido-base segundo qual dos parâmetros estudados? 12) Equilibre as equações abaixo pelo método das tentativas, classificando-as como reações de Adição, Decomposição, Simples Troca e Dupla Troca. a- nitrato de potássio =calor==> nitrito de potássio + oxigênio b- dióxido de enxofre + oxigênio ===> trióxido de enxofre c- ferro + oxigênio ===> óxido férrico d- óxido férrico + hidrogênio ===> ferro + água e- alumínio + oxigênio ===> óxido de alumínio f- alumínio + ácido sulfúrico ===> hidrogênio + sulfato de alumínio g- alumínio + sulfato cúprico ===> cobre + sulfato de alumínio h- nitrato de prata + sulfato de potássio ===> sulfato de prata + nitrato de potássio i- carbonato cúprico + ácido sulfúrico ===> sulfato cúprico + água + dióxido de carbono j- clorato de potássio + enxofre ===> cloreto de potássio + dióxido de enxofre k- carbonato crômico + ácido nítrico ===> nitrato crômico + água + dióxido de carbono l- cromato mercuroso =calor==> mercúrio + trióxido de dicrômio + oxigênio m- iodeto de hidrogênio + ácido sulfúrico ===> iodo + sulfeto de hidrogênio + água n- clorato de potássio + ácido clorídrico ===> cloreto de potássio + água + cloro + dióxido de cloro o- nitrogênio + hidrogênio ===> amônia p- ácido fosfórico + hidróxido de cálcio ===> fosfato de cálcio + água q- nitrato de prata + cromato de potássio ===> nitrato de potássio + cromato de prata r- carbonato de cobalto II + ácido nítrico ===> nitrato de cobalto II + dióxido de carbono + água s- nitrito plumboso + sulfato de amônio ===> sulfeto plumboso+ nitrato de amônio t- ácido sulfúrico + nitrato cúprico ===> sulfato cúprico + ácido nítrico 13) Em relação ao exercício anterior, faça uma previsão se as reações de dupla troca realmente ocorrem. 14) Escreva as Equações Iônicas Essenciais (E.I.E.) das reações abaixo: a) Sulfato de alumínio + Cloreto de cálcio → Cloreto de alumínio + Sulfato de cálcio b) Nitrato de prata + Cromato de potássio → Nitrato de potássio + Cromato de prata c) Ácido fosfórico + Hidróxido de sódio → Fosfato de sódio + água d) Carbonato de cálcio + Ácido sulfúrico → Sulfato de cálcio + Ácido carbônico 15) Faça o balanceamento pelo método íon-elétron para as seguintes reações, indicando os agentes oxidantes (A.O.) e os Agentes redutores (A.R.). a) íon manganês II + dióxido de chumbo (sólido) ===> permanganato + íon plumboso (meio ácido) b) iodeto + sulfato ===> iodo + sulfeto de hidrogênio (meio ácido) c) cloreto estanoso + ácido sulfuroso + ácido clorídrico ===> cloreto estânico + ácido sulfídrico + água d) íon perclorato + íon estanoso ===> cloreto + íon estânico (meio ácido) e) íon permanganato + ácido sulfídrico ===> íon manganoso + água + enxofre (meio ácido) f) sulfato ferroso + ácido clórico + ácido sulfúrico ===> sulfato férrico + cloro(g) + água OBS: Para a resolução do exercício nº 15 siga a metodologia utilizada em sala de aula, conforme a baixo: Metodologia para o balanceamento pelo método íon-elétron em meio ácido Determinar a equação iônica essencial Atribuir o NOX a todos os elementos Destacar as semi-reações dos agentes oxidante e redutor. Efetuar o balanço de massa (Consiste em igualar a quantidade de átomos nos reagentes e produtos, é feita utilizando-se inicialmente H2O e em seguida H+) Efetuar o balanço de carga. Efetuar o balanço eletrônico total.(Igualar a quantidade de elétrons em ambas as semi-reações) UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO I.C.E – D.Q – IC – 310 – QUÍMICA GERAL Profº: Rodrigo Benevenuto Lista IV : Química ácido-base – Reações.
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