lista 6 Estequiometria

Prévia do material em texto

1) Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
a) HCl b) H2SO4 c) H2O d) KMnO4 e) Na2O f) K2SO4 g) CaCl2 h) H2O2 i) CO
2) Calcule o número de moles em:
a) 4,0g de hidróxido de cálcio b) 0,0980g de ácido sulfúrico c) 0,340g de amônia
d) 1,270g de cloreto ferroso e) 1,120g de óxido de cálcio f) 0,1890g de ácido nítrico
g) 0,789g de glicose h) 5mg de óxido de vanádio (V)
3) Qual a massa de 2,5 moles de:
a) ácido sulfúrico b) carbonato de sódio c) cloreto de cálcio d) bicarbonato de amônio
e) sulfato de potássio f) bissulfato de sódio g) fosfato de sódio h) ácido acético
4) O ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio produzindo cloreto de sódio e água. Qual a massa de ácido clorídrico que reage com 20g de hidróxido de sódio?
5) Qual a massa de hidróxido de sódio que se pode preparar com 5,30g de carbonato de sódio?
Carbonato de sódio + hidróxido de cálcio ( hidróxido de sódio + carbonato de cálcio
6) Quantos gramas de zinco metálico são necessários para reagir com ácido clorídrico e produzir hidrogênio gasoso suficiente para encher um balão de 11,2 litros, nas CNTP?
7) Calcular a massa de óxido de cálcio que reagindo com água, produz 370,00g de hidróxido de cálcio. Qual o número de moles do hidróxido de cálcio?
8) Quantos moles de carbonato de cálcio são necessários para se obter 20 moles de óxido de cálcio? Qual a massa de carbonato de cálcio?
9) Dada à reação: nitrato de prata + cromato de sódio ( cromato de prata + nitrato de sódio. Se 2g de cromato de sódio foi tratado com nitrato de prata, calcule:
a- a massa de cromato de prata que precipita.
b- o número de moles de nitrato de prata necessário.
10) O ácido sulfúrico reage com zinco formando 5,0 milimoles de hidrogênio. Quantos moles de zinco são necessários? Qual a massa de metal consumida?
11) Zinco e enxofre reagem formando sulfeto de zinco. Quantas gramas de sulfeto podem ser obtidas quando 12g de zinco reagem com 0,0065kg de enxofre?
12) A partir de 40g de clorato de potássio com 18% de impurezas, que massa de oxigênio se pode obter? KClO3 ( KCl +3/2 O2 
13) Uma amostra de giz encerra 80% de carbonato de cálcio. Quantos gramas de giz são necessários para se obter 148g de hidróxido de cálcio? 
14) Dada a reação:
	 Dicromato de potássio + brometo de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato crômico + bromo + sulfato de potássio + água. 
Calcule:
a- a massa de sulfato crômico produzida a partir de 30 mg de ácido.
b- a massa de dicromato de potássio comercial usada, sabendo – se que ele é 60% puro. A massa de brometo de potássio necessária é 142,80g.
c- o volume de bromo formado à temperatura de 120oC e 2 atm.
15) Sob condições apropriadas, o nitrogênio reagirá com o hidrogênio para formar amônia. Qual a massa de amônia obtida através da reação de 5,60g de nitrogênio com 0,10g de hidrogênio? Qual o volume nas CNTP do gás que permanece sem reagir?
16) Que quantidade de permanganato de potássio é necessária para oxidar 100,0g de oxalato de sódio, que se oxida a dióxido de carbono, em meio ácido? Que volume de CO2 é obtido nessa reação a 25oC e 1 atm de pressão?
17) Que massa de hidróxido de alumínio podemos obter a partir de 46,80g de carbonato de alumínio?
18) O gás etano, C2H6, queima ao ar segundo a equação:
C2H6 + O2 ( CO2 + H2O
Determine:
a- o número de moles de gás carbônico e de água formados quando 1 mol de etano é queimado.
b- quantos litros de oxigênio são necessários para queimar 1 litro de etano.
c- quantos litros de gás carbônico são formados quando 25 litros de etano são queimados.
d- quantos litros de gás carbônico(CNTP) são formados quando 1 mol de etano é queimado.
Obs. Para o exercício 30oC e 3 atm . R = 0,082 atm L/ mol K
19) Na reação:
nitrogênio + hidrogênio ( amônia
Quantos ml de nitrogênio, medidos nas CNTP, são necessários para produzir 400ml de amônia? E quantos de hidrogênio? 
20) Que volume de dióxido de carbono pode ser produzido, nas CNTP, pela combustão de 100g de carbono?
21) Calcule o número de moles de hidróxido de alumínio necessários para reagir com 0,2 moles de ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio.
22) Calcule o número de moles de oxigênio que produz dióxido de carbono suficiente para reagir com hidróxido de bário e fornecer 19,70g de carbonato de bário. 
23) 20,0g de óxido cúprico são aquecidos com 21g de ácido sulfúrico. Calcule a massa de sulfato cúprico obtida e a percentagem do óxido que não foi dissolvido pelo ácido.
24) Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio é usada como combustível de foguetes. Sendo os produtos da reação nitrogênio e água.
a- quantos moles de água são formados a partir de 15g do peróxido? 
b- que volume de nitrogênio, nas CNTP, é obtido a partir de 5 moles de hidrazina?
25) SO2 reage com o gás oxigênio para formar SO3. Quantos moles de trióxido de enxofre podem ser produzidos através desta reação quando se utiliza:
a) 2 moles de SO2. b) 0,10 moles de O2. c) 22,2g de SO2. d) 14,6g de O2. e) 1,43 milimoles de O2.
26) 4 litros de gasolina tem cerca de 25 moles de octano, C8H18.
Quantos moles de oxigênio devem ser usados para queimar essa gasolina, na hipótese de que os únicos produtos sejam o dióxido de carbono e a água?
Quantos moles de gás carbônico são formados? 
Quanto pesa esse CO2 ?
Qual a massa de gás carbônico liberado na atmosfera quando um automóvel queima 40 litros de gasolina?
27) Ácido fosfórico impuro usado na preparação de fertilizantes é obtido pela reação entre ácido sulfúrico e rocha fosfática, que contém Ca3(PO4)2. Quantos moles de ácido fosfórico são produzidos pela reação de 200 kg de ácido sulfúrico? Qual a massa de sulfato de cálcio que seria formada? A reação envolvida é:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ( CaSO4 + H3PO4
28) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (CH3CH2OH) e dióxido de carbono.
a) Escreva uma equação balanceada para a reação (o único reagente é a glicose).
b) Quantos litros de dióxido de carbono são produzidos quando 800 g de etanol são formados, a 250C e 1 atm?
29) Misturam-se 7,3g de cloreto de hidrogênio com 4,0g de amônia. Calcule a massa de cloreto de amônio resultante e o volume de gás, em C.N.T.P., que permanece sem reagir.
30) Calcule a massa de óxido de magnésio formado e o volume de oxigênio usado, quando em C.N.T.P., uma vez que se consumiu 4,78g de Magnésio em reação com o oxigênio.
31) Calcule a massa e o nº de mols de hidróxido de alumínio que reage com 6 mols de ácido sulfúrico. Se a água obtida for vaporizada a 100ºC e 1460mHg, que volume ocupará?
32) Em um reator colocou-se hidróxido de cálcio e ácido clorídrico. Quantos gramas de cloreto de cálcio seriam formados ao se usar 6 mols de ácido clorídrico.
33) Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para formar 6 mols de bissulfato de sódio.
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
I.C.E	 – 	D.Q.	 – 	IC – 310 – QUÍMICA GERAL
Profº: Rodrigo Benevenuto Lista VI : Estequiometria.