Lista XI - ESTEQUIOMETRIA (1)

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QUÍMICA – TURMA OLÍMPICA – LISTA XI - PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
 
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Questão 01 – Adicionando-se carbonato de amônio a 49 g de 
ácido fosfórico: 
a) determine a massa de sal formado; 
b) nomeie esse sal; 
c) determine o volume de gás carbônico liberado nas 
condições ambientes. 
 
Questão 02 – (ITA) A massa de 0,48 kg de carbonato de 
amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo com 
a reação: 
3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 → 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O. O 
volume de gás carbônico liberado a 0°C e 2,0 atm é: 
a) 16,8 L 
b) 22,4 L 
c) 11,2 L 
d) 61,1 L 
e) 56,0 L 
 
Questão 03 – (ITA-2012) Escreva a equação química 
balanceada da combustão completa do iso-octano com o ar 
atmosférico. Considere que o ar é seco é composto por 21% de 
oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio gasoso. 
 
Questão 04 – (ITA-SP) Uma amostra de óxido de crômio (III) 
contaminada com impureza inerte é reduzida com hidrogênio, 
de acordo com a seguinte equação: Cr2O3(s) + 3 H2(g) → 2 Cr(s) 
+ H2O(g). O volume de H2(g), medido nas CNTP, necessário 
para purificar 5,0 g de óxido de crômio (III) contendo 15% de 
impurezas inertes será: 
a) ((0,15 x 5,0 x 3 x 22,4) /152) litros 
b) ((0,85 x 5,0 x 3 x 22,4) /152) litros 
c) ((0,15 x 5,0 x 3 x 22,4) /104) litros 
d) ((0,85 x 5,0 x 3 x 22,4) /104) litros 
e) ((0,15 x 5,0 x 3 x 22,4) /104) litros 
 
Questão 05 – (IME) Certa massa de sódio reagiu com água, 
produzindo o composto A, o qual com ácido clorídrico 
forneceu a substância B. Quando se tratou B com excesso de 
nitrato de prata, obteve-se um precipitado que, depois de 
lavado e seco, apresentou uma massa de 14,35 gramas. Qual a 
massa de sódio usada? 
 
Questão 06 – (IME) Foram misturados 40 gramas de 
hidrogênio (H2) com 40 gramas de oxigênio (O2), com a 
finalidade de produzir água, segundo a equação: 
a) o reagente limitante; 
b) a massa do produto formado; 
c) a massa do reagente em excesso. 
 
Questão 07 – (IME) Determine o volume de amônia, nas 
CNTP, produzindo na reação de 140 gramas de gás nitrogênio 
com quantidade suficiente de gás hidrogênio. 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). 
 
Questão 08 – (IME) 5 gramas de um alcano deram, pela 
combustão, 9 gramas de água. Qual a fórmula molecular do 
hidrocarboneto? 
 
 
 
Questão 09 – (OQRJ) 2,7 gramas de alumínio são dissolvidos 
em 500 mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido 
clorídrico. Todo o hidrogênio produzido é recolhido. Após a 
secagem, o volume de hidrogênio à pressão de 1 atm e 25ºC é: 
a) 1,2 litros. 
b) 1,6 litros. 
c) 2,4 litros. 
d) 3,6 litros. 
e) 12 litros. 
 
Questão 10 – (ITA) Gasolina pode ser representada pela 
fórmula C8H18. No carburador do automóvel, a gasolina é 
vaporizada e o vapor, misturado com o ar. A troca do 
combustível para C2H5OH levará a uma adaptação do 
carburador no sentido de alterar a proporção volume de ar / 
volume de vapor de combustível. Considere que o volume de 
ar contenha a quantidade estequiométrica de oxigênio 
necessária a combustão e que todos os volumes sejam medidos 
nas mesmas condições de pressão e temperatura. Que relação 
deve existir entre o volume de ar necessário a combustão de 
um volume de vapor de gasolina e o volume de ar necessário a 
combustão de um volume de vapor de álcool? 
a) 6/25 
b) 23/57 
c) 2/1 
d) 57/23 
e) 25/6 
 
Questão 11 – Se é possível recuperar 86,30% do ferro de um 
minério que contém 43,20% de magnetita, Fe2O3, que massa 
de ferro poderá ser recuperada de 2,00 kg desse mesmo 
mineral? A redução de magnetita é um processo complexo que 
pode ser representado de forma simplificada como: 
Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2. 
 
Questão 12 – (ITA) Certa massa de nitrato de cobre 
(Cu(NO3)2) foi calcinada em um ambiente aberto até resfriar 
um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. 
Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação 
química: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g). A massa 
do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. 
Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do 
nitrato de cobre? 
a) 9,40 g 
b) 37,50 g 
c) 57,50 g 
d) 123 g 
e) 246 g 
 
Questão 13 – (ITA) Uma amostra de 1,222 gramas de cloreto 
de bário hidratado (BaCl2.nH2O) é aquecida até a eliminação 
total da água de hidratação, resultante em uma massa de 1,042 
gramas. Com base nas informações fornecidas e mostrando os 
cálculos efetuados, determine: 
a) O número de mol de cloreto de bário; 
b) O número de mol de água; 
c) A fórmula molecular do sal hidratado. 
 
 
 
 2 
Questão 14 – Tratou-se uma amostra de um sulfeto de um 
metal trivalente, pura, com H2 em excesso, a quente, obtendo-
se 0,450 gramas do metal puro e 0,850 gramas de H2S. Pede-
se: 
a) A equação balanceada da redução do sulfeto metálico 
pelo H2. 
b) A massa da amostra, em gramas. 
c) A massa atômica do metal. 
 
Questão 15 - (ITA) Uma garrafa de refrigerante, com 
capacidade de 2,0 litros, contém 1,0 litro de uma solução 
aquosa de 0,30 molar de HCl e é mantida na temperatura de 
25oC. Introduzindo um pedaço de zinco metálico nesta garrafa 
e fechando a tampa, a pressão no interior da garrafa irá 
aumentar gradualmente. A questão é calcular a massa (em 
gramas) de zinco a ser introduzida para que a pressão aumente 
de 1,0 para 2,0 atm, a temperatura sendo mantida a 25oC. 
Escreva a equação química balanceada da reação envolvida e 
indique os cálculos realizados. Para os cálculos, despreze tanto 
a pressão do vapor da solução quanto a solubilidade do gás 
formado. 
 
Questão 16 - (ITA) Uma usina termoelétrica queima por dia 
32 toneladas de carvão 75% puro em carbono. Sabendo que a 
queima de 12 gramas de carbono produz 44 gramas de dióxido 
de carbono, determine quantos metros cúbicos desse gás, 
medidos a 1200K, a usina produz por dia. 
 
Questão 17 - (IME) Foram neutralizados 25,0 ml de solução 
aquosa saturada de hidróxido de cálcio com igual volume de 
solução M/40 de ácido sulfúrico. Determinar a solubilidade do 
hidróxido de cálcio nestas condições, expressando o resultado 
em gramas por litro de solução. 
 
Questão 18 – (OLIMPÍADA AMERICA DE QUÍMICA) A 
20.00 mL sample of a Ba(OH)2 solution is titrated with 0.245 
M HCl. If 27,15 mL of HCl is required, what is the molarity of 
the Ba(OH)2 solution? 
a) 0.166 mol.L-1 
b) 0.180 mol.L-1 
c) 0.333 mol.L-1 
d) 0.666 mol.L-1 
 
Questão 19 – (OLMPÍADA DE QUÍMICA DO RIO DE 
JANEIRO) 2,70 gramas de alumínio são dissolvidos em 500 
mL de uma solução aquosa 1,00 mol/L em ácido clorídrico. 
Todo hidrogênio produzido é recolhido. Após a secagem, o 
volume de hidrogênio a pressão de 1 atmosferas e 25oC, é: 
a) 1,20 litro 
b) 1,60 litro 
c) 2,40 litros 
d) 3,60 litros 
e) 12 litros. 
 
Questão 20 – (IME) Determine o menor volume de solução 
de ácido clorídrico 0,250 mol.L
-1
 necessário para dissolver 
completamente 13,50 gramas de alumínio metálico granulado. 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 21 – (OBQ) Hipoclorito de sódio pode ser obtido 
através da seguinte reação: Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + 
NaOCl(aq) + H2O(l). Considerando a existência de cloro gasoso 
em excesso, qual o volume de uma solução de NaOH de 
concentração 2 mol/L necessário para produzir hipoclorito em 
quantidade suficiente para preparar 2,0 L de uma solução 0,50 
mol/L de NaOCl? 
a) 1,0 L 
b) 2,0 L 
c) 3,0 L 
d) 4,0 L 
e) 5,0 L 
 
Questão 22 – (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas 
CNTP, necessário para transformar completamente 250 cm³ de 
solução aquosa 0,100 molar de NaOH em solução de Na2SO3, 
é: 
a) 0,14 L 
b) 0,28 L 
c) 0,56 L 
d) 1,12 L 
e) 2,24 L 
 
Questão 23 – Quantos mL de solução 0,200 mol.L
-1
 de ácido 
sulfúrico são necessários para neutralizar 0,200 gramas de 
hidróxido de magnésio? 
 
Questão 24 – Uma amostra de hidróxido de cálcio impuro, 
pesando 2,00 gramas, foi neutralizada por 50 mL de ácido 
sulfúrico 0,500 mol.L
-1
. Qual a pureza da amostra? 
 
Questão 25 – (ITA) O volume de HCl gasoso, medido napressão de 624 mmHg e temperatura igual a 27°C, necessário 
para neutralizar completamente 500 cm³ de uma solução 
aquosa 0,200 mol.L
-1
 de NaOH é: 
a) 0,27 L 
b) 1,5 L 
c) 3,0 L 
d) 6,0 L 
e) 27 L 
 
Questão 26 – (IME) A um excesso de bicarbonato de potássio 
adicionou-se 125 mL de solução de ácido sulfúrico. O volume 
do gás liberado, medido a 20°C e 765 mm Hg, foi de 2,50 
litros. Calcular a concentração do ácido expressa em número 
de mol por litro. 
 
Questão 27 – (OLIMPÍADA DE PORTUGAL) Quantos mL 
de solução de NaOH 1,00 mol/L são necessários para 
neutralizar 100,0 mL de solução 0,100 mol/L de H3PO4? 
a) 10,0 
b) 3,3 
c) 30,0 
d) 300,0 
 
Questão 28 – (ITA) O volume, em litros, de NH3 gasoso 
medido nas condições normais de temperatura e pressão 
necessário para transformar completamente, em solução de 
(NH4)2SO4, 250 cm
3
 de uma solução aquosa 0,100 mol.L
-1
 de 
H2SO4 é: 
a) 0,56 
b) 1,12 
c) 2,24 
d) 3,36 
e) 4,48 
 
 3 
Questão 29 – (ITA) Em um copo de 500 mL são misturados 
100 mL de ácido clorídrico 1,00 mol.L
-1
 em 100 mL de 
hidróxido de sódio 0,50 mol.L
-1
. A solução resultante do copo 
é: 
a) 1,0 x 10-7 mol.L-1 em OH- 
b) 1,0 x 10-7 mol.L-1 em H+ 
c) 0,05 mol.L-1 em H+ 
d) 0,25 mol.L-1 em H+ 
e) 0,50 mol.L-1 em H+ 
 
Questão 30 – (OLIMPÍADA AMERICA DE QUÍMICA) 
What is the concentration of the solution that results from 
mixing 40.0 mL of 0,200 mol.L
-1
 HCl with 60.0 mL of 0,100 
mol.L
-1
 NaOH? (You may assume the volumes are additive.) 
a) 0.150 mol.L-1 NaCl 
b) 0.0200 mol.L-1 NaCl and 0.0200 mol.L-1 HCl 
c) 0.0200 mol.L-1 NaCl and 0.0600 mol.L-1 HCl 
d) 0.0600 mol.L-1 NaCl and 0.0200 mol.L-1 HCl 
 
Questão 31 – (ITA) Adicionou-se um excesso de solução de 
sulfato de sódio a 500 mL de uma solução de nitrato de 
chumbo, tendo se tornado um precipitado de sulfato de 
chumbo de massa igual a 3,0 g. A concentração molar inicial 
do sal de chumbo na solução era: 
a) 2,0 x 10-3 
b) 1,0 x 10-2 
c) 2,0 x 10-2 
d) 5,0 x 10-2 
e) 2,0 x 10-1 
 
Questão 32 – (OLIMPÍADA BRASILEIRA DE 
QUÍMICA) Hipoclorito de pode ser obtido através da seguinte 
reação química: 
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l). 
Considerando a existência de cloro gasoso em excesso, qual o 
volume de uma solução de NaOH de concentração 2 mol/L, 
necessário para produzir hipoclorito em quantidade suficiente 
para preparar 2,0 L de uma solução de 0,50 mol/L de NaOCl? 
a) 1,0 L 
b) 2,0 L 
c) 3,0 L 
d) 4.0 L 
e) 5,0 L. 
 
Questão 33 – (OLIMPÍADA PORTUGUESA/GRÉCIA DE 
QUÍMICA) Quantos mL de solução de NaOH 1,00 mol/L são 
necessários para neutralizar 100 mL de solução 0,100 mol/L de 
H3PO4? 
a) 10,0 
b) 3,30 
c) 30,0 
d) 300,0 
 
Questão 34 – (OLIMPÍADA NORTE/NORDESTE DE 
QUÍMICA) Ácido clorídrico concentrado é uma solução de 
densidade igual a 1,182 g/mL e na qual a fração molar de HCl 
é igual a 0,221. A partir destas informações, calcule: 
a) A porcentagem em massa de HCl no ácido clorídrico 
concentrado; 
b) Que volume de HCl concentrado é necessário para 
preparar 500 mL de uma solução de concentração 
0,124 mol/L; 
c) Que volume de hidróxido de bário, contendo 4,89 
gramas de hidróxido de bário octa-hidratado, em 500 
mL de solução, será necessário para neutralizar 25,0 
mL da solução preparada no item anterior. 
 
Questão 35 – (OLIMPÍADA PORTUGUESA DE 
QUÍMICA) O ácido clorídrico é altamente corrosivo e quando 
ingerido corrói as mucosas, esôfago e estômago, causa 
disfagia, náuseas, falha circulatória e morte. O hidróxido de 
sódio é cáustico e se ingerido provoca vômito, prostação e 
colapso. Um condenado a morte foi obrigado a beber soluções 
concentradas destes dois venenos, mas conseguiu fazê-lo sem 
sofrer qualquer problema. Como? 
 
Questão 36 – Durante a combustão de 6,10 g de uma mistura 
de metano e butano se formaram 17,60 g de óxido de carbono 
(IV). Determinar as percentagens em massa das substâncias na 
mistura gasosa. 
 
Questão 37 – Durante a neutralização de 106,60 g de uma 
mistura de ácidos palmítico e esteárico foi obtida uma mistura 
de palmitato de sódio e estearato de sódio de 115,40 g de 
massa. Determinar as percentagens em massa dos ácidos na 
mistura inicial. 
 
Questão 38 – 75,60 g de uma liga de magnésio e alumínio 
foram dissolvidos em ácido sulfúrico, obtendo-se 411,60 g de 
uma mistura de sulfatos destes metais. Que massa de magnésio 
deve fundir-se com 540 g de alumínio para que obtenha liga 
semelhante? 
 
Questão 39 – (IME) 5,0 gramas de um alcano deram, pela 
combustão, 9,0 gramas de água. Qual a fórmula molecular do 
hidrocarboneto? 
 
Questão 40 – (IME) Aspirina é produzida pela adição de 
anidrido acético a uma solução aquosa de ácido salicílico. A 
equação da reação não-balanceada é: 
C4H6O3(l) + C7H6O3(aq) → C9H8O4(aq) + H2O. Se forem usados 
2,0 kg de anidrido acético e 1,0 kg de ácido salicílico, 
determine: 
a) Os coeficientes para balancear a equação; 
b) O reagente limitante; 
c) O rendimento teórico da aspirina, em gramas; 
Se o rendimento percentual da reação é de 86%, quantos 
comprimidos de 0,50 g de aspirina poderiam ser preparados a 
partir das quantidades usadas nessa reação? 
 
Questão 41 – O resíduo da calcinação de uma mistura de 
carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio pesou 3,164 g e o 
volume de gás carbônico obtido foi de 705,6 cm³ nas CNTP. 
Dê as porcentagens dos componentes da mistura. 
 
Questão 42 – Tratando-se 16 g de uma soda comercial 
(Na2CO3) pelo HCl houve desprendimento de um gás que, 
medido na pressão de 1,5 atm acusou 2,2 litros na temperatura 
de 30°C. Qual o grau de pureza da soda? 
 
Questão 43 – (ITA) O hidrogênio produzido na reação de 5,59 
g de ferro metálico com excesso de solução de ácido clorídrico 
reduziria a seguinte massa de óxido cuproso: 
a) 5,6 g 
b) 7,9 g 
c) 9,5 g 
d) 14,2 g 
e) 28,4 g 
 
 
 4 
Questão 44 – (ITA - 1979) Qual a massa de nitrato de 
potássio que deve ser decomposta termicamente em nitrito de 
potássio para que o volume de oxigênio, medido a 77°C e 
pressão de 700 mmHg, seja de 1m³? 
a) 3,80 kg 
b) 5,10 kg 
c) 6,00 kg 
d) 6,50 kg 
e) 7,60 kg 
 
Questão 45 – (ITA) Calcule o máximo de massa de água que 
se pode obter partindo de 8,0 gramas de hidrogênio e 32,0 
gramas de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e 
quanto sobra do mesmo. 
 
Questão 46 – (IME) Mistura-se um fluxo de ar seco com 
vapor d’água, para se obter ar úmido com 2,0% em volume de 
umidade. Admitindo o comportamento ideal dos gases e a 
massa molecular média do ar seco igual a 28,96 g.mol
–1
, 
calcule a massa específica do ar úmido a 14,25°C e 1,00 x 10
5
 
Pa. Dado: R = 8,314 J.K
–1
.mol
–1
. 
 
Questão 47 – (ITA) Num equipamento adequado para 
permitir adição de solução, assim como coleta e medida de 
volume de gases, fez-se seguinte experiência: Após colocar 
neste equipamento 100 cm
3
 de uma solução aquosa contendo 
1,06 g de carbonato de sódio por litro de solução, adiciona-se 
um excesso de solução de ácido clorídrico. Admitindo que, 
nesta experiência, todo o gás que pudesse ser produzido pela 
reação entre as duas soluções foi de fato coletado, qual o 
volume medido, em cm
3
, sabendo-se que a experiência foi 
realizada na temperatura de 27°C e pressão de 750 mmHg? 
a) 0,10 x 22,4 
b) 1,10 x 24,9 
c) 100 x 0,0827 
d) 0,20 x 62,3 
e) 0,40 x 62,3 
 
Questão 48 – (ITA) Uma amostra de óxido de crômio (III) 
contaminada com impurezas inertes é reduzida com hidrogênio 
de acordo com a equação: Cr2O3 + 3 H2  2 Cr + 3 H2O. O 
volume de hidrogênio medido nas C.N.T.P., necessário para 
purificar 5 gramas de óxido de crômio (III) contendo 15% de 
impurezas inertes é igual a: 
a) [(0,15 x 5,0 x 3 x 22,4) / 152] litros 
b) [(0,85 x 5,0 x 3 x 22,4) / 152] litros 
c) [(0,15 x 5,0 x 3 x 22,4) / 104] litros 
d) [(0,85 x 5,0 x 3 x 22,4) / 104] litros 
e) [(0,15 x 5,0 x 22,4 ) / 104] litros 
 
 
 5 
QUESTÕES ADICIONAIS 
 
Questão01 Considere a reação de combustão 
completa do octano, definida pela seguinte 
equação química: 
C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
Determine o volume de dióxido de carbono 
gasoso, medido a 27°C e 720 mmHg, produzido 
a partir da combustão de 150 g de C8H18 com 
150 g de O2? 
 
Questão 02 Considere a reação entre o carbeto 
de cálcio com a água, formando acetileno e 
hidróxido de cálcio, descrita pela equação química 
abaixo. 
CaC2(s) + 2 H2O(l)  C2H2(g) + Ca(OH)2(s) 
a) Calcule a massa de hidróxido de cálcio 
formado a partir de 5,0 g de carbeto de cálcio, 
sendo o grau de pureza deste igual a 95%. 
b) Calcule a massa de água necessária ao 
processo, sabendo que se deve trabalhar com 
um excesso de 10% em massa em relação à 
condição estequiométrica. 
c) Calcule o número de mols de acetileno 
produzido. 
 
Questão 03 Os professores Navarro e Grillo 
resolveram preparar uma aula de estequiometria 
para seus alunos de engenharia do ciclo básico, 
com o foco em conceitos e relações básicas da 
estequiometria, e realizaram um experimento 
com seus eternos amigos técnicos e parceiros, 
Charles, Jorjão e Maurício Dupim. A reação em 
estudo envolvia o ataque do carbonato de amônio 
com 1490 g mediante reação com o ácido 
fosfórico. 
3(NH4)2CO3(aq) + 2 H3PO4(aq) 2 (NH4)3PO4(aq) + 
3 H2O(l) + 3 CO2(g) 
a) Calcule a massa de fosfato de amônio 
obtida, assumindo-se uma conversão de 
 100%. 
b) Calcule o volume de CO2 produzido nas 
CNTP. 
Questão 04 Considere um composto molecular 
que apresenta a seguinte composição química 
elementar em base mássica: 46,6% de C; 4,4% de 
H; 31,1% de N e 17,7% de O. Deseja-se estudar 
a combustão completa de 1000 g do referido 
material, tendo-se como únicos produtos, dióxido 
de carbono (CO2), vapor d´água (H2O) e dióxido 
de nitrogênio (NO2). Determine o volume total de 
gás gerado, para uma combustão controlada 
realizada a 1 atm e 227oC. 
 
Questão 05 
a) O sulfeto de cádmio é um composto 
inorgânico muito utilizado como semicondutor, 
cuja síntese pode ser representada pela equação 
química apresentada a seguir: 
 Na2S(s) + Cd(BO3)2(s)  CdS(s) + 2 NaNO3(s) 
Considere que o rendimento da reação em 
relação à massa de CdS obtida é de 80% 
em, e calcule a massa de Na2S necessária para 
obter-se 75 g de CdS. 
 
b) Calcule as massa de Fe2O3 de 80% de 
pureza e de ácido sulfúrico de 74,0% de pureza 
necessários à obtenção de 640,0 g de Fe2(SO4)3, 
sabendo-se que o rendimento da reação em 
relação à massa de sulfato obtida é igual a 85%. 
Fe2O3(s) + 3 H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3 H2O(l) 
 
 
 
 6 
Questão 06 Os aromatizantes em sua grande 
maioria são cadeias carbônicas oxigenadas da 
família dos ésteres. O butanoato de metila pode 
ser formado pela reação de esterificação entre 
um ácido carboxílico e um álcool, conforme 
representado pela equação química balanceada a 
seguir: 
CH3CH2CH2COOH + CH3OH → 
CH3CH2CH2COOCH3 + H2O. 
Calcule o número de mols de butanoato de metila 
que pode ser obtido a partir de 4,75 g de ácido 
butírico e 2,75 g de metanol, levando em 
consideração que há o consumo total do reagente 
limitante. 
 
Questão 07 A produção de cloreto de potássio e 
de cloreto de manganês, ambos em fase aquosa, 
pode ser representada pela seguinte equação 
química balanceada: 
2 KMnO4(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 HCl(aq) → 2 MnCl2(aq) 
+ 2 KCl(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l). 
Considere que no experimento foram utilizados 
45,0 g de permanganato de potássio, 30 g de 
peróxido de hidrogênio e 160 g de ácido 
clorídrico. 
a) Identifique o reagente limitante, 
justificando sua resposta. 
b) Calcule a massa dos dois cloretos de 
interesse formados. 
 
Questão 08 A hematita (Fe2O3), matéria-prima 
para a produção do aço, pode ser produzida a 
partir da oxidação da pirita (FeS2) na presença 
de O2, de acordo com a equação química abaixo: 
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) 
Calcule o volume de ar necessário para reagir 
com 125 kg de pirita a 2,55 atm e 225C. 
Considere que o ar se comporta como um gás 
ideal, e que apresenta 21% em volume de O2, e 
que este é alimentado em proporção 
estequiométrica. 
 
Questão 9 Metanol é um composto orgânico, 
classificado como um álcool. Trata-se de um 
combustível muito importante para a sociedade 
atual, que pode produzido pela seguinte reação 
química: CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l). 
Suponha que o processo apresenta um 
rendimento de 75% em relação a massa de 
CH3OH obtida, quando se adicionam 226 g de 
monóxido de carbono (com pureza de 80%) e 75 
g de gás hidrogênio (com pureza de 90%). 
Determine o reagente que se encontra em excesso 
e a quantidade de massa em gramas, de metanol 
produzido. 
 
Questão 10 O sulfato de cálcio é o mineral 
constituinte do giz. Este sal pode ser obtido de 
forma artificial através da reação entre o cloreto 
de cálcio e o sulfato de sódio (reação 1), ou 
através da reação entre o ácido sulfúrico e o 
hidróxido de cálcio, designado pela reação 
química 2. 
a) Escreva as equações químicas balanceadas, 
que descrevem cada um dos mencionados 
processos. 
b) Calcule a massa de sulfato de cálcio em 
ambas as reações, a partir de 2,50 mol de 
cloreto de cálcio e de 3,50 mol de hidróxido de 
cálcio, considerando que o rendimento das 
reações, definido com base no número de mols de 
sulfato produzido, é igual a 69%. 
 
Questão 11 Considere a seguinte reação química 
para a síntese do bromo em fase líquida a partir 
do dióxido de titânio. 
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g) 
Se 12,0 g do óxido produz 0,056 g de oxigênio, 
determine o grau de pureza do TiO2 utilizado. 
 
 
 
 7 
Questão 12 Ácido fosfórico impuro, muito 
utilizado para o preparo de fertilizantes, é 
produzido através de uma reação entre o ácido 
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente 
principal é o fosfato de cálcio. Assumindo uma 
conversão de 100%, calcule a massa e o número 
de mols de ácido fosfórico que pode ser produzido 
a partir de 100 kg de ácido sulfúrico. 
H2SO4(aq) + Ca3(PO4)2(s) → CaSO4 (s) + H3PO4(aq) 
 
Questão 13 Uma amostra de 125 kg de calcário 
(com teor de 87,50% em massa de carbonato de 
cálcio) foi tratada com excesso de ácido fosfórico, 
produzindo-se monohidrogenofosfato de cálcio 
(CaHPO4). 
a) Escreva a equação balanceada da reação 
química que descreve o processo. 
b) Calcule a massa de CaHPO4 formado. 
c) Calcule o número de mols de CaHPO4 
formado. 
 
Questão 14 Em um determinado dia, uma pessoa 
inalou 10,6 mol de oxigênio molecular. Se todo o 
oxigênio inalado foi empregado na conversão da 
glicose em dióxido de carbono e água, determine: 
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l) 
a) Quantidade em g de açúcar consumida. 
b) Número de mols de H2O produzidos. 
c) Volume de CO2 gerado nas CNTP. 
 
Questão 15 Seja a oxidação da pirita em 
atmosfera de oxigênio representada pela seguinte 
equação química balanceada: 
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g). 
a) Calcule o volume de ar que é necessário 
para reagir com 7,5 Kg de FeS2 a 2,0 atm e 
120°C, assumindo uma alimentação 
estequiométrica. Considere que o ar 
 atmosférico apresenta 20% em volume 
 de O2 e 80% em volume de N2. 
 
b) Calcule a pressão final alcançada após o 
total consumo da pirita, considerando que os 
gases foram coletados a 100oC em um recipiente 
de 1m3 (1000 L). Assuma que a fase gasosa 
se comporta como ideal. 
 
Questão 16 Considere a seguinte equação química 
balanceada representada a seguir, que descreve o 
ataque do ácido clorídrico sobre o dicromato de 
potássio. 
K2Cr2O7(s) + 6 HCl(aq) → K2O(s) + Cr2O3(s) + 3 
H2O(l) + 3 Cl2(g). 
Partindo-se de 100 g de dicromato de potássio, 
calcule as massas dos óxidos produzidos (K2O e 
Cr2O3). 
 
Questão 17 - Calcule a massa e o número de 
mols de sulfato de sódio formado a partir de 
uma reação deneutralização total, com 147 g de 
ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio e 
indique o reagente limitante. 
 
Questão 18 Uma massa de 1 Kg de ouro puro 
reage com água régia (mistura de ácidos nítrico e 
clorídrico), segundo a seguinte equação química 
balanceada. 
Au(s) + 3 HCl(aq) + HNO3(aq) → AuCl3(aq) + 2H2O(l) + 
NO(g) 
a) Determine a massa e o número de mol de 
cloreto de áurico formado. 
b) Determine o volume de NO produzido nas 
CNTP. 
 
Questão 19 Considere que 10,0 g de um 
determinado hidrocarboneto da família dos 
alcanos (CnH2n+2) produz, por combustão 
completa, 18,0 g de água. Determine sua 
formula molecular. 
 
 
 
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Questão 20 Determine o volume de monóxido de 
NO obtido nas condições normais de temperatura 
e pressão (CNTP), quando 1,96 g de cobre no 
estado sólido entra em contato com ácido nítrico 
diluído. 
3 Cu(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 
4 H2O(l) 
 
Questão 21 Cobre metálico deve ser produzido a 
partir de duas reações acopladas descritas pelas 
equações abaixo, sendo a primeira a oxidação do 
Cu2S e a segunda a reação do Cu2O produzido 
com o Cu2S remanescente, gerando-se 
finalmente cobre metálico. 
2 Cu2S(s) + 3 O2(g) → 2 Cu2O(s) + 2 SO2(g) 
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s) → 6 Cu(s) + SO2(g) 
Sabe-se que o Cu2S apresenta 75% de grau de 
pureza e que a primeira reação apresenta uma 
conversão de 80% em relação ao número de mols 
de Cu2S alimentados. Calcule a quantidade de 
cobre esperada, considerando que 127,7 g de 
Cu2S foram utilizados. 
 
Questão 22 Considere a reação entre o carbonato 
de cálcio com ácido clorídrico, representada pela 
equação química balanceada abaixo. 
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
Calcule o volume de CO2 coletado a 2 atm e 
127oC, admitindo-se que 2,25 kg de carbonato 
de cálcio são completamente consumidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 23 A amônia pode ser oxidada na 
presença de oxigênio, de acordo com a equação 
química abaixo. 
2NH3(g) + 2O2(g) → N2O(g) + 3H2O(l) 
Considere que você dispõe de 0,8 mol de NH3 
com 95% de pureza (base molar) e deseja realiza 
a reação deste com um volume de ar atmosférico 
igual a 100 L, medidos nas CNTP. Pode-se 
assumir que o ar atmosférico se comporta como 
um gás ideal e apresenta composição igual a 21% 
de oxigênio e 79% de nitrogênio em bases 
volumétricas. 
a) Determine o reagente limitante. 
b) Calcule a massa de N2O produzida, 
assumindo-se uma conversão de 100%. 
 
Questão 24 Calcule a massa de pirolusita que 
contém 85% (base mássica) de dióxido de 
manganês (MnO2), necessária para a produção de 
250 g de óxido de alumínio e de manganês 
metálico, pelo processo de aluminotermia, que se 
fundamenta na reação química a seguir. 
3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(s) + 2 Al2O3(s)